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12009年春季北京市普通高中统一会考化学试卷2009.01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe561．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确．．的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味3．He32是较为安全的高效核聚变反应原料。He32原子核内中子数是A．1B．2C．3D．54．下列物质中，只含离子键的是A．H2B.NaClC．H2OD．HCl5．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO46．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是A．氢B．氧C．钠D．氯8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O311．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确．．．的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．可溶于水B．受热易分解C．受热不分解D．能与盐酸反应13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液+927A．+928B．286+16C．D．288+16215．工业上常用电解法冶炼的金属是A．CuB．FeC．AlD．Ag16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯17．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食盐水和糖水19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．降低反应物浓度20．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是A．Cu2++2e-==CuB．Cu－2e-==Cu2+C．2H++2e-==H2↑D．Zn－2e-==Zn2+21．下列反应中，属于加成反应的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22．下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应23．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗24．下列说法中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L25．下列化学方程式中，能用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是A．2H2+O2点燃2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O31．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molBr2，则需消耗molCl2。2．（3分）在①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是。3.（4分）现有下列四种物质：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。5．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。6．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为。（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子。4《化学与生活》模块试题1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。品名浓缩菠萝汁配料①浓缩菠萝汁②蔗糖③柠檬黄④山梨酸钾果汁含量≥80%生产日期标于包装封口处配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。2．（8分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）①SO2②CO2（2）造成居室污染的物质是。①甲醛②氮气（3）造成水体污染的原因是。①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：_____。3．（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）。①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为（填序号）。①I2②KI③KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是。5《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列有机物：①CH2＝CH2、②CH3CH＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤CH3COOC2H5、⑥。（1）其中不属于．．．烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是。（2）用系统命名法给⑥命名，其名称为____。2.（8分）现有下列四种有机物：①溴乙烷、②苯酚、③乙醛、④乙醇。（1）其中能发生银镜反应的是（填序号，下同），能发生水解反应的是，水溶液显弱酸性的是。（2）乙酸跟④发生酯化反应的化学方程式为。3.（8分）桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有机物A。A的结构简式为：请回答：（1）A的分子式为_____。（2）A中含氧官能团的名称为。（3）A可发生的化学反应是（填序号）。①消去反应②取代反应③加聚反应（4）1molA与氢气发生加成反应，理论上最多消耗molH2。《化学反应原理》模块试题1.（4分）已知下列热化学方程式：请回答：①H2(g)+21O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ／mol（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。（2）1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为kJ。（3）碳的燃烧热△H=_____kJ/mol。2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（2）若加入催化剂，则反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_____。3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=mol/L。（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____。（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的质量（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。6w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第Ⅰ卷选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BAABACBCDC题号11121314151617181920答案ACCACDCCBD题号2122232425答案ADBCB第Ⅱ卷非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）Cl2…………………1分NaBr……1分1………1分2．（3分）①…………………………………………………………………1分③…………………………………………………………………1分②…………………………………………………………………1分3．（4分）②………………………………………………………………………1分①…………………………………………………………………1分③……………………………………………………………………1分④………………………………………………………………1分4．（4分）（1）Na………………………………………………………………1分强………………………………………………………1分（2）③………………………………………………………………1分（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3…………………………1分5．（8分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O………………2分（2）a，氨气密度比空气密度小………………………………2分（3）极易溶于水，与水反应生成碱………………………………2分（4）②④………………………………………………………2分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6．（8分）（1）第三周期第IVA族………………………………………………2分（2）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O…………………………2分（3）16.8L……………………………………………………2分（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色