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1等值模拟三(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．下列有关说法正确的是()A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源答案B解析A项，光缆的主要成分为SiO2。B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应。C项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物。D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。8．下列离子或分子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、NO－3、Cl－、HCO－3c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－逐滴滴加盐酸时立即有气体产生CNa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水时立即有沉淀产生DNH＋4、Al3＋、SO2－4、逐滴滴加浓NaOH溶液时立即有气体产生CH3COOH答案C解析A项中的四种离子之间不能发生反应，所以可以大量共存，但根据电荷守恒可知c(K＋)c(Cl－)；B项中的三价铁离子和亚硫酸根离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项中的四种离子相互之间不反应，可大量共存，加入氨水后，碳酸氢根离子会与氨水反应产生碳酸根离子，碳酸根离子立即与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故C项符合要求；D项中的四种微粒可以大量共存，但逐滴滴加浓NaOH溶液时醋酸先与NaOH溶液反应，所以不会立即产生气体。9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA答案D解析n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg2＋部分水解，所以溶液中含2Mg2＋数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体，C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5mol，共价键的数目为2NA，D正确。10．下列说法不正确的是()A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图(a)所示D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图(b)所示答案A解析溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质直径大小，A错误；新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖混合出现绛蓝色溶液，加热出现砖红色沉淀，遇到酸溶液形成蓝色溶液，遇到酯分层，上层为无色液体，遇到醇混溶，B能鉴别，正确；过氧化氢的分解反应中，过氧化氢酶起催化作用，使分解速率加快，随着温度升高，酶的催化活性失效，速率变慢，C正确；实验中溴易溶于CCl4，且CCl4与水不互溶，D正确。11．下列有关物质的性质和应用均正确的是()A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂答案D解析A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO=====催化剂△5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。12．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是()A．常温下B单质不与A单质反应B．A、C形成的化合物都是还原性气体C．A、C的氢化物分子构型相同D．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量3相同答案C解析设B原子最外层电子数为a，则有a＋2a＋2a＝15，a＝3，表明B为第ⅢA族元素，A、C为第ⅥA族元素，又依其原子序数依次增大，故A、B、C分别为O、Al、S。A中常温下Al可被O2氧化；B中SO2也具有氧化性，如SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；C中H2O、H2S的分子构型均为V形；D中由反应6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑、2NaOH＋2H2O＋2Al===2NaAlO2＋3H2↑知当n(HCl)＝n(NaOH)时产生的H2的物质的量不相等。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22．下列叙述正确的是()A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100mol·L－1NaOH都是20.0mLB．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)答案BD解析A项，中和pH相等的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH多。B项，CO2－3＋H2－3＋OH－，加入NaOH，抑制水解，c(CO2－3)增大，c(Na＋)也增大。C项，Ksp只受温度的影响。D项，符合物料守恒。23．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HClC．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I24D．图Ⅳ用于碱式滴定管排气泡答案AD解析B项，气体应从长管进，短管出，错误；C项，应用蒸馏法分离CCl4和I2，错误。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30．(16分)有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题：(1)B的结构简式为________。(2)①～⑦中属于取代反应的是________(填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：________。(4)写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_____________________。①化合物是1,3,5三取代苯②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基答案(1)(2)①③⑦(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)31．(16分)Ⅰ.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同5时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.6kJ·mol－1CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－322.0kJ·mol－1CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1则反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6020.2040.80据此回答下列问题：(1)反应在4min内用H2表示的平均速率为________。(2)下列各种说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______(填字母序号)。A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)对于反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g)。保持其他条件不变：①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将________(填“向右”、“向左”或“不”)移动；②若向平衡体系中通入0.20molHe，增大了平衡体系的压强，平衡将________(填“向右”、“向左”或“不”)移动。(4)700℃时，反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g)达到平衡时的平衡常数K为________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，达到新平衡时CO转化率是________；若将温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则反应的ΔH________0(填“”、“＝”或“”)。答案Ⅰ.－41.2Ⅱ(1)0.05mol·L－1·min－16(2)B(3)①向右②不(4)140%解析Ⅰ.根据盖斯定律可知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1，②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1，②－①得：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝165.0kJ·mol－1－206.2kJ·mol－1＝－41.2kJ·mol－1Ⅱ.(1)4min时，Δn(CO)＝1.20mol－0.80mol＝0.40mol，则Δn(H2)＝0.40mol，此时v(H2)＝0.40mol2L×4min＝0.05mol·L－1·min－1。(2)反应混合物的浓度或量保持不变不是相等或成比例，A错误；CO的消耗速率与H2的消耗速率说明了两个反应方向，且二者的反应化学计量数相等，B正确；由于反应的前后化学计量数和相等，C错误；由于反应的前后化学计量数和相等且反应物均是气体，D错误。(3)保持其他条件不变，①向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，平衡向右移动；②增加了He的量而使体系压强增大没有引起反应混合物的浓度变化，反应速率不变，平衡不移动；(4)通过计算700℃时2min与4min时的CO的物质的量的变化量相等，说明反应此时也达到平衡状态，则CO(g)＋H2CO2(g)＋H2(g)开始时浓度/mol·L－10.600.3000转化的浓度/mol·L－10.200.200.200.20平衡时浓度/mol·L－10.400.100.200.20平衡常数K＝0.20×0.200.40×0.10＝1若温度不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，则CO(g)＋H22(g)＋H2(g)再开始时浓度/mol·L－10.400.200.200.20再转化的浓度/mol·L－1xxxx新平衡时浓度/mol·L－10.40－x0.20－x0.20＋x0.20＋x所以，＋x＋x－x－x＝1，解，x＝0.04；达到新平衡时CO的转化率为＋－10.60mol·L－1×100%＝40%；又由于原平衡常数是1，温度升至800℃，上述反应达到新平衡时平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡向左移动，那么逆反应方向吸热，正反应方向放热，即ΔH0。32．(15分)云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O2－7，某研究性学7习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。(2)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。Ⅱ.铬渣的处理铬渣烧结