1997年全国初中化学竞赛复赛试题及答案

11997年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：C－12，H－1，Na－23，O－16，Ca－40，Cl－35.5一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列叙述正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．不同物质的相对分子质量一定不同B．金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）A．绝热B．透气C．导电D．隔水3．我国城市环境中，空气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2B．SO2、NO2、COC．NH3、CO2、NOD．HCl、SO2、N24．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是A．2，8，18，32，32，18，8B．2，8，18，32，50，8（）C．2，8，18，32，18，8D．2，8，18，32，50，18，85．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂6．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D．液体：汽油、水、浓硫酸7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧原子的相对质量B．一个碳12原子的质量C．硫酸的相对分子质量D．10g二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，B．含氟牙膏可以预防龋齿C．本饮料由纯天然物质制成，不含任何化学物质D．加碘盐可以防治甲状腺肿大9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌的质量可能不同10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）A．8.5％B．7％C．14％D．8％11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是A．ＸＹB．ＸＹ2C．ＸＹ5D．Ｘ2Ｙ（）12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）A．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水电离出K+、Mg2＋、SO24、NO3—四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3—离子个数比为4∶5∶3，则SO42－与NO3—的离子个数比为（）A．2∶1B．10∶3C．5∶3D．3∶5214．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）A．100－x5%B．4(100－x)5%C．4x5%D．2(100－x)9%15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）A．偏高B．偏低C．不变D．无法比较16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2gH2，测知MCl3中含Cl的质量分数为79.8％，则样品中Ｍ的质量分数是（）A．90％B．10％C．45％D．54％18．右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（）A．eB．fC．aD．d19．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100aa＋bgB．若原溶液中溶质质量分数为50aa＋b%，则x＝2bC．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤100aa＋b%20．ｍg金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生xg氢气，ng金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙg氢气，且x＝y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）A．x与ｙ的比值B．x或y的确切值C．ｍ与ｎ的比值D．酸的溶质质量分数二、填空题（共30分）21．（1）制松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生了哪些化学反应（用化学方程式表示）（2）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：①CS2和Na2S水溶液混合振荡。②P2S5溶于Na2S溶液中。22．（1）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为，化学式是。3（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。23．（1）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－共7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是。（2）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当m＝n＝6时为葡萄糖，当m＝12，n＝11时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）。24．（1）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由＋2价变为零价，C元素由＋2价变为＋4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗的过程发生了反应，反应中维生素C起了作用。（2）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）、。25．（1）将30℃时含有某种溶质的溶液136g，分成两等份，其中一份加入该溶质10g，结果只溶解2g就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5g，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为。（2）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下图表示：（提示：KHSO4＝K＋＋Ｈ＋＋SO42－）则A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。三、实验题（共20分）26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；（1）；（2）；（3）。27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，（2）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。428．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案，试回答下列问题：（1）Ｂ物质是（填化学式）。（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl，会含有杂质，除去杂质的方法。（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：（1）装置A中的液体是；装置B中的液体是。（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的化学方程式是。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是；若B的质量增加mg，则A的质量增加g。四、计算题（10分）30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00mL溶液，从中取出10.00mL，恰好可与含HCl1.825g的盐酸溶液25.00mL中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。51997年全国初中化学竞赛复赛试题答案1．B2．B、D3．B4．A5．C6．C、D7．B、D8．C、D9．A、D1O．Bl1．Dl2．A、Bl3．Cl4．Bl5．Al6．Cl7．Al8．Cl9．C20．A21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(2)CS2＋Na2S2Na2CS3P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．22．(1)285C17H19O3N(2)硬脂酸硬脂酸钙硬脂酸镁23．(1)Ba2＋、OH－(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化24．(1)发生了氧化还原还原剂(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活泼金属亦可)2H2O2H2↑＋O2↑25．(1)40克(2)KHSO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO326．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液(2)加入硝酸使溶液的pH7(用pH试纸试验)(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在27．(1)Ag(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋28．(1)CaCO3(2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止(3)固体混合物29．(1)浓硫酸NaOH溶液(2)H22H2＋O22H2O(3)COCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)CH49m/11克四30．解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O①2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑②CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④(1)设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有：2NaHCO3～Na2CO3～CaCO32