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高二化学导学案使用时间：编制人:刘丽霞审核:审批:班级：小组：姓名：教师评价：_【课题】第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）编号：6【学习目标】1、了解活化分子和有效碰撞；知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。2、认识温度、浓度、压强和催化剂对反应速率的影响;了解颗粒大小等对化学反应速率的影响。能用有效碰撞理论对温度，浓度，压强，催化剂对化学反应速率的影响作出解释（发展要求）3、通过催化剂的实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本绪言部分及20～24页，复习必修二的相关内容，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3.各组组长统一协调，利用一节课的时间，确保每位成员独立完成导学案，下课收齐上交。课前预习案（A、B、C层同学全部掌握）【基础知识梳理】（培养对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）一、知识衔接1．复习影响化学反应速率的因素（内因，外因），以及分别怎样影响反应速率？二、教材助读（读课本绪言部分）1.化学反应的实质是什么？什么是有效碰撞？碰撞与化学反应的关系？与化学反应速率的关系？2.什么是活化分子？什么是活化能？单位体积活化分子数、活化分子百分数以及单位体积分子总数的关系（用数学公式表明）？3.什么是催化剂？三、预习自测1．(2010·容山高二检测)下列说法中正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤2．下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3．对于反应3X(g)＋Y(g)===Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：____________；(2)增大压强：____________；(3)增大容器容积：______________；(4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；(6)压缩体积：______________.【我的疑问】对预习案的内容，你有什么疑问？学案装订线课内探究案（A、B、C三层同学全部掌握）【质疑探究】（培养质疑解疑、合作探究能力）探究点一：影响化学反应速率的因素问题一：浓度对反应速率的影响演示实验，填书上表格1.复习：浓度对反应速率有何影响？浓度对反应速率影响需注意哪些方面？2.微观解释：为什么增大反应物浓度会增大反应速率呢？当增加反应物的浓度时，增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大问题二：压强对反应速率的影响演示实验，填书上表格1.复习：压强对反应速率有何影响？分析压强对反应速率的影响时需注意哪些方面？2.微观解释：为什么增大压强会增大反应速率呢？增大压强，减小，增大，增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大3.注意：对于气体反应体系，有以下几种情况：演示实验，填书上表格(1)恒温时：增加压强――→引起缩小――→引起增大――→引起反应速率加快。(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起增大――→引起增大――→引起速率加快②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起增大――→引起减少――→引起反应速率减慢。问题三：温度对反应速率的影响1.复习：温度对反应速率有何影响？2.微观解释：为什么升高温度会增大反应速率呢？当反应物浓度一定时，一定，升高温度，反应物分子的能量增高，增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。问题四：催化剂对反应速率的影响演示实验，填书上表格1.复习：催化剂对反应速率有何影响？2.微观解释：为什么催化剂能加快化学反应速率？当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的，使得增大，因此增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。3．注意：①能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。②对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。总结变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度增大气态反应物的压强升高反应物的温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数【针对训练】：1.反应C(s)＋H2CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大2．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液催化剂△催化剂△【课题】第二章化学反应与能量变化第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）编号：6课后提升案一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是()A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多答案B2．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大4．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．对于反应M＋N===P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为()A．2minB．3minC．6minD．9min7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为()A．等于5sB．大于10sC．等于10sD．小于10s8．(2010·江西检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强9.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()二、非选择题10．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0.(1)保持容器容积不变，再向其中充入1molH2，反应速率________，理由是_________．(2)保持容器容积不变，向其中充入1molN2(不参加反应)，反应速率________，理由是____________________．(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________，理由是__________________________．11．(12分)把0.01molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．学案装订线(1)实验时放出气体的总体积是______________．(2)放出一半气体所需的时间约为_______________________________________．(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________．(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______________________．(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况．________________________________________________________________________.12．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②______________反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为__________________．(2)甲同学的实验目的是____________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________．(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________________．13．(13分)小明同学在探究常温下酸的性质时，误把H2O2溶液当做酸与Al2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．(1)[提出问题]Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？(2)[猜想]①Al2O3能作H2O2分解的催化剂．②Al2O3不能作H2O2分解的催化剂．(3)[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中木条不复燃实验二木条复燃Al2O3能加快H2O2的分解速率(4)[结论]Al2