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1省实验中学2009届高三下学期化学开学考试可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1．C、N元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质有①HNO3②CO2③糖类④CH4A．②B.②③C．②③④D．①②③④2．据报道，科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3D．O4的摩尔质量是64g3．以下性质的比较中，正确的是A．原子半径：ClNaONB．密度：植物油四氯化碳水C．熔点：NaFNaClCCl4CF4D．热稳定性：HFHClH2SH2O4．相同条件下F，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是A．2E1=E2B．2E1E2C．2E1E2D．E1=E25．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是A．KMnO4B．FeCl3C．NaNO2D.HNO36.右图装置最适用于A.加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气B．加热碳酸氢钠制取二氧化碳C．加热铜与稀硝酸制取一氧化氮D．加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气7．已知反应2SO2+O22SO3△H0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，到达平衡后，SO2的转化率为a，而在相同温度的隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，到达平衡厢，SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为A．abB．abC．a=bD．无法判断8.下列哪一种物质不宜用作高温材料A．Al2O3B．ZnOC．SiO2D．SiC9．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是①NaHCO3②NaOH③H2SO44Na2CO3A．①④②③B．②③①④C．④①②③D.④②①=③二、选择题，(本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)10．用铝热法还原下列氧化物，．制得金属各1mol，消耗铝最多的是2A．MnO2B．WO3C．Cr2OsD．Fe2O311．下列说法错误．．的是A．NaOH在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B.从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变D．实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO212．在K+、Na+盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]:Na++2K++[Co(NO2)6]3-=K2NaCo(NO2)6↓(亮黄)下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定A．H+B．OH—C．NO2-D．CO3+13．在下列实验中，可能达不到目的的是A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液。比较铜和银的金属活泼性C．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失．由此确定该溶液中一定含有SO42-14．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物：④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体D.①③步骤中涉及化合、分解和复分解反应15.下列说法正确的是A.二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C.正常雨水的pH小于5.6D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色16.据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(T1)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．下列推断不正确的是A．Tl+最外层有2个电子B．氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C．还原性:AgTlD．铊位于第六周期，第IIIA族17．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．电解饱和食盐水2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O318．当向蓝色韵CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等第二部分非选择题(共87分)三、(本题包括3小题，共34分)19．(10分)某同学利用如图所示的方法，通过比较加入苹果汁和橙汁的多少来比较它们中维生素C(如图)含量的相对多少。(1)当烧杯中_____________时，停止滴加苹果汁和橙汁.(2)要得出正确结论,实验过程中需要进行条件控制，你认为该实验中必须控制的条件为：(3)若要分别测定苹果汁、橙汁中维生素C的绝对含量(单位：mg/L)，需要的玻璃仪器为t_________、___________。(4)整个滴定操作过程要迅速，滴定过程一般不超过2min。其主要原因是_________________20．(14分)某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同。在下图装置中的锥形瓶中分别装入1mol·L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。(1)分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于塑料棒末端。则a的数值至少为____________(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC.500mL(3)在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要____________(填操作名称)(4)将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全。为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为_______________。实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率________(填“快”或“慢”)，理由是_____________________________。(5)下列情况中可能导致反应速率变快的是_______(填序号，多填扣分，下同)；可能导致产生氢气的体积减小的是A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质4B．没有除去镁带表面的氧化镁C．镁带中含有少量杂质铁21.(10分)某同学用白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)进行如下实验：(1)由白云石制备MgCl2的结晶水合物①步骤I：煅烧白云石。反应容器___________(填“能”或“不能”)使用瓷坩埚。②步骤II：逐滴加入3mol·L-1的盐酸，搅拌，使固体不再溶解，过滤。③步骤III：滤液中加入稍过量MgCO3粉末，搅拌5分钟后过滤。发生反应的离子方程式是________________。④步骤Ⅳ：滤液中加入几滴浓盐酸，____________，过滤，用冷水洗涤，低温加热烘干，得到MgCl2·23H2O固体。加浓盐酸的目的是_______________________。(2)由MgCl2的结晶水合物制备纯净的MgCl2固体从下图中挑选所需仪器，在方框内画出完成本实验所缺的装置(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和加热装置不用画．．．)，并标明所用试剂。四、(本题包括3小题，共34分)22.(10分)(1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+COFe+CO2△H0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是________________。(2)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合．发生下述反应CO+Hb·O2O2+Hb·CO实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2％，已足以使人的智力受损，试回答：5③上述反应的平衡常数表达式为：K=____________________④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol·L和10-2mol·L，能否使人的智力受损________(填“能”或“否”)，理曲是____________23．(11分)水体污染问题是目前人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水(主要含有机物)的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图。请回答有关问题：(1)图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量(DO)，有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是________(选填A、B、C)(2)目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体___________(填与环境相关的术语)。(3)某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：①_____________②_____________③_________________(4)氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下：某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH=(Hg2ONH2)I(红色)+KCl+7KI+3H2O，用比色法(比较颜色的深浅的测定方法)测定。比色法的典型应用例子如测溶液的pH值。①比色法能测定其中NH3-NH4+浓度的大小，其判断的依据是______________________。②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO2-和NO3-含量也偏高。可能的原因是______.A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水B、合成氨厂刚排放的溶有氨的废水C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水24．(13分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银，步骤如下：根据上述步骤，完成下列填空：(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。6(2)步