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2012年连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是A．汪恕有滴醋；主要成分：醋酸B．汤沟酒；主要成分：乙醇C．贝雕；主要成分：碳酸钙D．葛藤粉；主要成分：淀粉2．下列化学用语表达正确的是A．钠原子结构示意图：B．硫离子：S﹣2C．两个氮分子：2ND．氧化铝：Al2O33．下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是A．铁锅生锈B．冰雪消融C．玻璃破碎D．车轮爆胎4．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是A．+7B．+6C．+5D．+45．下列图示实验操作正确的是A．测定空气中O2含量B．盛H2集气瓶放置C．读取液体体积D．引燃酒精灯6．下列判断正确的是A．纯碱属于碱B．不锈钢属于纯净物C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物7．下列物质在水溶液中能大量共存的是A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO38．下列做法或说法中不合理的是A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用D．将10g98%浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，可配得9.8%的稀硫酸9．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X10．下列由事实得出的结论正确的是编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D[来源:Z,xx,k.Com]某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A．AB．BC．CD．D11．下列图象与对应的叙述相符合的是A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．化学反应中，原子总数随时间的变化12．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是[来源:学§科§网Z§X§X§K]A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．生产、生活、科技、环保等都离不开化学。Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指（填“元素”或“单质”或“元素”）。（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的，海产品容易腐烂变质，用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）。Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．A．有机合成材料B．金属材料C．天然有机高分子材料（1）塑料制品属于（2）棉花、羊毛属于（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．（1）开发等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。14．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。（1）20℃时，KNO3的溶解度是g，以下实验中：10mL水xyzx、y、z中为饱和溶液的是（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是或（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、、，然后过滤、洗涤、干燥。15．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：部分物质溶解性（室温）OH﹣SO42﹣CO32﹣Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种），加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。（3）X的化学式为。（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。16．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。。【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。（1）由步骤1得出的结论是。（2）步骤2目的是，检验该滤液中溶质的方法是。（3）步骤3中仪器A的名称为。小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是。（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和。【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g。【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。2012年连云港市中考化学试卷参考答案一、选择题1．C2．D3．A4．B5．A6．C7．D8．B9．B10．C11．D12．B二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（1）元素（2）蛋白质，不能Ⅱ．（1）A（2）C（3）BⅢ．（1）太阳能（2）SO214．（1）31.6gy（2）蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解（3）蒸发浓缩、降温结晶15．（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）复分解反应（3）CO2（4）氨气NH4Cl制取氮肥16．（1）样品中含有单质的铁（2）溶解样品中氯化钠取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠（3）分液漏斗减少对氢气质量的测定产生的误差（4）＞【参与讨论】（1）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g﹣7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为：×100%=27.2%；由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，活性炭的质量分数为：×100%=12%；设生成0.14g氢气需要贴的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562[来源:Zxxk.Com]x0.14gx=3.92g样品中铁的质量分数为：×100%=44.8%；所以，氧化铁的质量分数为：1﹣27.2%﹣12%﹣44.8%=16%．