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2009年北京市夏季普通高中会考（新课程）化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不．正确．．的是A．无色B．易液化C．难溶于水D．有刺激性气味3．硒（Se）是人体必需的微量元素。Se7834的原子核内质子数是A．34B．44C．78D．1124．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaB．N2C．CO2D．KCl5．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．酒精C．蔗糖D．氢氧化钠6．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸7．下列元素中，属于第三周期的是A．氢B．碳C．氮D．硅化学试卷第1页（共8页）8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．钢B．钠C．铝D．银9．下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．C126和C13610．下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．CuOB．Al2O3C．CO2D．SiO211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD12．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是A．氟B．氯C．溴D．碘13．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是14．一定条件下，不能．．与乙烯发生反应的物质是A．水B．氮气C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液15．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可用作红色涂料B．石墨可用作绝缘材料C．Si可用作半导体材料D．SiO2可用于制造光导纤维16．下列物质中，能发生水解反应的是A．苯B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖17．工业上常用电解法冶炼的金属是A．AlB．FeC．CuD．Ag化学试卷第2页（共8页）+927A．+928B．286+16C．D．288+1618．下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度20．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A．Cu2++2e-CuB．Cu－2e-Cu2+C．2H++2e-H2↑D．Zn－2e-Zn2+21．下列反应中，不．属于．．取代反应的是A．苯与溴反应制取溴苯B．乙醇与氧气反应制取乙醛C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯22．下列反应中，属于吸热反应的是A．硫与氧气反应B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应23．下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质24.下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molCO2的体积是22.4LC．标准状况下，18gH2O含有10mole-D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L25．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－2Cl－+I2B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O化学试卷第3页（共8页）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O（g）Fe3O4+4H2，该化学方程式中x的数值是，其中作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molFe，则生成molH2。2．（3分）在3种有机物①CH2＝CH2、②、③CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液。其中，常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是____、____（填化学式）。（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是____（填序号）。①氯化铁溶液②Fe(OH)3胶体（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为。5．（8分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。化学试卷第4页（共8页）请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：____。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是（填化学式）。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是（填序号）。6．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：（1）W在元素周期表中的位置是。（2）X的单质与水反应的离子方程式是。（3）将0.142gZ的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为。（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）下表是某食品包装上的部分说明。品名火腿配料①精选瘦肉②食盐③VC④亚硝酸钠等保质期0℃～4℃30天生产日期见封口上表所列配料中，属于防腐剂的是（填序号，下同），属于维生素的是____，属于调味剂的是，富含蛋白质的是____。化学试卷第5页（共8页）2．（8分）当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）导致酸雨的主要气体是（填序号，下同）。①SO2②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是。①二氧化碳②氟氯代烷（3）造成居室污染的气体是。①CO②N2（4）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是____。3.（8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不．可能．．发生的变化有（填序号）。①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由＋3价转化为＋2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____（填序号）。①擦干②放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：____。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为L（精确到0.01）。化学试卷第6页（共8页）《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列5种有机物：①CH3CH3②CH3COOH③CH3—CH＝CH—CH3④⑤（1）其中不属于．．．烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是，与⑤互为同分异构体的是。（2）用系统命名法给③命名，其名称为____。2．（8分）现有下列4种有机物：①CH2＝CH2②CH3CH2Br③CH3CHO④OH（1）其中具有弱酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生消去反应的是。（2）由①生成聚合物的化学方程式是。3.（8分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：CH2CHCH2OH请回答：（1）胡椒酚的分子式为____。（2）其中含氧官能团的名称为。（3）它不．能．发生的化学反应是（填序号）。①消去反应②取代反应③加成反应（4）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗molH2。《化学反应原理》模块试题1．（4分）已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ/mol③N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+68.0kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。（2）1molC(s)完全燃烧生成CO2，放出的热量为kJ。（3）CO的燃烧热ΔH=____kJ/mol。化学试卷第7页（共8页）CH3CH3—C＝CH2CH3CH3—CH—CH32．（8分）已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率（填“增大”或“减小”）。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若增大压强，则化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。3．（8分）25℃时，有硫酸、乙酸两种酸的稀溶液。请回答：（1）乙酸溶液中，c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”）c(OH－)。（2）25℃时，c(H+)均为0.001mol/L的硫酸和乙酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。①溶液的pH②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的物质的量（3）将2mL1mol/L的两种酸分别与2mL1mol/LNaOH溶液反应。反应后溶液呈酸性的是（填“硫酸”或“乙酸”）。在生成的盐中，有一种盐的水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。化学试卷第8页（共8页）