1997年考试题

．．．．１９９７年考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷１至４页，第Ⅱ卷５至１０页，共１５０分．考试时间１２０分钟．第Ⅰ卷（选择题共８４分）注意事项：１．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．２．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．３．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回．可能用到的原子量：Ｈ１ＣＩ３５．５Ｃ１２Ｆｅ５６Ｎ１４Ｃｕ６４Ｏ１６Ｂｒ８０Ｆ１９Ｉ１２７Ｓ３２一．选择题（本题包括５小题，每小题３分，共１５分．每小题只有一个选项符合题意．）１．１９世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（Ａ）提出原子学说（Ｃ）提出分子学说（Ｂ）发现元素周期律（Ｄ）发现氧气２．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（Ａ）Ｋ＋和Ｎａ＋（Ｃ）ＣＯ和ＣＯ２（Ｂ）ＣＯ２和ＮＯ２（Ｄ）Ｎ２和ＣＯ３．将某溶液逐滴加入Ｆｅ（ＯＨ）３溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（Ａ）２ｍｏｌ・Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液（Ｃ）２ｍｏｌ・Ｌ－１ＭｇＳＯ４溶液（Ｂ）２ｍｏｌ・Ｌ－１ＮａＯＨ溶液（Ｄ）硅酸溶胶４．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－ＯＨ）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟ＮａＨＣＯ３溶液反应的是５．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（Ａ）２Ｈ＋＋２ｅ－＝Ｈ２（Ｃ）２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ－＝４ＯＨ－（Ｂ）Ｆｅ２＋＋２ｅ－＝Ｆｅ（Ｄ）Ｆｅ３＋＋ｅ－＝Ｆｅ２＋二．选择题（本题包括１５小题，每小题３分，共４５分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个且都正CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2＝C(CH3)COOCH3(D)SO23NO-3SO24HCO3确的给３分，但只要选错一个，该小题就为０分．）６．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过１００万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：（ＣＨ３）２Ｃ＝Ｏ＋ＨＣＮ—→（ＣＨ３）２Ｃ（ＯＨ）ＣＮ（ＣＨ３）２Ｃ（ＯＨ）ＣＮ＋ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４—→ＣＨ２＝Ｃ（ＣＨ３）ＣＯＯＣＨ３＋ＮＨ４ＨＳＯ４９０年代新法的反应是：Pd与旧法比较，新法的优点是（Ａ）原料无爆炸危险（Ｃ）没有副产物，原料利用率高（Ｂ）原料都是无毒物质（Ｄ）对设备腐蚀性较小７．下列叙述中，正确的是（Ａ）含金属元素的离子不一定都是阳离子（Ｂ）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂（Ｃ）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（Ｄ）金属阳离子被还原不一定得到金属单质８．某溶液含有较多的Ｎａ２ＳＯ４和少量的Ｆｅ２（ＳＯ４）３．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量Ｈ２ＳＯ４溶液，②加金属Ｎａ，③结晶，④加过量ＮａＯＨ溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（Ａ）②⑥③（Ｂ）④⑥①③（Ｃ）④⑥③⑤（Ｄ）②⑥①③⑤９．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(A)I-AlO-2(B)Na+K+Cl-S2-NH4+Ba2+(C)Br-S2-Cl-CO23--１０．已知铍（Ｂｅ）的原子序数为４．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（Ａ）铍的原子半径大于硼的原子半径（Ｂ）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是８（Ｃ）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（Ｄ）单质铍跟冷水反应产生氢气１１．分别取等质量８０℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至２０℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（Ａ）２０℃时，乙的溶解度比甲的大（Ｃ）温度对乙的溶解度影响较大１２．下列反应的离子方程式正确的是（Ａ）氨气通入醋酸溶液中（Ｂ）澄清的石灰水跟盐酸反应（Ｃ）碳酸钡溶于醋酸（Ｄ）金属钠跟水反应（Ｂ）８０℃时，甲的溶解度比乙的大（Ｄ）温度对甲的溶解度影响较大ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３＝ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２ＯＢａＣＯ３＋２Ｈ＋＝Ｂａ２＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑１３．向５０ｍＬ１８ｍｏｌ・Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，－１ＮａＯＨ和０．１ｍｏｌ・Ｌ－１ＮＨＣｌ溶液等体积混合后，离子浓度大(B)C22的电子式为[：CC：]2-．．．被还原的Ｈ２ＳＯ４的物质的量（Ａ）小于０．４５ｍｏｌ（Ｃ）在０．４５ｍｏｌ和０．９０ｍｏｌ之间（Ｂ）等于０．４５ｍｏｌ（Ｄ）大于０．９０ｍｏｌ１４．０．１ｍｏｌ・Ｌ４小正确的次序是（Ａ）［Ｎａ＋］＞［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］（Ｃ）［Ｎａ＋］＝［Ｃｌ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］（Ｂ）［Ｎａ＋］＝［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］（Ｄ）［Ｃｌ－］＞［Ｎａ＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］１５．下列说法正确的是（Ｎ０表示阿伏加德罗常数的值）（Ａ）在常温常压下，１１．２ＬＮ２含有的分子数为０．５Ｎ０（Ｂ）在常温常压下，１ｍｏｌＮｅ含有的原子数为Ｎ０（Ｃ）７１ｇＣｌ２所含原子数为２Ｎ０（Ｄ）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同１６．ＣａＣ２和ＭｇＣ２都是离子化合物．下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔-(C)CaC2在水中以Ca2+和C2-2形式存在(D)MgC2的熔点低,可能在100℃以下１７．将０．１ｍｏｌ下列物质置于１Ｌ水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（Ａ）ＫＣｌ（Ｂ）Ｍｇ（ＯＨ）２（Ｃ）Ｎａ２ＣＯ３（Ｄ）ＭｇＳＯ４１８．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ｐＨ值一定小于７的是（Ａ）ｐＨ＝３的硝酸跟ｐＨ＝１１的氢氧化钾溶液（Ｂ）ｐＨ＝３的盐酸跟ｐＨ＝１１的氨水（Ｃ）ｐＨ＝３的硫酸跟ｐＨ＝１１的氢氧化钠溶液（Ｄ）ｐＨ＝３的醋酸跟ｐＨ＝１１的氢氧化钡溶液Ｐ２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图所示．下列判断正确的是（Ａ）Ｔ１＜Ｔ２，Ｐ１＜Ｐ２（Ｃ）Ｔ１＞Ｔ２，Ｐ１＞Ｐ２（Ｂ）Ｔ１＜Ｔ２，Ｐ１＞Ｐ２（Ｄ）Ｔ１＞Ｔ２，Ｐ１＜Ｐ２２０．两种气态烃以任意比例混合，在１０５℃时１Ｌ该混合烃与９Ｌ氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是１０Ｌ．下列各组混合烃中不符合此条件的是（Ａ）ＣＨ４Ｃ２Ｈ４（Ｂ）ＣＨ４Ｃ３Ｈ６（Ｃ）Ｃ２Ｈ４Ｃ３Ｈ４（Ｄ）Ｃ２Ｈ２Ｃ３Ｈ６．．．．IO3+5I+6H=====3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的三．选择题（本题包括６小题，每小题４分，共２４分．每小题只有一个项符合题意．）21.为实现中国２０００年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（ＫＩＯ３）形式存在．已知在溶液中ＩＯ３－可和Ｉ－发生反应：--+物质进行实验，证明在食盐中存在ＩＯ３－．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（Ａ）①③（Ｂ）③⑥（Ｃ）②④⑥（Ｄ）①②④⑤⑦２２．密度为０．９１ｇ・ｃｍ－３的氨水，质量百分比浓度为２５％（即质量分数为０．２５），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（Ａ）等于１２．５％（Ｂ）大于１２．５％（Ｃ）小于１２．５％（Ｄ）无法确定２３．若室温时ｐＨ＝ａ的氨水与ｐＨ＝ｂ的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（Ａ）１０（ａ＋ｂ－１２）％（Ｂ）１０（ａ＋ｂ－１４）％（Ｃ）１０（１２－ａ－ｂ）％（Ｄ）１０（１４－ａ－ｂ）％２４．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是（Ａ）ＮＯ２（Ｂ）ＮＯ（Ｃ）Ｎ２Ｏ（Ｄ）Ｎ２２５．Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｒ分别代表四种元素．如果ａＸｍ＋、ｂＹｎ＋、ｃＺｎ－、ｄＲｍ－四种离子的电子层结构相同（ａ、ｂ、ｃ、ｄ为元素的原子序数），则下列关系正确的是（Ａ）ａ－ｃ＝ｍ－ｎ（Ｂ）ａ－ｂ＝ｎ－ｍ（Ｃ）ｃ－ｄ＝ｍ＋ｎ（Ｄ）ｂ－ｄ＝ｎ＋ｍ２６．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到ＣＯ、ＣＯ２和水的总质量为２７．６ｇ，若其中水的质量为１０．８ｇ，则ＣＯ的质量是（Ａ）１．４ｇ（Ｂ）２．２ｇ（Ｃ）４．４ｇ（Ｄ）在２．２ｇ和４．４ｇ之间第Ⅱ卷（非选择题共６６分）注意事项：１．第Ⅱ卷共６页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上．２．答卷前将密封线内的项目填写清楚．四．（本题包括２小题，共１４分）２７．（４分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）＿＿＿＿＿＿＿．．．．．（Ａ）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（Ｂ）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液（Ｃ）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗（Ｄ）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸２８．（１０分）１，２－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度２．１８ｇ・ｃｍ－３，沸点１３１．４℃，熔点９．７９℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备１，２－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶ａ中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管ｄ中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：（１）写出本题中制备１，２－二溴乙烷的两个化学反应方程式．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）安全瓶ｂ可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管ｄ是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶ｂ中的现象．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（３）容器ｃ中ＮａＯＨ溶液的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（４）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿五．（本题包括３小题，共１７分）２９．（５分）（１）向ＮａＨＳＯ４溶液中，逐滴加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（２）在以上中性溶液中，继续滴加Ｂａ（ＯＨ）２溶液，请写出此步反应的离子．．．．．．方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．３０．（５分）试样Ｘ由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（１）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（２）若全部的溶液Ｙ和全部的粉末Ｚ充分反应后，生成的不溶物Ｗ的质量是ｍ，则每份试样Ｘ中氧化铜的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（用ｍ表示）３１．（７分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（Ａ）氯化钠（Ｂ）硫化钠（Ｃ）亚硫酸钠（Ｄ）硫代硫酸钠（Ｅ）硫酸钠（Ｆ）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．（１）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填分子式）．（２）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）．第一种情况是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，第二种情况是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，第三种情况是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，第四种情况是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（可不填满，也可补充）六．（本题包括３小题，共１７分）