12级无机复习题答案版

第1页（共四页）无机化学复习题(本套试题需用的数据：原子量：Na=23,C=12,H=1,O=16,Cl=35.5,S=32,Ca=40)一、选择题：1、在化学反应中，元素的化学性质主要由（C）决定。A、电子；B、原子；C、最外层电子；D、原子核。2、意大利化学家（C）提出了分子的概念。A、拉瓦锡；B、道尔顿；C、阿伏加德罗；D、卢瑟福。3、法国化学家（A）测定了空气的成份并建立了质量守恒定律。A、拉瓦锡；B、道尔顿；C、阿伏加德罗；D、卢瑟福。4、英国化学家（B）提出了原子的概念和原子学说。A、拉瓦锡；B、道尔顿；C、阿伏加德罗；D、卢瑟福。5、欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须满足（D）。A、两溶液物质的量浓度相同；B、两溶液体积相同；C、两溶液的质量浓度相同；D、两溶液渗透浓度相同。6、临床上使用的生理盐水质量浓度是（C）g/L。A、7；B、8；C、9；D、10。7、阿伏加德罗常数NA=（D）。A、1mol；B、0.5mol；C、3.01×1023；D、6.02×1023。8、在1mol42SONa中，含有的-24SO数是(B)。A、3.01×1023；B、6.02×1023；C、1；D、2。9、物质的量是表示（C）。A、物质数量的量；B、物质质量的量；C、物质粒子数目的量；D、物质单位的量。10、Na的摩尔质量为（D）A、23；B、23g；C、23mol；D、23g/mol。11、下列说法中，正确的是（D）。A、1molO的质量是32g/mol；B、OH的摩尔质量是17g；C、1molOH2的质量是18g/mol；D、2CO的摩尔质量是44g/mol。12、配制0.10mol/L乳酸钠(353OHNaC)溶液250ml，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（C）。A、50ml；B、40ml；C、25ml；D、15ml。13、静脉滴注0.9g/L的NaCI溶液，红细胞结果会（D）。专业班级：座位号：班序号：姓名：第2页（共四页）A、正常；B、基本正常；C、皱缩；D、溶血。14、人体血液平均每100ml中含K19mg的渗透浓度约为（以mmol/L表示）（B）。A、0.0049；B、4.9；C、49；D、490。15、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为（C）。A、25g/L；B、5.0g/L；C、50g/L；D、0.025g/L。16、下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（D）。A、蔗糖溶液；B、葡萄糠溶液；C、KCI溶液；D、NaCI溶液。17、会使红细胞发生皱缩的是（C）。A、12.5g/L的3NaHCO溶液；B、1.00g/L的NaCI溶液；C、112g/L的353OHNaC；D、50g/L的葡萄糖溶液。18、已知2CaCI溶液与蔗糖溶液的渗透浓度均为300mmol/L，则两者物质的量浓度为（A）。A、c（蔗糖）=3c（2CaCI）；B、c（2CaCI）=3c（蔗糖）；C、c（蔗糖）=c（2CaCI）；D、c（蔗糖）=2c（2CaCI）。19、下列化合物是弱电解质的是（C）。A、NaCI；B、2CaCI；C、3CaCO；D、3HNO。20、下列化合物是强电解质的是（D）。A、OHNH23；B、COOHCH3；C、OH2；D、42SOH。21、下列电离方程式中错误的是（C）。A、CIHHCI；B、OHNaNaOH；C、23322COHCOH；D、OHNHOHNH44。22、对于水的离子积常数1410]][[OHHKW，下列说法错误的是（A）。A、只适用于水；B、适用于酸；C、适用于碱；D、适用于盐。23、下列为酸性溶液的是（C）。A、PH＞7；B、PH＝7；C、PH＜7；D、PH=14。24、下列为碱性溶液的是（B）。A、][H=][OH；B、][H＜][OH；C、][H＞-710mol/L；D、][OH＜-710mol/L。25、下列盐能发生水解的是（A）。A、3NaHCO；B、NaCI；C、34HCONH；D、3KNO。第3页（共四页）26、下列盐不发生水解的是（D）。A、3NaHCO；B、4CuSO；C、2CaCI；D、KCI。27、下列化合物为中性的是（C）A、32CONa；B、4CuSO；C、NaCI；D、CINH4。28、下列化合物为碱性的是（A）A、32CONa；B、4CuSO；C、NaCI；D、CINH4。29、下列不是人体中的缓冲对的是（A）A、COONaCHCOOHCH33；B、332NaHCOCOH；C、4242HPOKPOKH；D、PrPrNaH。30、下列说法错误的是（A）A、COONaCHCOOHCH33中抗酸部分是COOHCH3；B、332NaHCOCOH中抗碱部分是32COH；C、4242HPOKPOKH中抗酸部分是42HPOK；D、PrPrNaH中抗碱部分是PrH。二、真空题1、化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门自然科学。2、氯化钠的摩尔质量M（NaCI）=58.5g/mol。3、硫原子的摩尔质量M（S）=32g/mol。4、氢氧根的摩尔质量M（OH）=17g/mol。5、0.5molNaCI的质量m(NaCI)=29.25g。6、医学上的等渗溶液是以人体血浆的渗透压为标准确定的。7、1mol3CaCO中m(Ca)=40g。8、64gSO2中的氧原子数N（O）=2410204.1。9、世界卫生组织建议：在医学上表示液体浓度时，可用物质的量浓度和质量浓度，它们的常用单位分别是mol/L和g/L。10、用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液隔开，溶剂分子水的渗透方向为由纯溶剂或稀溶液向溶液或浓溶液方向渗透。11、2molHCl的分子数N（HCl）=2410204.1，质量m（HCl）=73g。12、正常人体血液的PH维持在7.35-7.45之间。13、酸中毒是指PH＜7.35，治疗使用碳酸氢钠第4页（共四页）和乳酸钠。14、碱中毒是指PH＞7.45，治疗使用氯化氨。15、][H=-710mol/L的溶液，PH=7，溶液呈中性。16、PH=4，则][H=4-10mol/L，溶液呈酸性。17、硫酸钠水溶液呈中性，PH=7。18、硝酸铵水溶液呈酸性，PH＜7。19、硫化钠水溶液呈碱性，PH＞7。20、碳酸氢钠水溶液呈碱性，PH＞7。21、人体血液的缓冲对中，缓冲能力最强的是332NaHCOCOH，其中抗酸部分是碳酸氢钠，抗碱部分是碳酸。三、判断题：1、质量浓度是指100克水中所含溶质的克数。（×）2、32克氧气中含有6.02×1023个氧原子。（×）3、1ml1mol/L的硫酸溶液比10ml的1mol/L的硫酸溶液浓度大。（×）4、所谓某物质的浓度通常是指该物质的物质的量浓度。（×）5、将红细胞放入某氯化钠水溶液中出现破裂，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（∨）6、摩尔质量的单位是克。（×）7、除氢原子和氢离子外其它物质的物质的量浓度都小于质量浓度。（∨）8、用容量瓶定容而不用烧杯定容是因为用容量瓶方便些。（×）9、临床上大量输液时用低渗溶液。（×）10、渗透浓度等于物质的量浓度。（×）11、气体二氧化碳是电解质。（×）12、酸碱盐均为电解质。（∨）13、酸性溶液只含氢离子，碱性溶液只含氢氧根离子。（×）14、水的离子积常数适用于任何溶液。（∨）15、酸性溶液氢离子平衡浓度小于氢氧根离子平衡浓度。（×）16、氢离子平衡浓度越大，PH越小。（∨）17、PH越小碱性越强。（×）18、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。（∨）19、弱酸强碱盐水解，溶液呈酸性。（×）20、醋酸与醋酸钠组成的缓冲对中，抗酸部分是醋酸钠，抗碱部分是醋酸。（∨）四、计算题：1、2.5mol铁原子的质量是多少克？解：∵n(Fe)=2.5mol,M(Fe)=56g/mol∴m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=2.5mol×56g/mol=140g答：（略）。2、4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？第5页（共四页）解：∵m(42SOH)=4.9g，M(42SOH)=98g/mol∴n(42SOH)=molggSOHMSOHm/989.4)()(4242=0.05mol∴N(42SOH)=n(42SOH)AN=0.05mol×6.02×2310个/mol=3.01×2210个。答：（略）。3、用90g葡萄糖（6126OHC），能配制0.28mol/L的静脉注射液多少ml?解：∵c(B)=0.28mol/Lm(B)=90gM(B)=180g/mol∴molgLmolgBMBcBmV/180/28.090)()()(=1.8L=1800ml答：（略）。4、100ml正常人的血清中含10.0mg2Ca，计算正常人血清中含2Ca的质量浓度。解：∵V=100ml=0.1L，m(2Ca)=10.0mg=0.01g∴ρ(2Ca)=LgLgVCam/1.01.001.0)(2答：（略）。5、我国药典规定，生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5gNaCI，计算生理盐水的质量浓度。解：∵V=500ml=0.5Lm(NaCl)=4.5g∴ρ(NaCl)=LgVNaClm5.05.4)(=9g/L答：（略）。6、取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。解：∵V（酒精）=750ml=0.75LV=1000ml=1L∴φ（酒精）=LLVV175.0)(酒精0.75答：（略）答：（略）。7、50g/L碳酸氢钠（3NaHCO）注射液的物质的量浓度是多少？解：∵ρ（3NaHCO）=50g/LM（3NaHCO）=84g/mol第6页（共四页）∴c（3NaHCO）=molgLgNaHCOMNaHCO/84/50)()()33=0.6mol/L答：（略）。8、如何配制100g质量分数为0.2的氯化钠溶液？解：（1）计算：∵m=100g，ω(NaCI)=0.20∴m(NaCI)=ω(NaCI)×m=0.20×100g=20g（2）称量：用托盘天平称取20gNaCI，倒入100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入上述烧杯中与NaCI混合。（3）溶解、搅拌：用玻璃棒不断搅拌使NaCI完全溶解且混合均匀即可。9、0.001mol/L硫酸钠溶液的][H和][OH各是多少？解：∵4NaSO是强酸强碱盐，不水解∴其溶液呈中性∴][H=][OH=107-mol/L答：（略）。10、0.1mol/L氢氧化钠溶液的PH是多少？解：∵OHNaNaOH，c(NaOH)=0.1mol/L∴][OH=0.1mol/L=101-mol/L∴][H=13114101010][HKW(mol/L)∴PH=-lg][H=-lg1013-=13lg10=10答：（略）。