第一章、第二章阶段性检测题(时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定答案C2.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH0,下列说法正确的是()A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案A3.①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量答案A解析A项,燃烧热是指101kPa,1mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量,由题知1molC生成1molCO放热110.5kJ,碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量,要在此基础上继续氧化放热,所以应大于110.5kJ·mol-1;B项,反应热存在吸热、放热两种情况,可更正为①的反应热为ΔH=-221kJ·mol-1;C项,中和热为放热反应,则可表达为中和热为-57.3kJ·mol-1或中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1;D项,稀醋酸为弱酸,反应中继续电离要吸收一部分热量,故放出的热量比57.3kJ要少。4.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()A.1molB和3molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC答案B5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来答案C解析A项2NO2(g)N2O4(g),加压后体积减小,浓度增大,颜色变深,平衡向右移动,颜色变浅。B项2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),增大压强,平衡向正反应方向移动。C项使用催化剂,平衡不移动。D项钾蒸气从反应混合物中分离出去,使平衡向右移动。6.在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2答案A解析根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2,再和第一个热化学方程式相加,即得出第三个热化学方程式。7.对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体答案C8.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH4答案A9.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不变C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2答案C解析0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol,所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项,甲、乙提高相同温度,仍等效;B项,甲中加入0.1molHe对反应无影响;C项,甲降低温度,平衡右移,HI的浓度增大;D项,甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2,平衡都向右移动,HI的浓度都增大,具体结果不能断定。10.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中:H++OH-===H2OΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ答案D解析A项,硫由气体变成固体放出热量,A不正确。B项,石墨的能量低,能量越低越稳定,B不正确。C项,2gH2是1mol,1mol氢气完全燃烧生成液态H2O放出285.8kJ热量,C不正确。D项,因为CH3COOH是弱酸,弱酸的电离需要吸热,故放出的热量小于57.3kJ,D正确。11.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O答案D解析A项,水应是液态。B项,题述反应为可逆反应,所放出的热量不是38.6kJ·mol-1。C项,NH3·H2O是弱电解质,应写分子式。D项正确。12.容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB,一定温度下发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1。则下列说法中正确的是()A.5min内D的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min内A的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1C.经5min后,向容器内再加入C,正反应速率变小D.平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA答案D解析各物质在不同时间的物质的量:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)起始1mol2mol00变化0.9mol1.8mol0.9mol0.9mol5min末0.1mol0.2mol0.9mol0.9molA项,v(D)==0.06mol·L-1·min-1;B项,因为A为固体,不能用A表示反应速率;C项,向容器内再加入C,正、逆反应速率都增大;D正确。13.将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol·L-1其中正确的是()A.①③B.②④C.①②D.③④答案A解析2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol·L-1)210变化(mol·L-1)0.60.30.62s末(mol·L-1)1.40.70.6①v(A)==0.3mol·L-1·s-1,②v(B)==0.15mol·L-1·s-1,③A的转化率=×100%=30%,④c(B)=0.7mol·L-1。14.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023答案C解析A项,CO的燃烧热为-283kJ·mol-1,A错。B项,表示CO生成CO2的能量变化与过程无关。C项,CO2由气态变成液态放出热量,Na2O2与固态CO2放出热量少,故C正确。D项,CO(g)+Na2O2(s)===Na2CO3(s)ΔH=-509kJ·mol-1,放出509kJ的热量,电子转移数为2×6.02×1023。15.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢答案C解析A项,增大c(H2)可提高CO2的转化率,故A项正确;B项,设甲中转化的c(H2)为x,则有x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol·L-1,则甲中H2的转化率为60%。对甲加压,使容器体积减小为原来的一半与丙等效,而加压平衡不移动,所以二者H2的转化率相同;C项,平衡时,甲、丙中c(CO2)分别为0.004mol·L-1、0.008mol·L-1;D项,温度相同,丙中反应物浓度最大,甲中最小,所以丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢。16.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大答案C解析A项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,由平衡常数表达式K=c2N2·c3H2Oc2NH3·cNO·cNO2可知,K值减小。B项,增大NH3的浓度时,氮氧化物的转化率增大。C项,当v正(NO)∶v逆(N2)=1∶2时,反应达到平衡,正确。D项,使用催化剂不能改变化学平衡,故氮氧