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第1页共6页《第3讲微粒之间的相互作用》训练１．下列叙述中正确的是（）A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂【答案】D【解析】O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确．２．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2【答案】D【解析】NH4NO3是含有极性共价键的离子化合物；Cl2属于单质，不是化合物；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它不是离子化合物；Na2O2是离子化合物，其O22－内部含有非极性共价键（[O－O]2－），D项符合题意。３．X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为ⅥA族元素．下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性【答案】C【解析】由题意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能为O或S，A项叙述不正确，如H原子半径小于S原予半径；B项不正确，如氧化钠，阴离子核外有8个电子；X2Y可能是氧化钠或水等，C正确；D项不正确，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性。４．在下列变化过程中，既有离子键被破坏义有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na+、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na+、H+和SO42－，既破坏了离子键，叉破坏了共价键，D项符合题意。５．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键第2页共6页③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A．①②⑤B．都不正确C．④D．①【答案】B【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，形成化学键。分子间的H、O原子的作用是分子间作用力（氢键），故①不正确；离子键在活泼金属和活泼非金属化合时形成，故②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子问存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，③不正确；HCl分子中没有离子键，④不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。６．化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】含有离子键的化舍物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；离子键是阴、阳离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。７．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5molN－H键【答案】D【解析】所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4+和H－组成。A中NH4+含有共价键，NH4+和H－形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔、沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气．D中1molNH5中含有4molN—H键。８．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构【答案】C第3页共6页【解析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如Na和Al；也可能位于不同周期，如Na和F；可能是两种非金属元素，如C和O；也可能是两种金属元素，如Na和Al；也可能是一种金属元素、一种非金属元素．如Na和F；B项，X与Y可能形成原子个数比为1：1型离子化合物，如NaF；C项，X离子与Y离子电子层结构可以相同，如Na+、F－，也可以不同，如H+、Li+；D项，X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。９．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列有关说法中，正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性弱于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】CD【解析】根据表中原子半径和主要化合价信息可知，X、Y、Z、L、M、Q六种元素依次为Mg、A1、S、Cl、C、O。A项，等物质的量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，Al生成的H2多；B项，Al与O形成的化合物是A12O3，既能与盐酸反应，又能与氯氧化钠溶液反应；C项，S的非金属性比Cl的非金属性弱；H2S的稳定性弱于HCl；D项，C原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A．N4与N2互为同位素B．N4分子较N2分子稳定C．N4分子中共价键数与共用电子对数之比为2：3D．将1molN4转变成N2释放882kJ热量【答案】D【解析】同位素是指原子，而N2与N2是分子，两者互为同素异形体，A项错误；N4分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而N2分子中原子间以叁键相结合，稳定性强，B项不正确；因每一对共用电子形成一个共价键，故N4分子中共价键数与共用电子对数之比为l：1，C项不正确；由于N4=2N2，1molN4转变成N2时断开6molN－N，形成2molN≡N，所以放出热量：2×942kJ一167kJ×6=882kJ，D项正确。第4页共6页11．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。【答案】（1）（2）AC（3）H2O2+H2S=2H2O+S↓【解析】（1）Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O，又因X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2：3，B为C，A与B和X均可形成10电子化合物，A为H，化合物BA4为CH4。（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键（3）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：（1）D和E形成化合物的类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。（2）B和D简单离子的半径大小为（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程。（4）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为。【答案】（1）共价化合物（2）r(F－)r(Al3+)第5页共6页（3）（4）【解析】E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第VA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；lmolC单质与冷水反应生成0.5molH2，故C为Na，D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为，D元素的原子结构示意图为。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有。（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：l：l，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是（用离子方程式表示）。【答案】（1）H2，（2），离子键、共价键（3）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（4）ClO-+H2OHClO+OH-【解析】依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－+H2OHClO+OH－而使溶液呈碱性。14．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：ABCD信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：第6页共6页甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题：（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是（填名称）。（2）B元素在周期表中的位置，乙的空间结构为。（3）甲物质与D+形成的物质的电子式为。（4）通常状况下1g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51．25kJ，请写出1mol乙完全燃烧的热化学方程式：。【答案】（1）氢（2）第二周期第ⅣA族正四面体（3）（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-820kJ·mol－1【解析】（1）分析题干知甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢。（2）)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息①可确定A为Cl，B为C，C为O，D为H。B在周期表中的第二周期第ⅣA族，乙的结构为正四面体。（3）H2O和H+形成的物质是H3O