1氧化还原反应(学案)

高三总复习学案氧化还原反应1高三总复习的知识目录一、基本概念1、氧化还原反应2、离子反应3、热化学定量实验一：中和热测定4、物质的量1)以物质的量为核心的计算2)溶液中的计算定量实验二：物质的量浓度溶液的配制5、胶体二、基础理论1、物质结构理论1)原子结构2)元素周期律和元素周期表3)化学键定量实验三：硫酸铜结晶水含量的测定2、平衡理论1)化学平衡2)电离平衡①水的电离及溶液的pH计算②盐类水解3、中和滴定定量实验四：硫酸铜结晶水含量的测定4、难容电解质的溶解平衡三、无机元素化合物的知识1、金属元素1)碱金属元素2)铝3)铁2、非金属元素1)卤族元素制备实验：气体制备实验小结，性质实验：气固反应实验小结2)硫元素的相互转化3)氮元素的相互转化四、有机化学(选修五)五、物质结构与性质(选修三)六、专题复习高三总复习学案氧化还原反应2第一单元氧化还原反应基础知识：一、化合价1、常见元素化合价元素常规化合价特殊化合价H+1-1(NaH、CaH2、NH4H等)C+2、+4有机化合物N-3、+1、+2、+3、+4、+5-2(N2H4)O-2-1(H2O2、Na2O2等)S-2、+4、+6-1(FeS2)、+2(Na2S2O3)Cl-1、+1、+3、+5、+7+4(ClO2)Fe+2、+3+8/3(Fe3O4)Cu+2+1(Cu2O、Cu2S)Mn+2(Mn2+)、+4(MnO2)、+6(K2MnO4)、+7(KMnO4)Cr+3(Cr3+)、+6(K2Cr2O7)Pb+2(PbSO4)、+4(PbO2)2、某些元素化合价对应的常见化合物1)碳(C)：+2：+4：2)氮(N)：－30+1+2+3+4+53)硫(S)：－2：+4：+6：高三总复习学案氧化还原反应34)氯(Cl)：－10+1+5+75)铁(Fe)：+2：+3：二、常见氧化剂、还原剂在氧化还原反应中的产物常见氧化剂还原产物常见还原剂氧化产物H2O2MH+H2O2、O3NaH浓H2SO4H2O2浓HNO3X—稀HNO3H2SX2S2—HClO(ClO—)SKClO3(s)SO32—CO2SO2MnO4—(H+)CMnO2(H+)COFe3+Fe2+Cr2O72—(H+)H2C2O4高三总复习学案氧化还原反应4重要考点：一、氧化剂、还原剂的判断1、化合价的升降法2、熟记常见氧化剂和还原剂1)常见氧化剂单质：化合物：2)常见还原剂金属单质：离子：其它：二、物质氧化性、还原性强弱判断及其应用1、根据化学方程式判断氧化性：还原性：小结：2、根据某些客观事实判断氧化性：还原性：3、根据周期表中位置判断1)同周期(从左→右)：2)同主族(从上→下)：4、根据电化学原理：还原性：6、根据产物价态高低判断1)同一条件下，不同氧化剂氧化同一还原剂时，若还原剂化合价升高的越多，说明被氧化的程度，对应氧化剂的氧化能力例：Fe+Cl2＝FeCl3Fe+S＝FeS氧化性：高三总复习学案氧化还原反应52)同一条件下，不同还原剂还原同一氧化剂时，若氧化剂化合价降低的越多，说明被还原的程度，对应还原剂的还原能力例：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+＝3Zn2++2Fe还原性：5、根据反应条件及反应程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性，如是否加热，有无催化剂、反应温度的高低和反应物浓度等条件。例：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl2Cl2↑+2H2O氧化性：例：Na、Mg、Al与水反应的剧烈程度还原性：7、根据溶液浓度及酸碱性判断1)溶液的浓度越大，对应物质的氧化性(还原性)越强。例如：氧化性：浓HNO3＞稀HNO3浓H2SO4＞稀H2SO4还原性：浓HCl＞HCl2)溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响。例如：8、根据反应中的能量变化判断H2+X2＝2HX；△H1＜0H2+Y2＝2HY；△H2＜0若△H1＜△H2(放出的热量越多)，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X—的还原性比Y—的还原性弱三、某些规律：1、价态律1)某一元素：最高价态：最低价态：中间价态：例：，金属单质一定只有，非金属单质既有又有；化合物的性质是多种元素性质的综合体现。2)化合物：综合考虑2、转化律1)邻价优先：在氧化还原反应中，以元素价态间的转化最为容易例：H2S+Cl2—500℃CuCl2高三总复习学案氧化还原反应62)归中律(不交叉、不跳价)：同种元素不同价态之间若发生反应元素的化合价；相邻价态之间氧化还原反应K37ClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+H2O3、先后律一种氧化剂与多种还原剂反应时一种还原剂与多种氧化剂反应时应用：离子方程式的书写及正误判断，氧化还原反应的计算四、氧化还原反应的计算1、内容：还原剂氧化剂失e—总数失e—总数化合价升高总数化合价降低总数2、计算公式：n(氧化剂)×＝n(还原剂)×一个分子的变价数＝一个分子中变价原子个数×一个变价原子化合价的变化值五、氧化还原反应的配平1、方法一的步骤1)找出化合价升高的分子(还原剂、氧化产物)化合价降低的分子(氧化剂、还原产物)2)配平的系数3)再配平其它含变价元素的物质的系数4)用观察法配平其它未变价元素()5)检查配平过程中未曾考虑过的元素或电荷练习：1)看多不看少KMnO4+FeSO4+H2SO4－K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2OKMnO4+HCl－MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O2)看合不看分As2S3+HNO3+H2O－H3AsO4+H2SO4+NO↑FeS+KMnO4+H2SO4－Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O高三总复习学案氧化还原反应73)看分不看合S+NaOH－Na2S+Na2SO3+H2OP+KOH+H2O－PH3+KHPO2NH4NO3－HNO3+N2↑+H2O4)无介质的反应：N2O2+CO2－Na2CO3+O2Fe3O4+Al－Al2O3+FeCuFeS2+O2－CuSO4+Fe2O3+SO2FeS2+O2－Fe2O3+SO22、方法二的步骤1)2)3)练习：ClO—+I—ClO—+I2SO2+Fe3+高三总复习学案氧化还原反应8氧化还原反应习题1、(2008上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO42、(2008上海卷)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O判断氧化还原反应：3、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨判断氧化剂、还原剂4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5、(2008全国卷2)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O==CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O26、下列反应中氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是()A．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOB．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O7、下列反应中氧化产物与还原产物物质的量关系为1∶2的是()A．O3+2HI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca(CH3COO)2C．6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3D．2I—+H2O2+2H+＝2H2O+I28、(2007江苏卷)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂9、(2005江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO，下列叙述正确的()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．氮化铝中氮元素的化合价为－3价C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子D．氮化铝晶体属于分子晶体△△高三总复习学案氧化还原反应9判断氧化性、还原性强弱10、已知2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，则下列物质的氧化能力由大到小的顺序正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞I2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I211、请根据以下事实，①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；②向FeCl2溶液中加氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色退去。判断四种粒子在酸性条件下氧化性由强到弱的顺序正确的是()A．I2＞Cl2＞Fe3+＞KMnO4B．Cl2＞I2＞Fe3+＞KMnO4C．Fe3+＞KMnO4＞Cl2＞I2D．KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I212、(2006北京卷)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D．实试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+14、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+氧化性、还原性强弱的应用15、(2005江苏卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2高三总复习学案氧化还原反应1016、已知SO2、I—、Fe2+、NO均具有还原性，且它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：NO＜Fe2+＜I—＜H2SO3。则下列不符合化学反应实际的是()A．H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4B．2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2C．3FeCl2+4HNO3＝2FeC