1第3讲微粒之间的相互作用

第1页共6页第3讲微粒之间的相互作用一、化学键１．概念：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用叫做化学键。２．分类：常见的化学键有离子键、共价键、金属键。３．从化学键变化的角度认识，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。二、化学键的形成离子键共价键金属键成键粒子阴、阳离子未达稳定结构的原子金属阳离子、自由电子成键性质静电作用共用电子对作用静电作用形成过程得失电子形成共用电子对金属原子失去电子形成条件既有要得电子的原子，又有要失电子的原子均是未达稳定结构，需要得电子的原子只有要失去电子的原子实例NH4Cl、NaClH2、HCl金属单质和合金三、离子化合物和共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物，判断方法为寻找活泼金属和NH4+。共价化合物：只含有共价键的化合物，判断方法为判断其不是离子化合物。四、电子式１．概念：用元素符号表示元素及其内层电子；在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子。２．原子的电子式：例，；练：３．离子的电子式：例，；练：分别写出K＋、Ca2＋、O2－、F－的电子式：４．离子化合物的电子式：例，练：分别写出KF、CaS、K2O、CaF2的电子式：５．用电子式表示物质的形成过程：NaCl的形成过程：例，练：用电子式表示MgBr2的形成过程：K2S的形成过程：６．单质及共价化合物的电子式：（熟练记住，默写）第2页共6页７．几个重要物质的电子式NaOH：HClO：NH4Cl：NH5：Na2O2：H2O2：五、分子间作用力和氢键１．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②分子间作用力影响物质的物理性质，如物质的熔沸点和溶解性，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，例如：熔、沸点：HClHBrHI２．氢键（1）定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）特点①作用力的大小：化学键氢键分子间作用力②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。（3）形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，如N、O、F第3页共6页【基础巩固】１．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【答案】C２．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的融化B．碳的燃烧C．氮气溶于水D．水的通电分解【答案】C３．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水【答案】Ｄ４．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后物质能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键【答案】Ｃ５．下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（）A．食盐水B．氖气C．氢气D．NaOH【答案】Ｂ６．在下列物质中，化学键类型相同的组是（）A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．MgCl2和SO2E．H2O2和Na2O2F．Na2SO4和NaOH【答案】ＡＦ７．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl【答案】Ｃ８．下列物质属于共价化合物的是（）A．Cl2B．HNO3C．NaOHD．NH4Cl【答案】Ｂ９．下列化合物的电子式书写正确的是（）第4页共6页【答案】Ｂ10．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．氯化氢的形成过程：【答案】Ｃ11．用电子式表示下列物质的形成过程：①NaF②Na2O③MgCl2④H2⑤Cl2⑥H2O12．下列各分子中所有原子不能满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．CO2D．N2【答案】Ａ【能力提升】13．写出下列几种重要物质的电子式（选修测试重点内容）：N2，CO2，O2，NH4Cl，Na2O2，NaOH，HClO，H2O2。14．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氨D．四氯化碳【答案】Ａ15．下列电子式书写正确的是（）【答案】C第5页共6页16．下列化学用语中，书写正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．氮气的结构式：N≡NC．水分子的电子式：D．硫原子的结构示意图：【答案】B17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键【答案】AD【归纳总结】不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH5，NH4Cl就是由离子键形成的离子化合物，判断离子化合物的方法是寻找活泼金属和NH4+。大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物都是离子化合物，其物质内部都存在离子键。共价键既可以存在于共价化合物中，如HCl分子中；也可以存在于共价单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子（单原子分子）中。共价化合物中一定有共价键，但一定没有离子键。离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键（如NH4Cl、NaOH等）。18．下列物质：①H2、②NaCl、③Na2O、④H2O、⑤HCl、⑥CO2、⑦NH4Cl中，只含有离子键的是：，只含有共价键的是：，既含有离子键又含有共价键的是：；属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。【答案】②③①④⑤⑥⑦②③⑦④⑤⑥19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5【答案】C20．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是（）A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大C．M与R形成的离子化合物一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电【答案】BC21．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大【答案】D【解析】LiH+H2O=LiOH+H2↑，水溶液显碱性，A错误；LiH被氧化成氢气，B错误；LiH是一种强还原剂，C错误；Li+和H－电子数相同，核电荷数越大，半径越小，D正确。第6页共6页22．下列结构图中，●代表原子序数从l到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：F2）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A．B．C．D．【答案】A．NH3B．HCNC．CO(NH2)2D．BF323．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填具体元素符号，下同）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。（5）写出元素①与⑦所形成的化合物的电子式。【答案】（1）Ar（2）HClO4，NaOH（3）Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（4）