搜索
1绝密★启用前试卷类型：A汕头市2009年高中毕业班学业水平考试试题（第二次）化学本试卷共12页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：C12、H1、O16、S32、N14、Cl35.5、Br80、Na23、Ca40、Mg24、Al27、Mn55、Fe56、Cu64、Ag108一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．2008年初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。下列说法中不正确．．．的是A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．熔化的铝不易滴落下来3．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂24．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小5．下列有关工业生产的叙述不正确的是：A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小6．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．8.2gNa218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NAB．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.lNAC．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NAD．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA7．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价8．Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3＋物质的量浓度(mol/L)和OH－物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2×10－119．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是A.ｂ＝2aB.a＝2ｂC.ｂ＜2aD.ｂ＞2a二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）10．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO11．下列离子方程式中正确的是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O12．下列各种情况下，常温下溶液中可能．．大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－B．加入铝粉能放出大量H2的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、NH4＋C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、Cl－、HCO3－、K＋D．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－13．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A．CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝-867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ3D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径／nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、－2+2－2+1下列叙述正确的是A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键15．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO216．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C)B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1。17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bD．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小18．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A．阳极区酸性增强B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D．该过程中的副产品主要为H2SO4三、（本题包括3小题，共36分）19．（14分）粗盐提纯的研究。【有关资料】4化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下：【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有、。操作②的名称为，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是____________________________________________________________________。(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)【检验除杂效果】(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是(填字母)。A、Na2CO3B、Na2SO3C、Na2C2O4【获取纯净食盐】(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。(5)将溶液C倒入(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______________________时(填现象)，停止加热。【问题讨论】(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______________以下。20．（7分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-==I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-(六氟合