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1一．选择题（共2小题）1．（2012•南宁）将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是（）A．水氢氧化钠溶液B．水氢氧化钾溶液稀盐酸C．水氢氧化钾溶液D．水氢氧化钠溶液稀盐酸2．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）物质ABCD反应前物质质量（g）2052020反应后物质质量（g）305待测14A．反应后C物质的质量是18gB．物质A一定是化合物，物质B一定是催化剂C．反应过程中物质A和物质D的变化质量比是5：2D．若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则反应中C与D化学计量数之比为1：1二．解答题（共2小题）3．自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．某校的研究小组通过实验进行铁制品锈蚀条件的探究，了解铁制品锈蚀的条件，得到防止自行车棚的钢架锈蚀一些方法．（1）铁制品锈蚀条件的探究实验步骤：将三根洁净光亮的铁钉分别放入三支试管中．在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉；在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油；在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子．实验结论：_________．铁钉锈蚀锈蚀的条件一周后的实验现象试管I_________铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚．试管II_________铁钉表面没有明显的铁锈试管III_________铁钉仍光亮完好4．张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）．（1）配制稀盐酸，配制400g7.3%的稀盐酸．需要如图标签上标注的浓盐酸的质量是_________；（2）将赤铁矿粉末与稀盐酸混合，反应的化学方程式是_________；2（3）取20g的赤铁矿粉与300g的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为_________；（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_________；（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_________；（6）若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4%，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：_________．3参考答案与试题解析一．选择题（共2小题）1．考点：混合物的分离方法．2611670专题：物质的分离和提纯．分析：根据Mg（OH）2不溶于水，NaCl、CuCl2都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg（OH）2，所有的钠盐都溶于水，需要将CuCl2转化成沉淀，分离出来，再转化为CuCl2．解答：解：根据Mg（OH）2不溶于水，NaCl、CuCl2都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg（OH）2；要将NaCl、CuCl2分离，可以先用氢氧化钠将CuCl2转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将氢氧化铜转化为CuCl2；故选D．点评：本题主要考查了选用试剂对物质进行分离的方法，要根据实际情况具体分析选择的试剂．2．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）物质ABCD反应前物质质量（g）2052020反应后物质质量（g）305待测14A．反应后C物质的质量是18gB．物质A一定是化合物，物质B一定是催化剂C．反应过程中物质A和物质D的变化质量比是5：2D．若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则反应中C与D化学计量数之比为1：1考点：质量守恒定律及其应用．2611670专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型，结合表中的信息及催化剂的特点判断B是否是催化剂．解答：解：A、D质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：20g﹣14g=6g，A的质量反应后增加了，是生成物，且生成了30g﹣20g=10g，，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知C属于生成物，且生成的质量为：10g﹣6g=4g，所以C的待测质量为：20g+4g=24g，故A错误；B、催化剂在反应时的特点是：“一变两不变”即改变化学反应速度，质量及化学性质不变，但题中没有体现改变了化学反应的速度，所以C不一定是催化剂，故B错误；C、反应过程中物质A的质量增加10g，物质D的质量减少6g，物质A和物质D的变化质量比是5：3，故C错误；D、反应中各个物质的物质的量变化量之比等于方程式的系数之比，C和D均是生成物，质量增加量之比为2：3，若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则C和D的物质的物质的量变化量之比为1：1，即反应中C与D化学计量数之比为1：1，故D正确．故选D．点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．二．解答题（共2小题）43．自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．某校的研究小组通过实验进行铁制品锈蚀条件的探究，了解铁制品锈蚀的条件，得到防止自行车棚的钢架锈蚀一些方法．（1）铁制品锈蚀条件的探究实验步骤：将三根洁净光亮的铁钉分别放入三支试管中．在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉；在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油；在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子．实验结论：铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）．铁钉锈蚀锈蚀的条件一周后的实验现象试管I铁钉即与水接触，又与空气接触铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚．试管II铁钉只与水接触，不与空气接触铁钉表面没有明显的铁锈试管III铁钉只与空气接触，不与水接触铁钉仍光亮完好4．考点：有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．2611670专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）使用36.5%的浓盐酸配制7.3%的稀盐酸可采取加水稀释，稀释前后溶质盐酸的质量不变，据此，可由7.3%的稀盐酸的量计算所需36.5%浓盐酸的质量；（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸可发生复分解反应，通过交换成分可形成氯化铁和水；（3）根据反应的化学方程式，可由盐酸的质量计算出氯化铁的质量x；考点：专题：分析：探究金属锈蚀的条件．2611670实验设计题．通过I、II、III三个试管中的铁钉的对比和图表中一周后的实验现象总结铁钉锈蚀的条件；根据铁钉锈蚀的程度和存在的环境总结结论．解答：解：在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没的铁钉，一周后铁钉表面有一层红褐色的铁锈，位于空气和水交界面的地方的铁锈最厚，说明铁钉锈蚀的条件是铁钉即与水接触，又与空气接触；在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油．此时铁钉只与水接触不与空气接触，一周后的现象是铁钉表面没有明显的锈斑；在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子．此时的铁钉与空气接触，不与水接触，实验现象是铁钉光亮完好．根据以上的实验现象和铁钉锈蚀的条件可的结论是：铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）．故答案为：铁钉锈蚀锈蚀的条件一周后的实验现象试管I铁钉即与水接触，又与空气接触铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚．试管II铁钉只与水接触，不与空气接触铁钉表面没有明显的铁锈试管III铁钉只与空气接触，不与水接触铁钉仍光亮完好实验结论：铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）．点评：在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀．5（4）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=×100%；（5）向溶液中加水，溶液中溶质质量不变，因此，最终得到溶液溶质的质量分数=×100%，因此需要根据氧化铁质量计算反应生成氯化铁的质量及参加反应的盐酸的质量；溶液的质量利用物质质量守恒定律进行计算．（6）根据质量守恒定律元素质量不变来求；解答：解：（1）需要36.5%的浓盐酸的质量=400g×7.3%÷36.5%=80g．故答案为：80g；（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）设生成氯化铁质量xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O219325300g×7.3%x故答案为：；（4）设氧化铁的质量为yFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219y300g×7.3%y=16g赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%．故答案为：80%；（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．故答案为：10%（6）需要此矿石的质量为63t÷（1﹣20%）×（1﹣4%）÷÷80%=120t．故答案为：120t．点评：根据质量守恒定律，最终所得溶液的质量=氧化铁质量+参加反应稀盐酸的质量+所加水的质量．6