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１９７８年试题一、（本题共１７分）甲元素的核电荷数为１７，乙元素的正二价离子和氩原子（原子序数为１８）的电子层结构相同．回答以下问题：（填空部分不必再抄题，但必须在试卷上标明题号和空格号，答案写在试卷上．）１．甲元素在周期表里位于第①周期，第②主族，元素符号是③，它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④．２．乙元素在周期表里位于第⑤周期，第⑥主族，元素符号是⑦，它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧．３．这两种元素以什么类型的化学键相结合？这种化合物的固体能否导电？它的水溶液能否导电？４．推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强？５．推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强？二、（本题共１６分）１．＂一克分子任何物质的体积都是２２．４升．＂这句话是否正确？若不正确加以改正．２．碳酸钾水溶液的ｐＨ值是等于７、还是大于７、还是小于７？说明理由．３．从１０００毫升２Ｎ的硫酸溶液中取出１０毫升，这１０毫升溶液的当量浓度，克分子浓度（摩尔浓度）各是多少？４．铜跟稀盐酸能否起反应？铜跟浓硫酸能否起反应？能起反应的写出化学反应方程式，不能起反应的说明理由．三、（本题共１３分）１．写出下列有机化合物的名称或结构式，并指出哪些是同分异构体：（４）乙酸乙酯（５）２－甲基丙烷２．乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应，分别写出它们的化学反应方程式（有机化合物必须写结构式），并注明生成物的名称．四、（本题共１８分）１．现在实验室只有下列三种装置，若要同时制取氢气、氧气和氯气，各应选用哪一种装置？（指出甲、乙、丙即可，不必另画图．）２．图（乙）装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里？３．写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件，分别指明哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标明电子转移的方向？（用箭头表示）和总数．五、（本题共１６分）有一包白色粉末，它是由ＫＣｌ、（ＮＨ４）２ＳＯ４、（ＮＨ４）２ＣＯ３、Ｃａ（ＮＯ３）２和ＢａＣｌ２五种化合物中的两种混和而成的．今按以下步骤进行实验：第一步：白色粉末和熟石灰一起研磨时，能放出无色气体，这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝；第二步：另取少量白色粉末，加足量的水并充分搅拌，有白色沉淀存在，用过滤法进行分离，该沉淀不溶于硝酸；第三步：向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液，又有白色沉淀产生，再加入硝酸，沉淀仍不消失．问：１．根据上述实验现象，每一步可得出什么结论？２．这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的？３．写出有关的化学反应方程式，若是离子反应，只要求写简化离子方程式．六、（本题共２０分）１．３２％的硝酸溶液（比重为１．２）的克分子浓度是多少？２．取铜和银组成的合金３００毫克，溶于硝酸，以适量水稀释后，加入０．１Ｍ的氯化钠溶液２４．０毫升，恰好使银完全沉淀．求该合金中铜和银的百分组成．注：①原子量：Ａｇ１０８Ｈ１．０Ｃｌ３５．５Ｎ１４．０Ｃｕ６３．５Ｎａ２３．０Ｏ１６．０②最后的计算结果要求写到小数点后第一位，小数点后第二位四舍五入．１９７８年试题答案及评分标准一、１．①三２．⑤四②Ⅶ⑥Ⅱ③Ｃｌ⑦Ｃａ④ＨＣｌＯ４⑧Ｃａ（ＯＨ）２（４分）（４分）３．离子键相结合．（１分）ＣａＣｌ２固体不能导电．ＣａＣｌ２水溶液能导电．４．Ｂａ（ＯＨ）２的碱性比Ｃａ（ＯＨ）２更强．５．Ｉ－的还原能力比Ｃｌ－强．（２分）（２分）（２分）（２分）（第一题共１７分）二、１．不正确．１克分子任何气体，在标准状况下的体积都是２２．４升．（３分）２．Ｋ２ＣＯ３水溶液ｐＨ＞７，（２分）因为它是强碱弱酸形成的盐，能水解，所以溶液显碱性．（２分）３．当量浓度为２Ｎ，克分子浓度（摩尔浓度）为１Ｍ．（１分）（２分）４．铜跟稀盐酸不能起反应，因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面，所以铜不能跟盐酸起置换反应．铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应．（３分）（１分）Cu+2H2SO4加热CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)注：①未注明浓硫酸的氧化性，但化学反应方程式写对的也给３分．②若只答＂能反应＂，但化学反应方程式写成置换反应的，这３分全不给．③分子式写错一个，整个化学反应方程式不给分，反应物和生成物的分子式全写对而方程式未配平的扣１分．（第二题共１６分）三、１．（１）正丁烷（答丁烷也算对）（２）乙酸（答醋酸也对）（３）苯酚（答酚、石炭酸都可以）正丁烷和２－甲基丙烷是同分异构体．（３分）（１分）（１分）（２分）２．乙烯和水的加成反应：（２分）乙炔和水的加成反应：乙醇或酒精（１分）（２分）乙醛（１分）注：①反应条件只注明＂催化剂＂＂加热＂＂加压＂等词不扣分，两个方程都未作任何注明的总共扣１分．②乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇（ＣＨ２＝ＣＨＯＨ）的可以给１分．③写结构简式也算对．（第三题共１３分）四、１．氢气用（乙）图氧气用（甲）图氯气用（丙）图２．避免氢气从长颈漏斗逸出．３．（１）制氢气：锌元素被氧化，硫酸中的氢元素被还原．（１分）（１分）（１分）（２分）（４分）（５分）（２）制氧气：氯酸钾中的氯元素被还原，氧元素被氧化．（３）制氯气：ＭｎＯ２中的锰元素被还原，ＨＣｌ中的氯元素被氧化．注：①化学反应方程式占２分，分子式写错１个整个化学方程式不给分，分子式全对，未配平的扣１分．②电子转移方向和总数占１分．用第二种表达式时必须注明＂得＂和＂失＂或＂＋＂和＂－＂．③元素的被氧化和被还原占１分．④制氧气的反应条件＂加催化剂ＭｎＯ２＂占１分，＂加热＂条件，因在装五、1．第一步：有NH4存在；第二步：有SO4存在，没有CO3,可能有Ca和Ba存在；(4分)置图里已标明可以不再计分．（第四题共１８分）+(2分)==++++第三步：有Ｃｌ－存在．注：若写化合物名称或分子式也对．在第二步未注明Ｃａ＋＋或Ｂａ＋＋而结合第三步肯定ＢａＣｌ２的也可不扣分．２．这包白色粉末是由（ＮＨ４）２ＳＯ４＞和ＢａＣｌ２混和而成．３．有关的化学反应方程式：（２分）第一步：（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑也算对．若写简化离子反应式不给分．）第二步：Ba+++SO=4=BaSO4↓（２分）(2分)第三步：Ａｇ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓（２分）注：离子反应不要求写分子反应方程式，写对了不给分，写错了也不扣分．分子式写错，整个方程式不给分．（第五题共１６分）六、1．硝酸的克分子浓度=1000×1.2×32%63=6.1(M)(8分)注：①体积和重量换算占２分．②溶液重量和溶质重量的换算占２分．③重量和克分子数的换算占２分．④运算结果占２分．２．解法（１）ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ＮａＣｌ的克分子数＝０．１×０．０２４＝０．００２４（１分）（３分）根据化学反应方程式可知：ＮａＣｌ克分子数＝ＡｇＮＯ３克分子数＝ＡｇＣｌ克分子数＝银的克原子数＝０．００２４银的重量＝０．００２４×１０８＝０．２５９克（３分）（２分）Ag%=0.2590.3×100%=86.4%(2分)Ｃｕ％＝１－８６．４％＝１３．６％（１分）注：①概念清楚，但由于任何一步算错，使最后结果不对的，总共扣２分．②根据ＮａＣｌ克分子数或毫克分子数或克数，列出比例式，求ＡｇＮＯ３或ＡｇＣｌ，再算银的重量也对，同样给５分．③直接指出ＮａＣｌ克分子数等于银的克原子数的也对，不扣分．解法（２）写出化学反应方程式，直接列出求Ａｇ的算式，Ag%=0.1×0.024×1080.3×100%=86.4%Ｃｕ％＝１－８６．４％＝１３．６％注：分数的分配原则同解法（１）．（第六题共２０分）