10基础化学考试A卷含答案

1中南大学考试试卷Ａ2010--2011学年1学期时间110分钟《基础化学》课程56学时3.5学分考试形式：闭卷专业年级：2010级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩70%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、101mg胰岛素溶于10.0mL水中，在298K时测得该非电解质溶液的渗透压为4.34kPa，则胰岛素的摩尔质量为(1)5.77×103g/mol。2、下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示)(2)DCAB。A.1.00mol·kg-1KCl,B.1.00mol·kg-1Na2SO4,C.1.00mol·kg-1蔗糖,D.0.10mol·kg-1蔗糖3、在273.15K、101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的△S(3)△S＜0（填＞0或＜0或＝0），△G(4)△G＝0（填＞0或＜0或＝0）。4、用0.1mol•L–1NaOH滴定0.1mol•L–1某二元酸H2B(pKa1=2.00，pKa2=3.00),滴定过程中有_(5)_1___个突跃,终点产物是__(6)__B2-__或Na2B_____。5、基元反应2NO+Cl2=2NOCl的速率方程为(7)v=kC(NO)2C(Cl2)。若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率的(8)4倍。6、分光光度法中，选择入射光波长的原则是(9)无干扰时，通常选择被测溶液的最大吸收的波长。7、根据酸碱质子理论，在H2S、PO43-、HC2O4-、CCl4中,属于两性物质的是（10）HC2O4-，其共轭酸是（11）H2C2O4。8、0.1mol/LNaHCO3－0.1mol/LNa2CO3溶液的缓冲范围是（12）9.25-11.25，溶液pH值=（13）10.25（已知H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25）。9、测得[Ni(CN)4]2－[28Ni]的磁矩μ=0μB，由此可知[Ni(CN)4]2-属于(14)内（内、外）轨型配合物，是(15)反（顺、反）磁性物质；四硝基·(乙二胺)合钴(Ⅲ)酸铵的化学式是(16)NH4[Co(NO2)4(en)]，配位数是(17)6。10、根据价层电子对互斥理论可以推测：ClF3的中心原子价层电子对构型为(18)三角双锥，孤对电子对数为(19)2，分子空间构型为(20)T型。二、是非题（每题1分，共15分）（×）1、胶体分散系都是非均相体系。（×）2、已知Ks[Cu(NH3)4]2+Ks[Cu(NH3)2]+，则Θ(Cu2+/Cu+)Θ(Cu(NH3)42+/Cu(NH3)2+)。(×)3、在多电子原子中，s亚层电子的能量总是低于p亚层电子（√）4、通常情况下，单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。（√）5、将浓度不同的两种非电解质溶液用理想半透膜隔开时，水分子从渗透压小的一侧向渗透压大的一侧渗透得较多些。（×）6、凡△GΘ大于零的过程都不能自发进行。（√）7、分光光度法中，一般加入过量的显色剂，但其用量应通过实验确定。（×）8、在MnO4-/MnO2电极中加入MnO2则该电极的电极电势降低（×）9、两个原子间以单键结合时，该单键可以是σ键，也可以是П键。2（×）10、指示剂发生颜色变化时，即达到化学计量点。（×）11、滴定分析时，增加平行测定次数可减少由分析方法选择不当引起的误差。（√）12、分光光度法中，摩尔吸光系数与溶液的浓度无关。（√）13、当配体是质子碱时，溶液pH值降低将导致配离子解离程度增大。（√）14、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。（√）15、EΘ的数值与电极反应的写法无关，而KӨ的数值却与电池反应的写法有关。三、选择题（单选题，每题2分，共40分）1、下列因素不是溶胶稳定的原因的是（A）A．Tyndall效应B．Brown运动C．胶粒带电D．水合膜的保护2、298K时，Ks,Ag(S2O3)23-=2.9×1013，Ksp,AgBr=5.35×10-13，则AgBr在1.0L0.1molL-1Na2S2O3溶液中的溶解度为（B）A．0.064molL-1B．0.044molL-1C．0.056molL-1D．0.024molL-13、在水溶液中当蛋白质分子的总荷电为零时，该蛋白质的等电点与溶液pH值的关系为（C）A．pHpIB．pHpIC．pH=pID．与pH无关4、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其3d轨道内电子数为全充满，则该元素为：(A)A．Cu（29号）；B．K（19号）；C．Br（35号）；D．Cr（24号）5、欲使配合物转化为沉淀，最合适的条件是（B）A．KsKsp大B．KsKsp小C．Ks大，Ksp小D．Ks小，Ksp大6、冰融化时需要克服的分子间作用力有（D）A．取向力B．取向力、诱导力和色散力C．取向力和诱导力D．取向力、诱导力、色散力和氢键7、可以表示3d1电子的一组量子数是（D）A．（3，-2，1，1）B．（3，3，-1，+1/2）C．（3,1,-2,-1/2）D．(3,2,-2,-1/2)8、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（B）A．1g·L－1NaCl(Mr=58.5g/mol)溶液B．12.5g·L－1NaHCO3(Mr=84.0g/mol)溶液C．0.1mol·L－1CaCl2溶液D．生理盐水和等体积的水的混合液9、下列反应中△rSΘm值最大的是（A）A．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)C．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)D．C2H6(g)＋3.5O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)10、下列有效数字中，含有三位有效数字的是（B）1）0.02562）0.00403）90.04）402.0A．1）2）3）B．1）3）C．2）4）D．1）2）3）4）11、对于电极反应，O2+4H++4e⇌2H2O,当p(O2)=100kPa时，与溶液pH的关系为（B）A．=+0.0592pHB．=-0.0592pHC．=+0.0148pHD．=-0.0148pH12、下列0.1000mol·L-1的各酸中，被NaOH标准溶液滴定时，滴定突跃最大的是（B）3A．HF（Ka=6.31×10-4）B．HIO3（Ka=1.66×10-1）C．HAc（Ka=1.75×10-5）D．CH2ClCOOH（Ka=1.41×10-3）13、下列关于可见光分光光度法的叙述中，错误的是（C.）A．朗伯-比尔定律只适用于单色光B．使用光栅可得到单色光C．透光率与有色溶液的浓度成正比D．朗伯-比尔定律适用于均匀介质14、温度升高反应速率一般会加快，最主要原因是升高温度会使（D）A．活化能降低B．反应机理发生改变C．分子总数增多D．活化分子百分数增大15、某温度下，化学反应A＋1/2B1/2A2B的标准平衡常数KΘ=1×104。那么在相同的温度下反应A2B2A+B的标准平衡常数为（C）。A．1×108B．1×104C．1×10-8D．1×10-416、难溶电解质Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（B）。A．0.1molL-1K2CrO4B．0.1molL-1AgNO3C．0.1molL-1KNO3D．H2O17、要配制pH=8.5的缓冲溶液，在下列缓冲系（buffersystem）中宜选择（A）。A．NH4+-NH3（pKb=4.75）B．HAc-Ac-（pKa=4.75）C．H2CO3-HCO3-（pKa1=6.37）D．CH3NH3+-CH3NH2（pKb=3.30）18、K3[FeF6]的磁矩μ=5.92μB，则配离子的其空间构型和中心离子杂化类型为（D）A．四面体，sp3B．正方形，dsp2C．八面体，d2sp3D．八面体，sp3d219、酸碱滴定中选择酸碱指示剂时，不必考虑的因素是（A）A．指示剂的摩尔质量B．指示剂的变色范围C．滴定的pH突跃范围D．滴定的对象20、下列酸的酸性强度为:HIHNO3HFHAc，则下面说法正确的是(B)A．NO3-的碱性比I-弱B．NO3-的碱性比F-弱C．NO3-的酸性比F-强D．F-的碱性比Ac-强四、计算题（共25分）1.（6分）计算溶液pH值：（1）0.1molL-1HAc（Ka=1.76×10-5）;（2）0.1molL-1NaHS（Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12）;（3）0.1molL-1HAc60ml+0.1molL-1NaOH40ml。解：（1）)Lmol(.cK]H[a1310331pH=2.88（2分）（2）)Lmol(.KK]H[aa1102110163pH=9.50（2分）（3）05.512lg75.4][][lgHAcAcpKpHa（2分）2.（6分）某放射性同位素进行放射为一级反应，经14天后，同位素活性降低6.85%。4计算此同位素的蜕变常数和半衰期，要蜕变90%需多长时间。解：同位素蜕变为一级反应，设初浓度为C014天后，未蜕变的量为（1-6.85%)C0ln(1-6.85%)C0/C0=-k1•14，则k=5.0710-3(天-1)（2分）t1/2=0.693/k=137(天)（2分）要蜕变90%，则未蜕变的量为10%ln10%C0/C0=-5.0710-3t可得t=454（天）同位素的蜕变常数为5.0710-3天-1，反应的半衰期为137天，蜕变90%需454天（2分）3.（7分）NO在大气中是有害气体。但在人体内，在受控制的小剂量情况下，它却是极有益的成分，具有调节血压、治疗心脏病和帮助大脑学习记忆等作用。NO的氧化反应如下：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)已知298.15K时，△fHΘm[NO(g)]、△fHΘm[NO2(g)]分别为90.25、33.20kJ·mol-1；SΘm[NO(g)]、SΘm[O2(g)]、SΘm[NO2(g)]分别为210.65、205.03、240.00J·K-1·mol-1。（1）计算标准态下298.15K时反应的△rGΘm，并判断此时正向能否自发？（2）计算973K时上述反应的标准平衡常数KΘ；（3）若在973K时，将1.00molNO、1.00molO2、1.00molNO2混合于100L的反应器中，试通过计算判断上述反应自发进行的方向；解：（1）根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)－T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=△fHΘm[NO2(g),298K]－△fHΘm[NO(g),298K]－1/2△fHΘm[O2(g),298K]=33.20－90.25－1/2×0=－57.05（kJ·mol-1）（1分）△rSΘm(298K)=△SΘm[NO2(g),298K]－△SΘm[NO(g),298K]－1/2△SΘm[O2(g),298K]=240.00－210.65－1/2×205.03=－73.17(J·K-1·mol-1)（1分）故△rGΘm（298K）=－57.05kJ·mol-1－298.15K×(－73.17)×10-3kJ·K-1·mol-1=－35.23(kJ·mol-1)＜0标准态下298.15K时反应正向自发。（1分）（2）因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，则△rGΘm（973K）=△rHΘm(973K)－973K×△rSΘm(973K)≈△rHΘm(298K)－973K×△rSΘm(298K)=－57.05kJ·mol-1－973K×(－73.17)×10-3kJ·K-1·mol-1=14.14(kJ·mol-1)根据△rGΘm（973K）=－RTlnKΘlnKΘ（973K）=－△rGΘm/RT=－(14.14×103)/(8.314×973)=－1.75KΘ（973K）=0.174（2分）（3）混合之初，即各气体的起始分压p(NO)=p(O2)=p(NO2)=p