2009年广东省普通高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学

-1-机密★启用前试卷类型：A2009年广东省普通高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学试卷本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127C135.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．下列关于O168的叙述正确的是A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16【解析：】明确Zmn中m、n的意义，m是质量数。n是质子数，电子数：m-n，【答案：】B2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C.门捷列夫D．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案：】C3．下列物质属于化合物的是A．HClB．O2C.Br2D.Ar【解析：】BCD均为单质，只有HCl是化合物。【答案：】A4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为—lB．O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为—1D．Na2O中氧元素的化合价为-2【解析：】A、C、D中O为-2，B中O为0。【答案：】D5．下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB为单质，D的水溶液不导电。KNO3是强电解质。【答案：】C6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是+1688A.+1697B.-2-【解析：】原子核外电子排布中K层不超过2，M层不超过8。【答案：】C7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象【解析：】能产生丁达尔现象的物质是胶体。【答案：】D8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL【解析：】注意读书的技巧，平视、算格、读数。【答案：】B、9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C．H2OD．CH4【解析：】有三个原子核即有三个原子。【答案：】C10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【解析：】K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。【答案：】C11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D.NaOH溶液【解析：】Ag+能与Cl-反应生成AgCl难溶物与3NO不反应。【答案：】A12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：FC1BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同【解析：】在元素周期表中，由上到下电子层数增多元素，半径增大。最外层电子数不变。【答案：】B13．标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【解析：】标准状况(0℃和101KPa)中1mol任何气体的体积都是22.4L【答案：】B14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B．浸泡在海水中+16286C.+16385D.20℃12mL-3-C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中【解析：】铁钉生锈有两种情况，析氢（H+）和吸氧（在潮湿和有氧条件下）【答案：】B15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【解析：】浓硫酸能与Cu反应生成SO2和Cu2+发生氧化还原反应。【答案：】D16．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率小于逆反应速率【解析：】平衡状态是一个动态平衡，是指正反应速率和逆反应速率相等。【答案：】C17．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓【解析：】Fe与HCl反应生成Fe2+，Fe+2H+＝Fe2++H2↑.【答案：】C18．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应【解析：】3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案：】A19．下列元素中金属性最强的是A．NaB．MgC．A1D．Si【解析：】金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【答案：】A20．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因【解析：】CO不溶于水，SO2可以使品红褪色、氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因。CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。【答案：】B21．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜【解析：】无水硫酸铜遇水变蓝，是检验水的常用方法。醋酸、碳酸钙是酒精不反应，金属钠既能与水反应也能与酒精反应。【答案：】D、22．下列物质不属于合金的是-4-A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜【解析：】生铁是C和Fe的合金，不锈钢是Fe和Co等金属的合金，青铜是铜和锡的合金，金属铝是单质。【答案：】B23．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A．5％H2O2溶液B．10％H2O2溶液C．20％H2O2溶液D．30％H2O2溶液【解析：】反应速率受浓度影响，一般（除钝化）浓度越大，速率越大。【答案：】D24．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A．CuOB．SiO2C.Al2O3D．Fe2O3【解析：】光导纤维是由SiO2制成。【答案：】B25．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A．滴加酒精B.灼烧C．滴加食盐水溶液D.滴加食醋【解析：】蚕丝是蛋白质，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛的味道。【答案：】B26．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液B.浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸【解析：】铝（两性）可以与碱和烯酸反应生成H2，浓硫酸可以使铝钝化而阻止反应的进一步进行。【答案：】B27．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液【解析：】SCN-可以和Fe3+发生络合反应生成血红色的络合物。Fe3+也可用苯酚检验。【答案：】D28．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水B．能与碱反应C．受热易分解D.在水中易发生电离【解析：】铵态氮肥能与碱反应生成NH3，降低肥效。【答案：】B29．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：+HO—NO2—NO2+H2O，该反应属于A．加成反应B．中和反应C．取代反应D．复分解反应【解析：】苯环上的一个H被—NO2取代。【答案：】C30．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯【解析：】食醋的主要成分是CH3COOH，料酒的主要成分是R—OH，二者可以发生酯化反应。-5-【答案：】D二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46—55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题做答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。31．下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素【解析：】12C、13C是同位素。【答案：】A32．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【解析：】淀粉遇I2变蓝。【答案：】C33．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”【解析：】天然高分子化合物一般不溶于水。羊毛是天然高分子化合物。聚乙烯塑料是合成高分子化合物，聚氯乙烯塑料造成白色污染。【答案：】D34．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸B．苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油【解析：】乙醇和乙酸互溶，苯和水分层，乙酸和乙酸乙酯互溶，汽油和柴油互溶。【答案：】B35．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏【解析：】焚烧垃圾的烟气直接排人空气中，会造成空气污染，资源浪费。【答案：】B36．对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面【解析：】C12使鲜艳的红色花瓣褪色是由于HClOHClOHCl22,是HClO使红色花瓣褪色，HClO具有强还原性，不是Cl2具有强还原性。【答案：】A-6-37.下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大固体反应物面积【解析：】升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积均可以加快反应速率。而降低温度会减慢反应速率。【答案：】B38．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【解析：】A中Na会与H2O,放热。B实验结束后，用灯冒盖灭酒精灯。盐酸具有强酸性，会腐蚀。D是硫酸人水缓搅拌。【答案：】D39．欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容量瓶，117gNaCl【解析：】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00m