(含答案)高三化学综合练习(十四)

1高三化学综合练习（十四）一、单项选择题：本大题共12小题，每小题4分。1．下列各组离子能大量共存的是(C)A．pH7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g3．下列说法正确的是(B)A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu4．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是(D)A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物5．下列关于有机物的叙述错误的是(C)A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3nD．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(B)A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO－)7．“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全，下列食品加工方法安全的是(B)A．用工业盐(含2NaNO)做食品添加剂B.用小苏打作糕点的发酵粉C．用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的“珍珠”D．用工业酒精勾兑白酒8．2ClO是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：OHCOSOKClOSOHOCHKClO22422424223下列说法正确的是(C)A．42SOH做氧化剂B.2ClO是氧化产物2C．422OCH被氧化D．每消耗lmol3KClO就有2mol电子转移9．x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(B)A．原子半径：XYZB.气态氢化物的热稳定性：XZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m10.如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是(D)A.ClB.FeC.CD.N11．莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：(C)A．属于芳香烃B.化学式为32317NOHCC．能发生酯化反应D．不能发生消去反应12.除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的2CaCl,42SONa，下列选用试剂及加入的顺序正确的是(A)A.2BaCl,32CONa,HClB.32CONa,2BaCl,HClC.23)(NOBa、32CONa、HClD.2BaCl、32CONa、42SOH二、双项选择题：本大题共4小题，每小题6分。13．下列实验操作或装置正确的是(BC)A．I高温煅烧石灰石B．II酸碱中和滴定C．III电解食盐水制Cl2和H2D．IV定容314．从海水中提取镁的主要步骤(AC)①把贝壳烧成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型B．贝壳烧成生石灰属于放热反应C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法15．关于右图实验的叙述正确的是(AC)A．X为2Cl．生成2Cl的电极反应：eClCl222B.阴极材料必须使用铂做电极C．在电解过程中，阴极附近的滴液会先呈现红色D．电解饱和食盐水的化学反应方程式：NaOHHClOHNaCl22222216．在密闭容器中，有下列反应：)(3)(22gHgN)(23gNH催化剂高温高压molkJH/4.92有关该反应的叙述正确的是(AB)A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将lmol2N和3mol2H充分反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJC．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高2N的转化率D．缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动三、非选择题17．（16分）咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为HOHOY，其中取代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：咖啡酸(C9H8O4)B(C9H5O4Na3)足量NaHCO3溶液A足量NaOH溶液（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有。（2）写出A转化B的化学反应方程式。（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是。（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为CH3CH2OH，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是、。418．(16分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“a”或“b”）。②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)I．由表中数据判断ΔH20（填“＞”、“＜”或“＝”）；Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（2）环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，试计算溶液中c(PO43-)（写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为。19．(16分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：①在周期表中Cu和Al位置比较接近，2)(OHAl具有两性，2)(OHCu是否也有两性？②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？③CuO有氧化性，能被2H、CO还原，CuO也能被3NH还原吗？(I)为探究问题①，除2)(OHCu外必须选用的试剂为____（填序号）：a、稀42SOHb、浓的NaOH溶液c、浓氨水)(23OHNH(II)为探究问题②，进行如下实验：(1)将CuO粉末加热至C1000以上完全分解成红色的OCu2粉末，该反应的化学方程式为。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。(2)向OCu2中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.0125装置B中3NH和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为，说明CuO能够被3NH还原。装置C的作用：。20．（16分）过氧化钙（2CaO）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（主要杂质32OFe）等为原料制取2CaO的流程：(1)操作①中应包括（填序号）。A溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶请写3CaCO和稀盐酸反应的离子方程式:；(2)用氨水调节pH至8-9的目的：。(3)若滤液C中LmolCOcs/10)(32，则2Ca（填“是”或“否”）沉淀完全。(4)从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为。(5)操作②的化学反应方程式：。21．(16分)322OSNa可看成是42SONa中的一个0原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较322OSNa与42SONa的化学性质是否相似。【提出猜想】猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。6【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：【实验结论】322OSNa溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与42SONa的化学性质不相似。(1)甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将322OSNa氧化。该结论是否正确？，理由为。(2)乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加，观察到有的现象时，可以证明232Os被氯水氧化成24SO。22．(16分)今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰。某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液。（1）提出假设假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；假设2：融雪剂成分为；假设3：融雪剂成分为。（2）设计实验方案基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。限选．．实验试剂：2mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论有关反应离子方程式步骤1：从小烧杯中取少量融雪剂溶液，分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：7三、非选择题，4个小题，共64分。17．（16分）（1）加成反应取代反应（各2分，共4分）（2）+2NaOH+2H2OHOHOCHCHCOONaNaONaOCHCHCOONa（4分，结构简式错0分，配平错漏、漏H2O扣2分）（3）CHOOCHCOOHCCOO（4分）（4）CH3CH2OHCH2OHCH3CH2CH2OHCHCH3OH（任写2种，各2分，共4分）18．(16分)（1）①b（2分）②I．＜（3分）Ⅱ．B（3分）（2）解：①Ksp[Ca3(PO4)2]=32234()()cCacPO=2×10－33（1分）（2×10-7mol/L）3×c2(PO43-)=2×10－33（1分）c(PO43-)=5×10-7mol/L（2分，结果或单位错漏扣1分）②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应（2分），平衡向逆反应方向移动（2分）（合理即给分）19．(16分)、(I)a、b(2分，全对才给2分);(II)(1)4CuO高温222OOCu（3分），稳定（3分）(2)不稳定（3分）(III)OHCuNNHCuO2233323