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班级：姓名：座位号：密封线2012—2013学年度第二学期黄湾中学高一化学单元测试题说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，2．考试时间100分钟，满分100分。第一部分选择题（60分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3．下列化合物中阳离子．．．半径与阴离子．．．半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族5．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOHMg(OH)2B．热稳定性：NH3PH3C．金属性：KNaD．原子半径：ClS6．下列微粒中，还原性最强的是（）A．F－B．Cl－C．Br－D．I－7．下列微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH49．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n10．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层D．N层二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一或两个．．．．选项符合题意）11．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能．．．是（）A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子D．一种原子和一种分子12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．非金属性：XYZD．阴离子的还原性：Z3-Y2-X-14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO415．元素周期表的过渡金属中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素16．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．NaFC．Na2OD．K2S18．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.离子半径：C3-D-B+A2+D.原子的最外层电子数目：ABDC19．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性小于镁20．下列关于元素周期律叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化第一部分选择题答题栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分非选择题（40分））21.（12分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。（6）电子数为10的分子（写5个）22．（6分）画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子（2）质量数为23，中子数为12的原子（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子23．（6分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）元素名称．．:ABCD（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式24．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。（2）C的原子结构示意图：______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。25．（7分）A、B、C、D、EF原子序数依次递增的同周期主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素的原子次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下面问题：(1)A在周期表中的位置第周期，第族；(2)写出ABC最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：；(3)写出AC两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。三、（本题包括3小题，共6分）25．（6分）(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填化学式），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性2009年3月黄冈中学惠州学校高一月考试题参考答案题号12345678910答案ADDDDDADCC题号11121314151617181920答案ADACDBDCDACCDBD21．（11分)(1)(1分)同周期(2)(3分)试管、烧杯、酒精灯DABC(3)(3分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)实验结论：(1分)金属性：NaMgAl，(1分)非金属性ClS其它合理答案也可22．（16分）Ⅰ.（10分）（1）Na（2）F2（3）H（4）HF（5）HClO4（6）CH4NH3H2OHFNeⅡ.略23．(分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－（3）。24．（7分）（1）二，第ⅥA族；（2）SO3（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（4）KAl(SO4)2·12H2O25.(1)B(2)①右表中②Mgb、cMgAl