(化学理)广州六中2013届高二上学期期中考试

1广州六中2013届高二上学期期中考试化学（理）注意：1．请把选择题答案填写在对应答题区，否则无效。2．试卷总分值：100，考试时间：90分钟。3．可能用到的相对原子质量：Ag108C16O16Cu64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列叙述的方法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身5．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)充电放电放电充电2B．充电时铅蓄电池负极接电源的负极C．电池工作时，H+流向负极D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）6．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO48．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g9．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）11．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1=―Q1KJ/mol32H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H3=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ/molD．△H2△H313．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H214．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图12-3所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅱ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近15．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，错选不得分，漏选得2分，共20分）16．下列反应的离子方程式正确的是4A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．金属钾与水反应2K+2H2O2K++2OH－+H2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H2017．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H10CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H20C(s)+O2(g)==CO2(g)△H30；下列说法不正确的是（相同条件下）()A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．△H1+△H2△H3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为负极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐减小Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH+6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是A．a为直流电源的正极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA；5C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数三、填空题（50分）21．（1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈。若试管内液面上升，发生腐蚀，溶液呈性电极反应：负极：，正极：。总反应。（2）在碱性条件下，甲烷燃料电池的正极、负极电极反应式负极：，正极：。（3）．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则：①用物质A表示的反应速率为_____________________。②2s时物质B的浓度为__________________。22、甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。②在乙池中阴极的电极反应式是__________________。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的化学方程式__________②乙池中阳极产物为_________,写出该物质常用的检验方法__________________________③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则电解后所得溶液OH-的物质的量浓度为________。23．（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：6实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2表明对反应速率有影响，其规律是。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温度对反应速率的影响）24、2SO2(g)＋O2(g)催化剂Δ2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_____________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______________，理由是_________________；(2)图中ΔH＝_____________________kJ·mol－1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________________________；_________________________；7(4)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。（5）由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。①下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH5F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH6G．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH7②某实验小组学生用50mL0.