2009年宁夏卷高考化学

2009年福建卷Page1of72009年宁夏卷7．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O48．3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是12．能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量2CO：HClOCaCOCOOHClOCa223222B．向次氯酸钙溶液通入2SO：HClOCaSOSOOHClOCa223222C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：OHCaCOHCOOHCa2332D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：NOOHFeNOHFe233223432009年福建卷Page2of713．在一定温度下，反应)(21)(2122gXgH)(gHX的平衡常数为10。若将1.0mol的)(gHX通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时)(gHX的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%26．（14分）碱式碳酸铜可表示为：OzHOHyCuxCuCO223)(,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。⑴现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出OzHOHyCuxCuCO223)(与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；⑵某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）2009年福建卷Page3of7⑴A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；⑵反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑶反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；⑷反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑸反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28．（14分）请回答下列问题：⑴图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；⑶V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷如果反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；⑸已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。37．［化学——选修化学与技术］（15分）请回答氯碱的如下问题：⑴氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;⑵原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使2009年福建卷Page4of7用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）⑶氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是_________、_________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________;负极：_______________;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。38．［化学——选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：⑴X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;⑵Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;⑶X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;⑷已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;⑸比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。39．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：2009年福建卷Page5of7实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：⑴A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；⑵D的结构简式为_____________;⑶由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；⑷G的结构简式为_____________________;⑸由I生成J的化学方程式______________。2009年福建卷Page6of7参考答案7－13：ABCDDDB26．（14分）⑴①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋（x＋y）H2（x＋y）Cu＋xCO2＋（x＋2y＋z）H2O②a→kj→gf（或hj）→de（或ed）→hi（或gf）→bc（或cb）→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O⑵可以根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x＋y）CuO＋xCO2↑＋（y＋z）H2O依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成27．（15分）⑴AlCH2ONa2O2⑵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑶CO2CO⑷Na2CO3⑸CO2＋AlO2－＋OH－＋H2O＝CO32－＋Al(OH)3↓28．（14分）⑴反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低⑵－198⑶SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5⑷0.0250.05⑸S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋21O2(g)＝SO3(g)△H2＝－99kJ·mol－13S(s)＋29O2(g)＝SO3(g)△H＝（△H1＋△H2）×3＝－1185kJ·mol－137．[化学——选修化学与技术]（15分）⑴)(2)(2NaOHMClM＝8071＝1：1.13或0.89⑵③①②⑶①Cl2H2a％小于b％②21O2＋H2O＋2e－＝2OH－H2＋2OH――2e－＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度，降低能耗（其他合理答案也给分）△△2009年福建卷Page7of738．[化学——选修物质结构与性质]（15分）⑴1s22s22p63s23p63d104s24p3As⑵⑶三角锥⑷As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O⑸稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高39．[化学——选修有机化学基础]⑴BrCH2CH＝CHCH2Br取代（或水解）⑵HOCHO⑶HOCOOH＋浓H2SO4△OOH2O羧基、羟基OHCOOHOHCOOHHOCOOHCOOHHO⑷O⑸OO＋H2OOHOOH