11基础知识熟记之氨和铵盐

11基础知识熟记之氨和铵盐第1页共4页知识点一氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。2．分子结构电子式：____________。3．氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△________________。(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。化学方程式分别为：__________________________________，____________________________________。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AgNO3溶液问题思考1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH＋4、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里？4．制法(1)实验室制法（写出化学方程式）：_____________________________________________________。(2)工业制法（写出化学方程式）：______________________________________________________。11基础知识熟记之氨和铵盐第2页共4页问题思考4．实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？收集气体的方法：干燥剂：验满方法：知识点二铵盐及NH＋4的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水。3．铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl=====△_________________，(NH4)2CO3=====△_______________________________(2)与碱反应①NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O；②在稀溶液中不加热：NH＋4＋OH－===NH3·H2O；③在浓溶液中不加热：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O。(3)水解反应：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。问题思考5．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？4．NH＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润______色石蕊试纸变______色，则证明含NH＋4。一、氨气的三种实验室制法常见装置1．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？2．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？3．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？4．图3中棉花的作用是什么？11基础知识熟记之氨和铵盐第3页共4页二、喷泉实验喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：_______________________________________________________________________________________________________________________。②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：_______________________________________________________________________________________________________________________。③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。参考答案：【课前准备区】知识点一1．无有刺激性易7002．3．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋NH3↑＋H2O(2)①有白烟生成浓硝酸HCl＋NH3===NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO3(3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(4)被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋411基础知识熟记之氨和铵盐第4页共4页AlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O4.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)N2＋3H22NH3知识点二2．白3．(1)NH3↑＋HCl↑2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑4．红蓝问题思考1．②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H23·H2＋4＋OH－而导电，故NH3不是电解质；⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH＋4；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH＋4水解使溶液显酸性，pH7。2.液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH＋4、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.①烧瓶要干燥。②收集的气体要满。③装置的气密性要好。4．收集方法：向下排空气法干燥剂：碱石灰验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成。5．不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。【课堂活动区】一、氨气的三种实验室制法1.采用图3装置，反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。2．采用图1装置。3．固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。4．减小NH3与空气的对流速度，收集比较纯净的NH3，同时避免污染空气。二、喷泉实验(1)①B②否，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可。③1/22.4④1/22.4(2)①D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”②A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”③减小增大(3)图乙高温高压催化剂