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(2)请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：氧化铝分别与强酸、强碱反应：金属镁分别与氮气、二氧化碳反应：金属铝与二氧化锰发生铝热反应：氢氧化铝分别与与强酸、强碱反应Al2O3+6H+2Al3++3H2O、Al2O3+2OH–2AlO2-+H2O课前体验4.N2+3MgMg3N2、2Mg+CO22MgO+C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn要求书写的几个方程式都是易错常考的反应，必须熟练掌握Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O、Al(OH)3+OH–===2H2O+AlO2–课前体验3.回答下列问题(1)写出下列反应离子方程式④小苏打溶液与硫酸铝溶液反应⑤氯化铝分别与过量氨水、过量氢氧化钠溶液反应Al3++3HCO3−Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++4OH−[Al(OH)4]−、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象：⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。2、反应离子方程式⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、图像n沉淀VNaOH01234A二、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量1、实验现象：⑴NaOH溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解），⑵继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变。2、反应离子方程式⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、图像n沉淀VAlCl301234AB三、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量1、实验现象：⑴AlO2-溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加HCl溶液沉淀溶解。2、反应离子方程式⑴AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、图像n沉淀VHCl01234A四、向HCl溶液中滴加AlO2-溶液至过量1、实验现象：⑴HCl溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解)，⑵继续滴加AlO2-溶液产生沉淀至不变。2、反应离子方程式⑴AlO2-+4H+=Al3++2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、图像n沉淀VAlO2-01234AB•若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，横坐标依次加入NaOH溶液(7mol)，盐酸(2mol)，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。例2.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4A思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。课堂练习1、向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL例3向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。得到Al(OH)3沉淀的最大值Al(OH)3沉淀完全溶解V=7.5mL或者V=17.5mLAl3++4OH-=AlO2-+2H2O0.39CDEF课堂练习3、将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HCl物质的量浓度。4.8,2.78mol/L小结:一看起点:即加入少量OH-时，看能否生成沉淀“三看、一守恒”二看终点:即加入过量OH-时，看生成的沉淀能否完全消失三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。【变式训练1】有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL依据化学方程式，当镁铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀即沉淀的质量达到最大值时，溶液中仅存在NaClVNaOH==1L0.5×42A•下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从•A-E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量ABCDFFCDB•有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：•1、取部分溶液，在其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量的关系如图所示。白色沉淀Ba(OH)2溶液•2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液，在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热时未产生刺激性气味气体；另一份加HNO3酸化时有沉淀生成，继续加HNO3沉淀消失，再加AgNO3无反应现象。据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有？肯定不存在的离子有？不能确定的离子？典例精析变式1向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是()【解析】明矾是KAl(SO4)2·12H2O，溶液中同时含有铝离子和硫酸根离子，它们分别与氢氧根离子和钡离子反应产生沉淀，当氢氧根离子过量后又会把氢氧化铝溶解。同时注意本题纵坐标表示的沉淀质量，沉淀质量最少时不是氢氧化钡过量的时候：假设明矾有1mol,当氢氧化钡过量时沉淀为2mol硫酸钡，质量是466g；当溶液中铝离子刚好完全沉淀时，加入氢氧化钡应为1.5mol,此时沉淀为1mol氢氧化铝(质量78g)和1.5mol硫酸钡(质量为349.5g)，总质量427.5g。C