1995年全国高考化学试题

1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)请分别比较1-3小题中前后2个值的大小，用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。1．N和Ne的原子半径()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定答案：B备注：原子半径大小比较2．F2和Br2的沸点()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定答案：B备注：卤族元素单质沸点的比较；3．178O和168O原子的核外电子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定答案：C备注：核外电子数计算4．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A．111B．161C．272D．433答案：A备注：原子序数的概念和计算5.．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO3答案：B备注：弱电解质；酸碱中和反应；酸碱性二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是()A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸答案：D备注：化学药品的稳定性和保存7．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()答案：B、D备注：气体的溶解性8．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）答案：C备注：混合气题的物质的量计算9．下列说法正确的是，(NＡ表示阿佛伽德罗常数的值)()A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NＡB．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为NＡC．32克氧气所含原子数目为2NＡD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案：B、C备注：阿伏伽德罗常数及其定律的推论应用10．下列离子方程式不正确．．．的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3+4NHC．小苏打溶液跟烧碱溶液反应-3HCO+OH－=23CO+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋答案：D备注：离子方程式的书写11．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na＋，K＋，S2－，Cl－B．Al3＋，Mg2＋，24SO，Cl－C．K＋，Na＋，2AlO，3NOD．K＋，Na＋，24SO，223SO答案：B备注：离子共存问题；弱电解质电离12．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中()A．[Na+][CH3COO-][OH-][H+]B．[Na+][CH3COO-][H+][OH-]C．[Na+][CH3COO-][H+]=[OH-]D．[Na+]=[CH3COO-][OH-][H+]答案：A备注：离子浓大小的比较；物料守恒；电荷守恒13．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体)答案：B、C备注：反应速率的控制14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱答案：A、D备注：弱电解质的性质15．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液答案：A、C备注：金属与酸性溶液反应16．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是()A．3%H2O2溶液B．1摩/升NaOH溶液C．1摩/升KClO3溶液D．1摩/升盐酸答案：A备注：二氧化锰的催化作用；分解反应17．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2答案：D备注：电解池原理；电荷守恒18．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．C生成的速度与C分解的速度相等B．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC．A，B，C的浓度不再变化D．A，B，C的分子数比为1：3：2答案：A、C备注：达到平衡的标志；化学平衡19．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度vx（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）A．vO2=0.01摩/升·秒B．vNO=0.008摩/升·秒C．vH2O=0.003摩/升·秒D．vNH3=0.002摩/升·秒答案：C、D备注：化学反应速率的计算20．如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[W]nB（其中n＝0，1，2，3……）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可．．称为同系列的是（）A．CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHOC．CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHCICCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3答案：C备注：同系物；三、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.)21．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH1pH2，α1α2，则C1和C2的关系（）A．C1C2B．C1=C2C．C1C2D．无法确定答案：D备注：摩尔浓度、电离度和pH的关系22．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾答案：D备注：化合物的鉴定和鉴别23．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0答案：B备注：氧化还原反应中化合价的计算24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9答案：A备注：物质的量计算；质量守恒原理25．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．24.5克/升B．14.4克/升C．8克/升D．5.1克/升答案：B备注：气体密度的计算；26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）答案：B备注：混合物质量分数的计算四、(本题包括2小题，共15分)27．(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。根据实验现象填写下列空白：(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2克。则W2和W1的关系是。(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是。(3)将全部NaOH溶液很快．．加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度(填“不变”、“降低”或“升高”)。(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式。答案：(1)w2=w1(或回答相等)(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)升高(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O备注：质量分数的计算；氢氧化钙和盐酸的反应化学方程式；反应中的能量变化；质量守恒定律；碱与酸性气体的反应方程式28．(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：。(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是。(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。(5)纯硝基苯是无色，密度比水(填“小”或“大”)，具有气味的油状液体。答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热(3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸)(5)大苦杏仁备注：溶液的配制注意事项；反应过程中温度的控制；硝基苯的分离；物质的纯化和提取；纯硝基苯的物理性质五、(本题包括3小题，共16分)29．(3分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。答案：4003224NH+6NO5N+6HO℃催化剂备注：氨与一氧化氮氧化还原反应方程式30．(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。(4)每生成1摩D，同时生成摩E。答案：(1)CO2(或二氧化碳)(2)Al3++4OH－=2AlO+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)34备注：反应流程图；离子方程式的书写；铝热反应；Al3+与过量碱反应方程式的书写；氧化还原反应中的物质的量计算31．(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填金属或非金属)，其理由是。(3)单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。答案：(1)A，B(2