第1页,共10页绝密★启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12页)两部分。全卷共12页,满分120分,考试时间150分钟。第I卷(共66分)相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一.选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项)6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是A.CH2=CH-CH=CH21,3—丁二烯B.C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷8.在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O9.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是第2页,共10页A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA10.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉11.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色(图中ab互换位置)。则下列说法错误的是A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小13.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水16.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是A.MMF能溶于水B.MMF能发生取代反应和消去反应第3页,共10页C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应17.已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KjC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)。18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳19.研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解20.下列离子方程式书写正确的是A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+→CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O21.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状第4页,共10页22.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A.0.43B.0.46C.0.49D.0.52第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)考生注意:23题为分叉题,分A、B两题,考生课任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。23.(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。23.(B)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。⑴上表中与A属于同一周期的元素是,写出D离子的电子排布式。⑵D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反应的化学方程式。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实。24.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中,被还原的元素是,还原剂是。第5页,共10页⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。25.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式:K=。已知:300CK>350CK,则改反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂五.(本题共24分)考生注意:26题为分叉题,分A、B两题,考生课任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。26.(A)如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题:实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀,后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体,活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3⑴实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式。⑵实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中。⑶实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是,写出NO2与H2O反应的化学方程式。⑷实验4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最后针筒中剩余气体的体积约为mL。第6页,共10页26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。⑶反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是。