2005年全国各省市高考化学试题汇编--几种重要的金属

12005年高考化学试题-----几种重要的金属（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置答案：Ｄ（05天津）10．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案：Ａ(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)→通电2Na+Cl2↑B、MgO+H2→△Mg+H2OC、Fe3O4+4CO→高温3Fe+4CO2D、2HgO→△2Hg+O2↑答案：Ｂ（05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·1L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1答案：Ｃ（05江苏）22．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式；ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温2（3）反应②进行的条件是，；（4）反应③的化学方程式为。答案：22．（共10分）（1）Al（2）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。答案：30．（共9分）（1）HCl（1分）Fe3O4（1分）FeCl3（1分）（2）催化（1分）氧化（1分）（3）KClO3（1分）H2O2（1分）（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）（05全国卷Ⅲ）26．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：⑴A的化学式（分子式）是⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是答案：26．（13分）⑴FeS⑵4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。（05广东）22、（12分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：ClClClClC∶∶∶∶∶∶∶∶¨¨¨¨¨¨¨¨3（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；步骤②冷却的目的是___________________________________________________。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；△H=+141kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_______________。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________答案：22．(1)4ⅳB(2)将Fe3+还原为Fe2+析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O(3)FeSO4·7H2O石灰（或碳酸钙、废碱）(4)-80kJ·mol-1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（05北京）28．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）TiO2+、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4·7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤①Fe②冷却TiO2→TiCl4TiMg800℃，Ar4⑴装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。⑵装置E中的现象是_______________________________________。⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______________________________________________________________________________________________________________。⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）____________________________________________________________________。答案：28．⑴3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑⑵黑色固体变红，右端管壁有水珠⑶取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色⑷①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩、冷却结晶、过滤③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解(05上海)27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO45聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧答案：27、（本题共12分）（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d（05江苏）20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤②明显不合理，理由是。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O6温度/℃02040608010203040溶解度/g请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为。答案：20．（12分）（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（4）如图（5）56.7℃＜t＜64℃（05全国卷Ⅲ）27．（20分）有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只．提供．．蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是被l检出的物质的化学式（分子式）是⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是被检出的物质的化学式（分子式）是⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是答案：27．（20分）⑴6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液．1支试管中得到蓝色溶液CuSO4⑵1支试管中有白色沉淀生成Ba2＋＋SO24＝BaSO4↓2支试