10级化工理论一模试题

1高唐县职教中心2013年春季高考第一次模拟考试化工类专业理论基础试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。满分200分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题100分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（本大题共50个小题，每题2分，共100分。在列出的四个选项中，只有一项符合要求.）1．相同条件下，下列气体密度最大的是（）A．N2OB．N2C．SO2D．CO2．在标准状况下，如果11.2LO2含n个O2分子，则阿伏伽德罗常数为（）A．0.5nB．nC．1.5nD．2n3．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率为（）A.V(O2)=0.01mol•L-1•S-1B.V(NO)=0.08mol•L-1•S-1C.V(H2O)=0.003mol•L-1•S-1D.V(NH3)=0.001mol•L-1•S-14．将20ml1mol/LNaCl溶液和40ml0.5mol/LCaCl2溶液混合，则此溶液中Cl-浓度是（）A．0.5mol/LB．6.7mol/LC．2mol/LD．1mol/L5．下列离子方程式不正确的是（）A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．HCO3-+OH―=H2O+CO32―C．CaCO3+H+=Ca2++HCO3-D．Fe3++Fe=2Fe2+6．PH=13.0的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.4mol/LD.0.05mol/L7．某元素气态氢化物分子式HX，则元素X的最高价含氧酸为（）A．HXO3B．H2XO4C．HXO4D．H3XO48．在容量瓶口无需标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量9．盐酸的主要化学性质（）A、有酸性、无氧化性和还原性B、有酸性和还原性、无氧化性C、有酸性和氧化性、无还原性D、有酸性、氧化性和还原性10．检验SO42―离子的试剂是（）A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液和稀H2SO4C.BaCl2溶液和稀HNO3D.BaCl2溶液和稀HCl11.下列各组物质中都是弱电解质的是（）A.NaOH、RbOH、CsOHB.NH4Ac、NaAc、HAcC.HF、HAc、Al(OH)3D.HClO4、HI、HBr12．反应2A(g)+B(s)2C(g)+D(g)-Q(Q0)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少D的浓度D．降温13．实验室制取甲烷的正确方法是（）A.乙醇与浓硫酸在1700C反应B.电石与水反应C.无水醋酸钠与碱石灰混合加热反应D醋酸钠与氢氧化钠混合加热14．物质的量浓度相同下列溶液中，PH值最大的是（）A．H2SO4B．AlCl3C．KNO3D．Na2CO315．100℃水溶液中，水的离子积为10―12，下列叙述错误的是（）A．PH=6，中性B．水的电离度增大C．溶液中H+浓度减少D．水的电导性增强16.配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的配位数是（）A．2B．3C．5D．617．下列氮元素无还原性的是（）A、氨气B、一氧化氮C、二氧化氮D、硝酸18．下列有关乙炔的叙述中，即不同于乙烯，又不同于乙烷的是（）A能燃烧生成CO2和H2OB能与高锰酸钾发生氧化反应C能发生加成反应D能与硝酸银溶液反应生成乙炔银沉淀19．甲苯发生硝化反应，其主要产物是（）A.间硝基甲苯B.邻硝基甲苯C.邻硝基甲苯和对硝基甲苯D.对硝基甲苯20．下列有机物命名正确的是（）A．2，4，4-三甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．2，5-二甲基戊烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷21．化合物C5H10经酸性高锰酸钾氧化后产物是乙酸和丙酮，该化合物是()A．2-甲基-1-戊烯B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-2-丁烯D．3-甲基-1-丁烯22．由计算器算得1002.121334.025.7的结果为0.01289，按有效数字规则应将结果修约为()A．0.01289B．0.0129C．0.013D．0.0123．用佛尔哈德法测定Cl-含量时的滴定方式的是()A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法24．有机物和无机物相比①易燃烧②熔点较低③难溶于水易溶于有机溶剂④反应速率慢，反应产物复杂⑤只含有C和H两种元素。有机物的特征是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④25．欲量取9mlHCl配制标准溶液，选用的量器是（）A.量筒B.移液管C.滴定管D.吸量管226.某指示剂的KHIn=1.0×10―4，其理论变色范围是（）A.PH=3-4B、PH=3-5C、PH=4-5D、PH=4-627．直接滴定弱酸或弱碱时要求CKa或CKb（）A．≥10―6B．≥10―8C．≤10―6D．≤10―828．钙硬度测定时，消除Mg2+干扰的方法是（）A、利用酸效应B、氧化还原掩蔽法C、配位掩蔽法D、沉淀掩蔽法29．在酸性溶液中，以高锰酸钾溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该（）A．开始要快B．开始时缓慢进行，以后逐渐加快C．开始快以后缓慢进行D．始终缓慢进行30．用莫尔法测定Cl-含量时，终点颜色为（）A.黄绿色B.粉红色C.橙色D.砖红色31．可以在有机物分子中引入羟基的是（）A.消去反应B.酯化反应C.取代反应D.聚合反应32．PH=3的硫酸溶液与PH=1的盐酸溶液等体积混合后溶液PH为（）A．0.3B．2.0C．1.3D．1.533．邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液所用指示剂是（）。A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.石蕊34．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③35．下列氧化还原指示剂哪种是专属指示剂（）A.高锰酸钾B.次甲基蓝C.二苯胺磺酸钠D.淀粉36．某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，PH=10时加入三乙醇胺掩蔽剂，用铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液滴定，则测出的是（）A.Ca2+含量B.Mg2+含量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量37．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料38．在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间()A.滴定开始时B.滴定终点时C.滴入标准溶液近50%时D.滴定近终点时39．从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行的方向正确方法是（）A.某电对的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态B.作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态C.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强D.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强40．以下分析天平的操作错误（）。A.加减砝码和取放称量物时必须休止天平B.易挥发物用称量瓶、用递减称量法称量C.先查看天平秤盘是否清洁，天平是否处于水平位置，调好零点，方可开始称量D.冷物品直接进行称量41．在共轭酸碱对中，酸的酸性越强，其共轭碱碱性（）A．越强B．越弱C．不确定D．消失42．下列溶液无缓冲作用的是（）A．4mol·L-1的H2SO4B．饱和酒石酸氢钾溶液C．1mol·L-1NH4ClD.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O溶液43．用0.01000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00ml0.01000mol·L-1NaOH溶液的突跃范围是PH=5.3-8.7，不能选用的指示剂为（）A．甲基橙B．甲基红C．溴百里酚蓝D．酚酞44．碘量法的滴定条件是（）A．强酸性B．微酸性或近中性C．光照或加热D．碱性45．下列说法正确的是（）A.分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B.凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C.甲烷分子是一个正四面体结构的事实是分子中四个碳氢键的键长、键角、键能都相等D.烃基和羟基直接相连的化合物叫醇类46．用标准盐酸溶液滴定某混合溶液时，用酚酞作指示剂比用再加甲基橙继续滴定到终点消耗盐酸体积多，则混合碱可能为（）A．Na2CO3、NaOHB．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3D．NaHCO347．水的硬度的测定中，正确的测定条件是（）A．总硬度：PH≈10，NN为指示剂B．钙硬度：PH≥12，XO为指示剂C．钙硬度：调PH之前，先加HCl酸化并煮沸D．钙硬度：NaOH可任意过量加入48某无色酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（）A.Fe3+、SCN—、Na+、NO3—B.Cu2+、SO42—、HCO3—、K+C.CO32—、Na+、Cl—、K+D.Ba2+、Ca2+、Cl—、NO3—49．PH=10用氨缓冲溶液、铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液测定水总硬度，终点颜色变化为（）A、红变蓝B、红变黄C、蓝变红D、黄变红50．用移液管移取溶液时，要调节液面高度到标线，对移液管应进行的正确操作是（）A．移液管管尖悬空在液面上B．移液管置于容器外C．移液管管尖浸在液面下D．移液管管尖紧贴容器内壁化工专业综合理论共14页第2页3第Ⅱ卷（非选择题，共100分）注意事项：1、答卷前将密封线内的项目填写清楚。2、用钢笔或圆珠笔答在答题卡上。二、简答题（20分）1、完成下列方程式，写出主要产物(1).Cl2常温CH3－C==CH2------︱Cl25000CCH3酸性KＭnO4(2).CH3－C==CHCH3-----︱CH3冷稀KＭnO42.今有化合物(1)请写出丙中含氧官能团的名称：。(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：。鉴别丙的方法：。(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。3．NaOH的标准溶液吸收了空气中的CO2，用此标准溶液测定盐酸的浓度，用甲基橙为指示剂，测得盐酸的浓度有何影响？用酚酞为指示剂时，又会有何影响？为什么？4、什么叫配位滴定法？简述提高配位滴定选择性的途径。三、计算题（每小题10分，共20分）1、称取草酸样品2.000g，溶解并定容至250mL，取出25．00mL，用C（NaOH）=0.1023mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL，计算样品中H2C2O4·2H2O的含量。(MH2C2O4·2H2O=126.07g/mol)2、查酸效应曲线知Fe3+和Al3+的最低PH分别为1.0和4.2，将0.2000g铁和铝的试样制成溶液，调PH=2.0时，用C(EDTA)=0.05012mol/L标准溶液滴定，用去25.73ml。再与溶液中加入30ml同一EDTA标准溶液煮沸，调PH=5.0用C(Zn2+)0.04972mol/L的Zn2+标准溶液滴定剩余的EDTA，用去8.76ml，求试样中Fe3O4和Al2O3的质量分数。[MFe3O4=231.54g/mol，MAl2O3=101.96g/mol]四、综合分析题(3×10=30分)1、有A、B、C、D四种短周期元素，已知：①A、B在同一周期，A是该周期主族元素中原子半径最大的；②B是最高正价与负价的绝对值相等的元素；③C元素在A、B的上周期，在化合物中仅呈-1价，无正化合价；④D元素的-1价离子的电子层结构与氩原子相同。（1）推测C、D元素在周期表的位置分别为、（2）A、B元素的最高价氧化物的分子式分别为、（3）C、D元素气态氢化物的稳定性强弱关系为。2、化