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12009届高三毕业班模拟考试化学科试题（执信中学、中山纪念中学、深圳外语）三校联考本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为150分。考试用时120分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-63.5第一部分选择题（共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1molH2O2与足量KMnO4反应，转移的电子数为NAC．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.2NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA2．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源；④提高铜的利用率A．①②③B．①④C．只有②③D．只有①②3．某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、石油和煤均属于可再生能源4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体5．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车H2O苯①②③④碱石灰b2尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能(KJ／mo1)：P－P：198KJ／mol，P－O：360KJ／mol，O－O498KJ／mol，则反应P4(白磷)（s）+3O2(g)＝P4O6(s)的反应热△H为A．－1638KJ／molB．＋1638KJ／molC．－126KJ／molD．＋126KJ／mol7．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数。上述操作中的abc分别指A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8．下列离子方程式正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32－＋2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–==BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O9．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列说法正确的是PClClN2HtNH2PClClN2HtNH2（a）（b）A．（a）、(b)分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B．（a）、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一个平面内C．（a）、(b)互为同系物D．（a）、(b)是同一物质二、选择题（本题包括9个小题，每小题4分，共36分。每小题有1－2个答案，若答案只有1个，多选时，该题得0分。若答案有2个，只选一个且正确，给2分，全对给4分，但只要错一个，该小题得0分）。10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确．．．的是A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11．自2008年12月底以来，巴以冲突不断升级。英国路透社曾报道：以色列军方已经研制3出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。下列说法你认为不．正确．．的是A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子12．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确．．．的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出13．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物14．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，XYB．X元素的原子半径比Z元素原子半径小C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H＋)相同B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小16．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H0，下列结论不正确．．．的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的1/2要小17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确．．．的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L4A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)第二部分非选择题（共87分）三、本题包括3小题，共34分）19．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。请回答下列问题：（1）装置的接口连接时a接（填接口符号）。D中所盛的试剂是。（2）第二步中必须先让（填编号）装置发生反应。（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。（4）第三步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（5）向滤液中通氨气的目的是。（填序号）（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为5V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：ω(NaHCO3)=20．(11分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：____________________________________；化合反应：____________________________________。（2）用石墨作电极，电