1分析化学试题库

1分析化学试题1一、选择题（每题2分，共20分）1下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。2用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()A3.3-10.7；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.003已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1-lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（）AK1=109.0；BK3=101.0；CK不稳1=10-9.0；DK不稳1=10-1.04金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）A[MLn]=[M][L]n；B[MLn]=Kn[M][L]；C[MLn]=βn[M]n[L]；D[MLn]=βn[M][L]n5当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）AM与L没有副反应；BM与L的副反应相当严重；CM的副反应较小；DM与L的副反应较大6在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（）A8.9；B11.8；C14.3；D11.37若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A0.09V；B0.27V；C0.36V；D0.18V8晶形沉淀的沉淀条件是（）A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈2C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈9Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大10光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（）AT2BT/2C2TDT二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）125.4508有位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为；计算式10000359.243.246)52.214508.25(1001.0的结果应为。2已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=。3已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为，HPO42-的Kb值为。4写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为。（2分）(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为。（2分）5已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=，β2=，β3=。6EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为。7在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为。（2分）8已知在1mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ́=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ́=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为；化学计量点电位Esp为V；3E-0.1%为V；E+0.1%为V。9试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）（1）同离子效应；（2）盐效应；（3）酸效应；（4）络合效应。10对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM、αA，则其条件溶度积计算式为，此时溶解度的计算公式为S=。11已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为，用3cm吸收池测量，T为。12在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为。三、计算题（共50分）（计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25）1计算下列各溶液的pH：（1）0.10mol·L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010mol·L-1Na2HPO4(5分)2某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol·L-1，求滴定度：（1）FeKMnOT/4；（2）32/4OFeKMnOT；（3）43/4OFeKMnOT。（6分）3以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应。（1）计算[NH3]=0.10mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分）4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）5现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：（1）纯化合物a溶液；（2）纯化合物b溶液；（3）a和b的混合溶液。有关数据如下：4化合物浓度/mol•L-1A(475nm)A(670nm)aba和b0.0010.01-0.900.151.650.200.651.65试计算混合物中Ca、Cb各为多少？（10分）6用某有机溶剂从100mL含溶质A的水溶液中萃取A，要求萃取百分率为90.0%。问：（1）用等体积有机溶剂萃取一次，分配比D需多少才行？（2）每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，分配比D又为多少才行？（6分）分析化学试题1答案一、选择题（每题2分，共20分）题号12345678910答案BACDADBDAA二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）125.4508有(六)位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（25.5）；计算式10000359.243.246)52.214508.25(1001.0的结果应为（0.0474）。2已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（(a/b)310ABMC）。3已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（1.3×10-12），HPO42-的Kb值为（1.6×10-7）。4写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]）。（2分）(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。（2分）55已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=（1/Kd3），β2=（1/(Kd2·Kd3)），β3=（1/(Kd1·Kd2·Kd3)）。6EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（lgCM,SP·KMYˊ≥6）。7在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为（6.2）。（2分）9已知在1mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ́=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ́=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为（1018.3或2.0×1018）；化学计量点电位Esp为（0.32）V；E-0.1%为（0.23）V；E+0.1%为（0.50）V。9试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）（1）同离子效应（减小）；（2）盐效应（增大）；（3）酸效应（增大）；（4）络合效应（增大）。10对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=(nmnmSPnmK)。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM、αA，则其条件溶度积计算式为（KSPˊ=KSP·αMm·αAn），此时溶解度的计算公式为S=(nmnmSPnmK)。11已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（0.111），用3cm吸收池测量，T为（0.465）。12在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（10）。三、计算题（共50分）（计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25）61计算下列各溶液的pH：（1）0.10mol·L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010mol·L-1Na2HPO4(5分)解:(1)因CKb=0.10×1.4×10-920Kw,C/Kb400（1分）所以[OH-]=159102.1104.110.0lmolCKb（1分）（1分）（1分）pOH=4.92pH=9.08（1分）(2)因C·Ka3=0.010×4.4×10-1320Kw,C20Ka2（1分）所以CKCKKHwaa)(][32=010.0)10104.4010.0(103.614138=3.0×10-10mol·L-1（1分）（1分）（1分）pH=9.52（1分）2某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol·L-1，求滴定度：（1）FeKMnOT/4；（2）32/4OFeKMnOT；（3）43/4OFeKMnOT。（6分）解:(1)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（1分）依TB/A=a/b310ABMC所以845.551002484.05105334/4FeKMnOFeKMnOMCT=0.006936g•mL-1（1分）(2)MnO4-≌5Fe2+≌2/5Fe2O3（1分）69.1591002484.02/5102/53323432/4OFeKMnOOFeKMn