13-14化工分析试题A

1院、系领导审批并签名A广州大学13-14学年第2学期考试卷课程化学分析考试形式（开卷/闭卷，考试/考查）学院化学化工系13化工专业班级学号姓名_题次一二三四五六七八九十总分评卷人分数3020101030100评分一、选择题(30分)1．（2分）（30194）下列数字中，有效数字位数为四位的是()（A）[H+]=0.0003mol/L（B）pH=10.42（C）CaO%=19.96%（D）0.04002．（2分）（30192）可以减小偶然误差的方法是（）（A）进行量器校正（B）进行空白试验（C）进行对照试验（D）校正分析结果（E）增加平行测定的次数3．2分(30181)30181某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：()(A)4～5(B)5～6(C)4～6(D)5～74．2（分）（30190）在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）（A）吸留（B）混晶（C）包藏（D）后沉淀5.(2分)(30196)在定量分析中，精密度与准确度的关系是（）2(A)精密度高，准确度必然高(B)准确度低，精密度也就低(C)精密度高是保证准确度高的前提(D)准确度是保证精密度的前提6．2分(30169)在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是()（A）H3Y-；（B）H2Y2-；（C）HY3-；（D）Y4-；7．2分(10161)与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（多选）（）（A）缓冲溶液的pH范围（B）缓冲溶液的总浓度（C）缓冲溶液组分的浓度比（D）外加的酸量8.2分（30170）用KMnO4滴定H2O2之前，加入几滴MnSO4的作用是（）（A）催化剂（B）诱导反应剂（C）氧化剂（D）还原剂9.2分(30158)30158有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：()（A）Na2CO3；（B）NaHCO3；（C）NaOH+Na2CO3；（D）Na2CO3+NaHCO3。10.2分(30197)在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（A）曲线1（B）曲线2（C）曲线3（D）曲线4311.2分(30191)30191偏差是衡量测定结果的（）（A）精密度（B）置信度（C）准确度（D）精确度12.2分（30138）30138对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）（A）spspKAKB（B）spspKAKB（C）spspKAKB（D）不一定13.2分（30146）30146在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）（A）越高（B）越低（C）中性（D）不要求14.2分（30170）30170共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：()（A）Ka=Kb；（B）Ka·Kb=1；（C）Ka/Kb=Kw；（D）Ka·Kb=Kw。152分(30124)30124KMnO4滴定法常用的指示终点的方法（）。（A）氧化还原指示剂（B）自身指示剂（C）专属指示剂（D）电位指示二、填空题（20分）1．4分(0229)0229在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差(系统、随机或过失)？(1)在重量分析中沉淀溶解损失______________。(2)称量时读错砝码______________。(3)试剂中有少量干扰测定的离子______________。4(4)滴定管读数小数点后第二位不确定______________。（5）沉淀分析过程中，过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大将产生。2.4分(30207)30207能够用于滴定分析的化学反应应具备的条件是（1）；（2）（3）。3．4分（30223）30223下列效应对沉淀的溶解度的影响：（1）同离子效应使；（2）盐效应使、（3）络合效应使、（4）酸效应使。4、3分下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。5、5分一般情况下水溶液中的EDTA总是以等种型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是。三、问答题（10分）1.5分(30302)30302什么是酸碱滴定曲线？什么是酸碱滴定曲线突跃范围？其作用是什么？为什么用NaOH滴定弱酸如醋酸时，只能用酚酞而不能用甲基橙或甲基红作指示剂？52．30311（5分）简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。四、判断题（10分）1、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。（）2、由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。（）3、缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。（）4、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。（）5、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。（）6、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。（）7、CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。-8、EDTA滴定某种金属离子的最低pH可以在酸效应曲线上方便地查出。（）9、为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。（）10、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。（）6五．计算题（30分）1.10分(40428)40428某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol·L-1HCl溶液40.00ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？2.10分(0749)0749用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0每升含有0.020mol游离氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L],计算滴定至化学计量点时的pCu'和pCu值(游离[Cu2+])。[lgK(CuY)=18.8；pH=10.0时lgY(H)=0.5,lgCu(OH)=0.8；Cu-NH3络合物的各级累积常数lg1~lg4:4.13、7.61、10.48、12.59]3．（10分）4043940439用30.00mLKMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2O，同样质量的KHC2O4H2O又恰能被25.20mL0.2000molL1KOH溶液中和。计算KMnO4溶液的浓度。7答案一、选择题(共15题30分)1．（2分）（30194）(C)2.（2分）（30192）（E）3．2分(30181)30181(C)4.2分(30140)30140（B）5.(2分)(30196)(C)6．2分(30169)(D)7．2分(10161)(B、C)8.2分（30170）(A)9.2分(30158)30158(D)10.2分(30197)(B)11.11.2分(30191)(A)12.2分（30138）301388(D)13.2分（30146）30146（B）14.2分（30170）30170(D)15.2分(30124)30124（B）二、1.4分(0229)0229（1）系统;（2）.过失;（3）系统;（4）随机；（5）系统2.4分(30207)30207（1）反应须定量完成，（2）反应能迅速完成，（3）能利用指示剂指示终点。3．4分（30223）30223（1）减小（2）增加（3）增加（4）增加4（1）H2S，HCl；（2）CO32-，NO2-，Ac-，；（3）HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-5、（1）H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-（2）七种（3）;Y4-;（4）pH›10;(5)1∶1。三、问答题（10分）1．5分（30307）30307滴定曲线以横坐标表示滴定分数，以纵坐标表示pH作图，即得碱（酸）滴定酸（碱）滴定曲线。9在计量点前后相对误差为-0.1%~+0.1%的范围内，pH急剧发生变化，在滴定曲线上出现近于垂直的一段，它所包含的pH范围称滴定突跃范围。滴定突跃范围是选择指示剂的依据。凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂，都可以在该滴定中使用。虽然使用这些指示剂指示的终点并非计量点，但是可以保证由此差别引起的误差不超0。1%。因为甲基橙或甲基红变色范围没在该滴定曲线突跃范围内。2．30311（5分）答：晶形沉淀的沉淀条件：在适当稀的溶液中进行，并加入沉淀剂的稀溶液；在不断搅拌下逐滴加入沉淀剂以进行沉淀；沉淀作用应在热溶液中进行；沉淀之后进行陈化。无定形沉淀的沉淀条件：沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加沉淀剂的速度也可以适当快一些；沉淀作用应在热溶液中进行；在溶液中加入适当的电解质；不必陈化；必要时进行再沉淀。四、判断题（10分）1、（对）；2、（错）3、（错）；4、（对）5、（对）；6、（对）；7（错）8、（对）9、（对）；10、（对）五．计算题（40分）答案1、10分(40428)40428解：设NaOH为Xmol，NaCO3为Ymol，则X+Y=0.04×0.15=0.00640X=105.99Y=0.3750得X=0.04Y=0.012故mlVHCl33.13100015.0002.02.10分(0749)0749)Cu(NH3=1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61+10-6.00+10.48+10-8.00+12.59=104.9Cu=104.9+100.8-1=104.9lgK'(CuY)=18.8-4.9-0.5=13.4化学计量点pCu'=(13.4+2.0)/2=7.710pCu=7.7+4.9=12.63、解：有关反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2+8H2OHC2O4+OHC2O42+H2On(MnO4)=2n(C2O42)/5n(KHC2O4H2O)=n(KOH)1144242444Lmol06720.0Lmol00.30520.252000.02)(MnO5(KOH)2)(MnO5)O(C2)(MnO)(MnO)(MnOVnVnVnc