2-3化学反应速率和化学平衡一年模拟题

1/6第三讲化学反应速率和化学平衡一年模拟题1.（2012.济宁.期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂；A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤【答案】C解析：反应产物若是固体，①说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，③不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，④错误；⑥催化剂不影响化学平衡。2.（2012.杭州.第一次质检）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H0【答案】A【解析】根据方程式可知：当生成Z为0.3mol时，消耗X为0.6mol，因此用X表示化学反应速率为)/(001.060106.0sLmolsLmol，A项正确；若体积增大时，平衡向气体物质的量增大的方向即逆反应方向移动，因此Z的浓度继续减小，所以小于原浓度的0.5倍，B项错误；增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反应方向移动，则Y的转化率增大，C项错误；X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，因此正向为放热反应，D项错误。3.（2012.南昌市.调研）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化【答案】B【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，D中K+，Cl-由于不能影响平衡而不使溶液颜色变化。4.(2012.郑州.第一次质量预测)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1）：下列说法正确的是2/6A.反应在t1min内的平均速率为B.平衡时CO的转化率为66.67%C.该温度下反应的平衡常数为1D.其他条件不变，若起始时n(C0)=0.60mol,n(H20)=1.20mol,则平衡时n(C02)=0.20mol【答案】C【解析】A项v(CO)=v(H2)=(1.20-0.8)/(2L·t1)mol·L-1·min-1=0.2/t1mol·L-1·min-1；从所给数据可知，t1时H2O的物质的量即为0.2mol，已达到平衡。CO的转化率为33.3%，B项错误；平衡常数为：[0.8mol/2L·0.2mol/2L]/[0.4mol/2L·0.4mol/2L]=1，C项正确；D项将有关数据代入平衡常数数值为0.1，故未达到平衡。5.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)⇌4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变【答案】D【解析】由于反应后容器内压强降低，故C、D至少有一个为非气体，A不正确；生成1.6molC，消耗B0.8mol，B的转化率为40%，B不正确；平衡常数只与温度有关，C不正确；若C为非气体，增加C不影响化学平衡，D项正确。6.（2012.济宁.期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）【答案】D【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D角度，故D项适合。7.（2012届福建省漳州五中高三模拟）在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)⇌CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO(g)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2答案：A解析：根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度，3/6平衡向正反应方向移动，是吸热反应，所以C点对应的CO浓度小，A不正确，C正确。D点不在平衡线上，要达到平衡，需要变成温度不变，所以D点对应的平衡点是B。在由D到B的过程中，CO2的浓度是减小的，因此是向逆反应方向移动的，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的，即选项D也是正确的。所以答案选A。8.（2012.山东莱芜.期末）在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)∆H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是A.该温度下，反应的平衡常数是1/16B.0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快【答案】B【解析】2HI⇌H2+I2起始浓度(mol/L)：0.500转化浓度(mol/L)：0.10.050.05平衡浓度(mol/L)：0.40.050.05该温度下，平衡常数为：0.052/0.42=1/64，A项不正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。9.(2012九江市第一次统考)对于可逆反应下列研究目的和示意图相符的是（）【答案】C【解析】A项压强越大，平衡正向移动，氨的百分含量越大，不正确；B项该反应为放热反应，阅读越高，氮气转化率越低，不正确；D项催化剂不能影响化学平衡，但是可以加快反应速率，达到平衡时间缩短，不正确。10.（2012届上海市崇明县高三二模）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是）A．上述反应的正反应为吸热反应B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响答案：B解析：根据图像可知，当脱氮率达到最高值时，升高温度，脱氮率反而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A不正确，B正确。催化剂不能改变平衡状态，C不正确。反应前后体积是变化的，所以改变压强，平衡会发生移动，D不正确。4/611.（2012届上海市普陀区高三二模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol[]平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．反应的平衡常数:③＞①＞②B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4D．反应得到1molNH3(l)，放出热量46.2kJ答案：C解析：平衡常数只与温度有关系，所以三个容器中的平衡常数相同，A不正确。③相当于在①的基础上缩小容器的弱碱，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时氨气的体积分数是③＞①，B不正确。反应是可逆反应，所以①②中不可能生成1mol氨气。②增大氢气的浓度，通过氮气的转化率，所以选项C正确。生成1mol氨气时放热46.2kJ，而不是液氨，D不正确。答案选C。12.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．322(NH)(CO)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D．密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。【答案】（1）BD【解析】（1）A项并未指明速率的方向，不正确；该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，B项正确；因为容器内气体只有NH3和CO2，故气体的平均相对分子质量始终不变，C项不正确；因反应中有固体物质，容器内气体密度不变，说明气体的总质量不发生改变，故D项正确。（2）容器内气体的浓度之比为2:1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10－3mol/L、0.8×10－3mol/L，带入平衡常数表达式：K=c2（NH3）•c（CO2），即可求得平衡常数。（3）压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加。（4）从表中5/6数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S0。13.（2012.潍坊.期末）向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3⇌N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件.(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同).A．容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为.（3)t3-t4阶段改变的条件为.(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).(5)25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合.①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为a．盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=.【答案】(1)AB(2)0.02mol·L-1·s-1（3）升高温度【解析】（1）该反应为气体体积增大的可逆反应，A、B项正确；根据质量守恒定律可知，