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12第9讲综合练习一江苏省昆山中学沈华亚可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Ag－108Ba—137一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的。）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列物质中，既可用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的是A．Cl2B．O2C．SO2D．NH333．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．MgCl2B．NH4ClC．H2OD．CO245．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是A6．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B．C．D．57．在下列自然资源的开发利用中，不．涉及化学变化的是A．用铝土矿冶铝B．分离空气制氧气C．用海带制单质碘D．用晒盐后苦卤制取金属镁8．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与金刚石互为同分异构体69．下列对知识的整理错误的一组是A．化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐（亚硝酸钠）腌制蔬菜B．化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源C．化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味D．化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－711．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体12．关于化学反应的说法中错误的是A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量813．下列实验方法或操作正确的是A14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．正反应速率和逆反应速率都等于零915．下列物质不．属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．植物油D．纤维素16．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2＋＋CO32-1017．下列反应的离子方程式正确的是A．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+OH－+Ba2++SO42－＝H2O+BaSO4↓D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑18．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是A．2H2O2＝2H2O+O2↑B．H2O2+SO2＝H2SO4C．H2O2+2HI＝I2+2H2OD．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O1119．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的原子数为2NAB．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C．物质的量浓度为1mol·L-1的K2SO4溶液中，含有K+离子数为2NAD．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA20．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的实验记录，其中描述合理的组合是A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥1221．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．乙酸和乙醇在浓硫酸共热条件下生成有果香味的物质C．苯滴加到碘水中，振荡后水层接近无色D．葡萄糖与银氨溶液共热产生银镜22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是A．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR1323．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不．正确的是A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol[解析]解题关键的是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH)2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，故A正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2mol，故C正确；n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表现氧化性的)＋0.8mol(表现酸性的)＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol·L－1，故B错误。14【选择题答案】题号123456789101112答案DBBBACBBAACC题号1314151617181920212223答案ACCBBDACBCB15二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，只可选做1题。若两题都作答则以A题计分。A．《化学与生活》24．（15分）I（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上坏血病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现褪色现象，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有还原（填“氧化”或“还原”）性质。（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是H（填元素符号）。（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。II（1）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为氢氧化钠（NaOH）溶液。（2）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。①铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的。②铁锅锈蚀的正极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌块III保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是向煤中加入适量的石灰石。（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是垃圾焚烧发电技术。B．《有机化学基础》略1625．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：(1)甲的化学式是，A的电子式为；(2)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：；(3)写出A和E反应的化学方程式：。【答案】(1)Al、Na+[OH]-(2)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(3)NaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O甲A丙乙丁BCEDA加热高温、高压催化剂点燃1726．（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了钝化；t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2。18②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是溶液中的SCN—被氧化；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则假设成立）。19（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则ba的取值范围是；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则ba的值为。【分析】Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】41＜ba＜83329