2005年“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅱ卷

-1-2005年“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅱ卷可能用到的原子量：H－1C－12O－16Na－23Si—28S－32Cl—35.5Cu—64一、填充（61—65题每题2分，66题5分，67—68题每题6分。共27分）得分61.在密封容器内加热草酸氢氨，冷却后打开，容器内留下的固体主要是____________。得分62.甲基橙本身是一种弱酸（表示为HA）。A—离子在水溶液中的颜色是___________色。得分63.Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是和。得分64.叠氮离子N3—中三个氮原子连成直线，氮氮键等长。3N的电离子式是。得分65.（1）的氟化物（XeFa，a=2,4,6）是强氧化剂，遇水放出氧气，其还原产物是。（2）地窖、窨井、沼气池内常常聚集大量的H2S，NH3，CH4，这些气体的共性是。得分66.（1）葡萄糖脱水的最终产物是。（2）用HIO4氧化1mol乙二醇可得2mol甲醛，氧化1mol甘油则可得2mol甲醛和1mol甲酸。HIO4氧化1mol葡萄糖，可得mol和mol。得分67.有NaCl和Na2CO3的固体混合物，欲测其组份，以下方法可供选择。请在横线上填写必要的化学试剂。（请先考虑用最简便的步骤；不必写计算式）。（1）测BaCO3沉淀的质量（2）测AgCl沉淀的质量_____________________学校__________________姓名__________________班级__________________准考证号__________________……………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………-2-（3）酸碱滴定（4）测NaCl固体的质量得分68.已知：（1）含结构的烃经用臭氧（O3）氧化后，在Zn存在下发生水解生成含基的化合物。如（2）具有结构的化合物在NaOH、I2存在下反应，结果去掉连在基上的甲基，生成比原化合物分子少一个碳原子且具有—COONa结构的化合物及CHI3（该反应称为碘仿反应）。在反应后的溶液中加酸即可生成含基的化合物：写出以下转化过程中A、B、C的合理的结构简式。A：B：C：二、写出有关的化学方程式或离子方程式（69—73题每题3分，74—75题每题5分，76题9分。共34分）得分69.法医鉴定砒霜（As2O3）中毒的方法是：将试样与锌和盐酸混合，产生的气体导入热玻璃管。如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管壁上会出现黑色的“砷镜”。用一个化学方程式表示由锌生成砷化氢。-3-得分70.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。得分71.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。得分72.写出(CH3)2CHCH2OH被酸性KMnO4溶液氧化成(CH3)2CHCOOH的离子方程式得分73.将镁条和铝条平行插入一定浓度和NaOH溶液中，用导线和用电器连接成原电池。写出电池负极的电极反应式。得分74.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和2-4SO。该反应包含两个独立的氧化还原反应。（1）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。-4-（2）如果该反应完成后溶液pH仍显示中性，写出总反应的离子方程式得分75.（1）纯IF5的导电性比预计的要强得多，估计该体系中至少存在___________、____________、_____________三种微粒。（2）写出在液态BrF3中，KBrF4与PbBrF10反应的化学方程式。得分76.V2O5是两性化合物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO2+）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（VO3－）形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的化学方程式。（1）溶于硫酸（2）溶于氢氧化钠溶液学校__________________姓名__________________班级__________________准考证号__________________……………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………学校__________________姓名__________________班级__________________准考证号__________________……………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………-5-（3）溶于盐酸三、与计算有关的填充或列式计算（77题各2分，79-85题各4分，86题6分，共39分）得分77.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为_______。得分78.化合物在标准状况下的密度是2.969g/L，含X元素的质量分数为0.421，含Y元素的质量分数为0.534。该化合物的化学式是_______。得分79.将agNaOH和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热至300℃，充分反映后排出气体，经测定气体中含bg水。残留固体中含Na2CO3________。得分80.用绿矾处理含铬[Cr(VI)]废水是目前工业上常用的方法，它变害为利，可同时制备铁氧体复合化合物（33224XXCrFeFeO）。式中x值为_______。得分81.将1.92g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中，铜片完全溶解。放出气体有导管通过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应，测得洗气瓶中液体增重Wg。排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S.T.P）__________mL。得分82用惰性电极电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（S.T.P）。假定将电解后的溶液搅拌均匀，溶液呈中性。结果在阴极析出的铜的质量约为___________g。-6-得分83.某烷烃分子中有如下基团：－CH3、－CH2、|CH、||C，其中的碳原子依次被称为伯、仲、叔、季碳原子，这些碳原子的数目分别用n1、n2、n3、n4表示。它们有如下关系：n1－n3－2n4＝__________。得分84.将标准状况下的CO2、CO混合气体充满一容积为22.4L并盛有足量Na2O2的密闭容器中，已知原混合气体的平均相对分子质量为氢气的18倍。用电火花不断引发至充分反应，容器中留下的O2为___________mol。得分85.已知Cl2分子的键能为242kJ/mol,Cl原子和Cl2分子的第一电离能分别为1250、1085kJ/mol。2Cl的键能（即2Cl解离为Cl、Cl+吸收的能量）为________kJ/mol。得分86.Ni的相对原子质量为58.69。金属Ni的晶格型式是面心立方（如图），密度是8.90g/cm3。列式求：Ni晶体中相邻原子间的最短核间距。