2009年山东高考化学试题及答案

2009年山东省高考化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55（必做部分）9．下列叙述错误的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl3517、Cl3717为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13．下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1—t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝1212ttccV2O515．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度28．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。⑴合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。⑵已知：O2(g)＝2O(g)＋e－△H1＝1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－＝6PtF(g)△H2＝－771.1kJ·mol－162PtFO(s)＝2O(g)＋6PtF(g)△H3＝482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)＝62PtFO(s)的△H＝kJ·mol－1。⑶在25℃下，向浓度为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。⑷在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(4NH)＝c(Cl－)，则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。答案：⑴向左不改变⑵－77.6⑶Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋24NH⑷中01.010-9amol·L－129．（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。⑴该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。⑵若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O⑶MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反溶液体积pHabcⅠⅡ应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。答案：⑴Zn（或锌）正极⑵锌还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀⑶2H＋＋2e－＝H2↑8730．（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：⑴溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中的Fe3＋最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。⑶制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。⑷欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用标准KMnO4溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案：⑴cd⑵冷却结晶引流⑶NH3·H2Ob⑷平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式孔雀石溶液ASiO2溶液C溶液BCaCO3CuSO4·5H2OFe(OH)3NH3·H2OCO2CuO过滤稀H2SO4试剂①CaCl2溶液abcd多孔球泡（选做部分）31．（8分）【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al＋3O2↑。请回答下列问题：⑴冰晶石（Na3AlF6）的作用是。⑵电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。⑶阴极和阳极均由材料做成；电解时不断消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。⑷铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝答案：⑴降低Al2O3的熔化温度⑵下层⑶碳素（或石墨）阳极⑷c32．（8分）【化学—物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。⑴写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。⑶氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO高，其原因是。⑷C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。。答案：⑴1s22s22p63s23p2O＞C＞Si⑵sp3共价键⑶MgMg2＋的离子半径比Ca2＋小，MgO的晶格能大⑷C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键750℃-970℃通电，Na3AlF333．（8分）【化学—有机化学基础】下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：⑴H中含氧官能团的名称是，B→I的反应类型为。⑵只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。⑶H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。⑷D和F反应生成X的化学方程式为。答案：⑴羧基消去反应⑵溴水⑶CH3COOCH＝CH2⑷CH3CH2CH2COOH＋HO—CH3CH2CH2COO—＋H2O催化剂ABCDH(C4H6O2)I(C4H8)E(C6H6O)X(C10H18O2)FG2H2，NiO2，CuO2，催化剂浓硫酸银氨溶液催化剂H＋2H2，Ni