1《氧化还原反应》专题-答案

《氧化还原反应》专题第1页（共12页）《氧化还原反应》专题高三班姓名一、氧化还原反应的本质与特征1、本质：电子的转移（包括得失或偏移）。2、特征：反应前后元素化合价发生变化。二、氧化还原反应的判断方法有元素化合价发生变化。【说明】①初中是以氧的得失来判断氧化及还原。②能熟练判断化合价。初中时靠背歌诀，高中要结合《元素周期表》理解记忆。三、氧化还原反应中的有关概念（5对）对于一般的氧化还原反应：指出CuO+H2Cu+H2O的：氧化剂CuO，还原剂H2，氧化产物H2O，还原产物Cu。四、氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：五、氧化还原反应的类型1、全部氧化还原C+O2CO2CO+CuOCu+CO22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、部分氧化还原2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3、自身氧化还原《氧化还原反应》专题第2页（共12页）2KClO32KCl+O2↑2HClO2HCl+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、歧化氧化还原Cl2+H2O==HCl+HClO2H2O22H2O+O2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（1、2题用单线桥，其他题用双线桥），指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。1、Fe+HCl=2、MnO2+HCl(浓)=3、KMnO44、Cl2+NaOH=5、Na2O2+H2O=6、Cu+HNO3(稀)=七、重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂，取决于与它反应的其他物质的还原性强弱。在中学化学中：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应《氧化还原反应》专题第3页（共12页）1、常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2O2-、H2O、OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2H2O常见氧化剂的氧化性顺序为：F2＞KMnO4（H+）＞HClO＞H2O2＞MnO2＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞H+＞Fe2+＞Zn2+另：O3＞O2＞S2、常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn2+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3、H2SO4酸H2SSHCl、HBr、HICl2、Br2、I2H2SO3H2SO4盐Fe2+Fe3+SO32-SO42-常见还原剂的还原性顺序为：联系在电解时常用的阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-进一步拓展为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-另：C＞CO＞H23、具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2+SO2、SO32-、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO3、SO42-、H2SO4O2还原产物FeSH2O一般情况下主要表现还原性还原性氧化性《氧化还原反应》专题第4页（共12页）【说明】H2O2多用作氧化剂，但当遇到强氧化剂时，能被氧化，做还原剂。如：H2O2作氧化剂：H2O2+2I—+2H+=I2+2H2OH2O2作还原剂：5H2O2+2MnO4—+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O八、氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31、根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。2、根据金属活动顺序3、根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：FOClBrIS氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。4、依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5、氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系(1)温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例：已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl+O22Cl2+2H2O，则KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱的顺序为：KMnO4MnO2O2。(2)浓度一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸稀盐酸。(3)酸碱性《氧化还原反应》专题第5页（共12页）溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl-；KMnO4氧化Fe2+也要在酸性条件下进行。6、根据氧化还原程度的大小(1)相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe+3Br22FeBr3,Fe+SFeS，说明氧化性：Br2S。(2)相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。例如：8HI+H2SO4(浓)=H2S↑+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4(浓)=SO2↑+Br2+2H2O说明还原性；HI大于HBr。7、根据元素化合价高低比较(1)同一元素的阳离子．．．高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如氧化性：Fe3+Fe2+，Sn4+Sn2+。(2)含氧酸的比较在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸．．．时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。8、根据原电池的正负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。9、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl-失去电子的能力OH-，还原性：Cl-OH-。10、根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断元素的金属性和非金属性金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。九、氧化还原反应的有关规律1、守恒规律：得电子总数=失电子总数反映在化合价上：化合价升高总数=化合价降低总数2、价态规中规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原。如：H2S+H2SO4（浓）→S+SO2+H2O(或SO2+H2O)能否用浓H2SO4来干燥SO2能。Fe3++Fe→Fe2+，Fe3++Fe2+不反应。3、强弱规律：①两强→两弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物《氧化还原反应》专题第6页（共12页）②先强后弱：当几个氧化反应均可发生时，氧化性或还原性强的微粒优先反应。如：Cl2与FeBr2反应，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br—；Cl2与FeI2反应，Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+。十、氧化还原反应方程式的配平1、基本原则：化合价升高总数=化合价降低总数2、配平方法和步骤第一步：标变价。标出有变化的元素的化合价。第二步：列变化。用线桥列出化合价的变化数。第三步：升降等。用最小公倍数法使化合价升高和化合价降低总数相等。第四步：再观察。用观察法配平其他物质的系数。例1、例2、配平时，HNO3的系数（8）包括发生还原反应的部分（2）和没有还原反应的部分(6)。例3、当化学式有下标数字时，计算化合价变化总数要乘以下标的数字。例4、配平H+系数时，可利用电荷守恒观察。在有离子参加或生成的氧化还原反应中，还可以利用反应前后离子所带电荷总数相等进行配平。【练习】配平下列氧化还原反应的化学方程式：1、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O《氧化还原反应》专题第7页（共12页）2、2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O5、Cr2O72—+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O十一、常见的氧化还原反应除了在教材中已经学过的一些反应外，我们还应根据氧化还原反应中的“两强→两弱”、“价态规中”等规律，理解和记忆以下一些氧化还原反应：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（酸化KMnO4时不能用盐酸，用H2SO4）氧化性：KMnO4＞MnO2(2)8HI+H2SO4(浓)=H2S↑+4I2+4H2O；2HBr+H2SO4(浓)=SO2↑+Br2+2H2O还原性：HI＞HBr(3)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO+2HCl=KCl+Cl2↑+H2O(4)H2S+H2SO4（浓）→S+H2O(或SO2+H2O)2H2S+SO2==3S↓+2H2O(5)H2O2+2I－＋2H+＝I2＋2H2O；NaI在酸性条件下被O2氧化：离子方程式：4H++4I-+O2==2I2+2H2OH2O2+2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(6)2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I22FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓离子方程式：2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓2FeCl3+H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl（H2SO3有时也为SO2+H2O）离子方程式：2Fe3++H2SO3+H2O===SO42-+2Fe2++4H+Fe(OH)3与HI溶液，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2OFe2O3与HI溶液，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O《氧化还原反应》专题第8页（共12页）(7)2Fe+3Br22FeBr3；Fe+SFeS，说明氧化性：Br2＞S(8)2H2S+O2=2H2O+2S↓；2H2SO3+O2==2H2SO4；2Na2SO3+O2==2Na2SO4(9)Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl离子方程式：SO32-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+2H+(10)FeBr2+Cl2（过量）：离子方程式2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-FeBr2+Cl2（少量）：离子方程式2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（未氧化Br—）(11)2NH3（少量）+3Cl2==N2+6HCl，8NH3（过量）+3Cl2==N2+6NH4Cl(12)SO2+HCl