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中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-0868精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号11bj1hx000074学员编号：bj1xhy45年级：高一课时数：3学员姓名：王晔辅导科目：化学学科教师：曹欣平课题元素周期表和元素周期律授课时间及时段：教学目标1.元素周期律2.元素周期表的结构与应用3.元素性质的周期性重点、难点1.元素性质的周期性2.元素周期表的应用教学内容考点1元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2、内容：随着原子序数的递增，元素的原子（除H、He）的最外层电子数呈周期性变化（1→8），原子半径成周期性变化（大→小），元素的化合价呈周期性变化（正价：＋1→＋7，稀有气体0，负价：－4→－1），元素的金属性和非金属性呈周期性变化（金属→非金属）。3、实质：元素原子核外电子排布的周期性变化（按构造原理）。考点2元素周期表的结构1、编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行，把最外层电子数相同的元素排成一个纵行。2、结构（7个周期、16个族）横的方面（7个横行）：7个周期（三短三长一不完全）7个主族——短周期和长周期元素共同构成（IA~VIIA）周期表纵的方面7个副族——仅有长周期元素构成（IB~VIIB）（18个纵行）VIII族（3个纵行）——Fe、Co、Ni等9种元素零族——稀有气体元素3、元素的种类及稀有气体元素的原子序数中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-0868周期序数1234567元素种类288181832（32）稀有气体元素序数21018365486（118）4、分区元素周期表分区图考点3元素性质的周期性元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强得失电子能力失减得递增得减失递增1、微粒半径大小比较规律（1）判断的依据：①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-0868②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。（2）具体规律：①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs③同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I—④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+⑥同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。⑦稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。2、元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱非金属性强弱原子结构原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强周期表中的位置a.同周期元素从左到右，随原子序数增加金属性减弱；b.同主族元素从上到下，随原子序数增加金属性增强；a.同周期元素从左到右，随原子序数增加非金属性增强，反之越弱；b.同主族元素从上到下，随原子序数增加非金属性减弱；续表：依金属性强弱非金属性强弱实验事实a.与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强；b.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强；c.金属活动性顺序表中排在前面的金属活动性较强；d.原电池反应中正负极（负极活泼）；e.盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。a.与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强；b.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，酸性越强者非金属性越强；c.与同金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断；d.气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-08683、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱Li2CO3难溶于水等等。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。考点5元素周期表的应用1、根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质（1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4（2）比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S（3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。（4）推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。2、启发人们在一定范围内寻找某些物质（1）半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。（2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。（3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。考点6常见某些元素的特性（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-0868（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；（3）单质硬度最大的元素是碳；（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；（10）所形成的化合物种类最多的是碳；（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢（12）只有负价并无正价的是氟；（13）最轻的金属是锂；（14）最轻的气体是氢气；（15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；（16）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；（17）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；（18）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；（地壳组成中含量最高的前5种元素O，Si，Al，Fe，Ca，）（19）地壳中含量最多的金属元素是铝；（20）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；（21）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；（22）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；（23）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；（24）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；（25）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。（26）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+（27）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+（28）10电子的分子、离子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH-、H3O+、NH4+F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-0868【随堂检测】一、选择题1.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A.O2B.N2C.F2D.Cl22.下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是()A．NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A．主族的序数：气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞．原子序数：Z＞Y＞X4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径ABDCB.原子序数CDBAC.离子半径CDBAD.单质的还原性ABDC5．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+46．现有X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；Y和Z的离子共存于电解液中，Y的离子先放电；金属M和Y构成的原电池，电子从Y流向M。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）。A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌二、非选择题8.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是；A和C形成的固体中阴阳离子的数目比为；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为-中小学个性化教育专家精锐教育网站：电话：400-010-0868。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_____________、（填化学式）；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。9.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。（5）在⑤与④中，化学性质较活泼的是，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。（6）在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。