2004年化学学科高考模拟试题

第1页共10页2004年化学学科高考模拟试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。第I卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ba—137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥3.关于氢键，下列说法正确的是A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质A．A—CuB—ZnC—CuSO4B．A—AgB—FeC—HClC．A—石墨B—ZnC—H2SO4D．A—ZnB—石墨C—H2SO45．下列有关说法正确的是A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀第2页共10页C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D．用酒精可以提取碘水中的碘6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥7．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B．工业上用用离子交换膜法制烧碱C．工业上合成氨时，采用2×107~5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D．工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为A．9%B．12%C．16%D．20%二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成10.某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2D．保持容器的容积不变，升高了温度11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3NAB．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD．1molNH2—中含电子数为10NA12．下列离子方程式书写正确的是A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O第3页共10页B．将少量SO2通入NaClO溶液中SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClOC．大理石上泼上醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl22Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是A．碳酸根离子的水解程度不变B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小C．溶液的pH不发生变化D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是A．它属于芳香族化合物B．它是苯的同系物的含氧衍生物C．它可发生消去反应D．它可与NaOH溶液反应15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为；⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)=mol正确的答案组合是A．9~11之间0.1B．9~11之间0.2C．12~13之间0.2D．130.116．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑17．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3、②1∶3、③4∶1、④3∶2，其中正确的是A．只有①B．只有①②④C．只有②④D．①②③④第4页共10页18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是A．c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)B．c(HX)+c(X—)=c(Na+)C．若溶液呈酸性，则c(X—)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH—)D．若溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X—)c(OH—)c(H+)第II卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共18分）19.（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）A.制备Fe（OH）2时，盛NaOHaq的滴管不能伸入到试管中B.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C.无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E.为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管G.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止20．（12分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。（在化学反应中，铜元素通常可表现为0、+1、+2价）。⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的离子方程式：。⑵铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。⑶某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O===2CuO+CO2↑+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）第5页共10页用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（）→（）→（）→（D）⑷新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO（简写为GCHO）试写出GCHO与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：。四、（本题包括2小题，共22分）21．（12分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式ABCD（2）写出E+F—→H+I的离子方程式（3）写出G+I—→H+D+E的离子方程式22．（10分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a~k均第6页共10页为正整数)。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）。（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是。（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是。（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是；c的取值范围是。五、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol乙酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%，（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。（1）A、B两化合物的相对分子质量之差为。（2）1个B分子中应该有个氧原子。（3）A的分子式是。（4）B可能的三种结构简式：和。24．（10分）已知：R表示烃基，R’表示烃基或氢原子，X表示卤原子①②R—XROH链烃A能发生如下图所示的一系列变化在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O4。试填写下列空白：第7页共10页（1）C6H8O4的结构简式为。（2）链烃A的结构简式为。（3）在反应①—⑦中属于取代反应的。（4）写出反应④、⑦的化学方程式：④⑦六、（本题包括2小题．共20分）25．（11分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中恰好完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O，通过计算回答：（1）从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量之一和一定。①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别的、。②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是、。26．（9分）如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)；△H0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.8aL。请回答：⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________⑵A中W和B中Z的物质的量比较：n(Z)B__________n(W)A(填大于、小于、等于)；⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示，连通管中气体体积不计