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2011年漳州市普通高中毕业班质量检查6．下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃B．油脂、蛋白质都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应D．苯不与任何酸反应7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA8．右下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是A．热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物B．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．R原子的结构示意图为：9．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用10．室温下，下列有关溶液的说法正确的是A．等体积pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同C．浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)D．0.1mol·L-1醋酸溶液中由水电离的c(H＋)＝10-13mol·L-111．H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是组号反应温度/℃参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.120.10.112．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇23．（14分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为。②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1。写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。（2）若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+H+③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0反应。该反应的化学平衡常数K=________________（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）。a．x表示温度，y表示SO2的物质的量b．x表示压强，y表示SO2的转化率c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K24.（16分）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。回答下列问题：（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3mol·L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为。（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）（2）利用MgCl2·6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的气流中加热，原因是。（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为。（4）某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：实验编号T/K反应时间/h反应物的物质的量配比n[CO(NH2)2]︰n[MgCl2·6H2O]实验目的①37833:1（Ⅰ）实验①和③探究②37844:1；（Ⅱ）实验④、⑤、⑥、⑦和⑧探究；（Ⅲ）实验③和探究反应时间对产率的影响。③3783④37844:1⑤38344:1⑥38844:1⑦39344:1⑧39844:1（5）右图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：。25.（15分）化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究。限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol·L-1Na2SO3溶液、1.0mol·L-1NaClO溶液、品红溶液。[探究一]①甲同学提出假设假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色假设2：Na2SO3溶液能使品红溶液褪色假设3：。②设计实验方案证明甲的假设实验操作预期现象与结论步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的。若品红溶液褪色，则假设1成立。步骤2：。若，则假设2成立。根据步骤1、2。若，则假设3成立。[探究二]乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol·L-1Na2SO3溶液的实际浓度：（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂（填序号）。a．浓硝酸b．65%硫酸c．浓盐酸（2）实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：。30．[化学——物质结构号性质](13分)氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能B元素（填“”或“”或“=”），原因是。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为；BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是。（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。2011年漳州市业班质量检查6.B7.D8.A9.C10.C11.D12.B23．（14分）（1）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol-1（3分）（2）①蓝色晶体变白色（2分）②[2]MnO4-+[5]SO2+[2]H2O=[2]Mn2++[5]SO42-+[4]H+（3分）ks5u③)()()(22232OcSOcSOc（2分）；c（2分）24.（16分）（1）10(2分)（2）HCl(1分)；MgCl2·6H2O在受热时易发生水解,为抑制其水解,在加热时应不断通入HCl气体(2分)（3）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(3分)（4）实验编号T/K反应时间/h反应物的物质的量配比n[CO(NH2)2]︰n[MgCl2·6H2O]实验目的①（Ⅰ）反应物的物质的量配比对产率的影响；(2分)（Ⅱ）温度对产率的影响；(2分)（Ⅲ）④(1分)②③4:1(1分)④（5）在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化（或在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒或产率随温度的升高而增大等其他合理答案）。(2分)25.（15分）[探究一]①NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色（或其他合理答案）（2分）②实验操作预期现象与结论1.0mol·L-1NaClO溶液（1分）另取少量品红溶液于试管中，再加入少量的1.0mol·L-1Na2SO3溶液。（2分）品红溶液褪色（1分）；步骤1、2的品红溶液均不褪色（或其他合理答案）（2分）。[探究二]（1）b；（2分）（2）0.83mol·L-1；（3分）（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)。（2分）30．（13分）（1）2s2（2分）；（1分）；ks5uBe的2s轨道全充满，体系能量低(或其他合理答案)（2分）。（2）分子晶体（2分）；sp（2分）（3）共价键和配位键（2分）;（2分）