(注意试卷纸必须与答题纸同时上缴)

1（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）班级姓名分数一、选择题(共14题28分)1.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成键的是…………………………………………………………………………………………（）(A)px-px(B)px-py(C)py-pz(D)pz-pz2.电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（）(A)mrG，E均相同(B)mrG相同，E不同(C)mrG不同，E相同(D)mrG，E均不同3.关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）(A)NO(B)CN(C)BC(D)BBe4.对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（）2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++21Sn2+21Sn4++Fe2+(A)两式的E，mrG，KC都相等(B)两式的E，mrG，KC不等(C)两式的mrG相等，E，KC不等(D)两式的E相等，mrG，KC不等5.M3+────M+────M则(M3+/M)为……………………………（）(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V6.在H原子中，对r=0.53A(10-8cm)处的正确描述是………………………………（）(A)该处1s电子云最大(B)r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1s电子云界面7.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A)H2+Cl22HCl(aq)厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A卷、闭卷）考试时间：2小时0.30V-0.60V2(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++ClAgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2ClHg2Cl2+Sn4+8.下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………（）(A)MgBSiAr(B)ArMgSiB(C)SiMgBAr(D)BMgArSi9.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)E=0，E=0(B)E≠0，E≠0(C)E≠0，E=0(D)E=0，E≠010.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A)NO3HNO2(B)SO24H2SO3(C)Fe(OH)3Fe(OH)2(D)MnO4MnO2411.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个12.对于电极反应O2+4H++4e2H2O来说，当2Op=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………（）(A)=+0.0592pH(B)=-0.0592pH(C)=+0.0148pH(D)=-0.0148pH13.已知M21+2eM1=-2.0V；M2+eM2=0.5VM31+eM21=-1.0V；M22+eM2=1.0VM41+eM31=0.5V；M32+eM22=1.9V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）(A)M1投入水中(B)M21离子加到水中(C)1molM31离子加到1dm3的1mol·dm-3M2离子溶液中(D)M32离子加到含M2离子的溶液中去14.以分子间作用力结合的晶体是………………………………………………………（）(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)二、填空题(共11题32分)15.写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4；31s22s22p63s23p63d84s2；[Ar]3d104s2；16.Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,m,ms依次为17.利用分子轨道能级图确定O2、2O、B2、NO的未成对电子数目和键级分别为、、、。18.按离子极化大小排列FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2____________________________；19.2分有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。20.6分将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为__________________________，正极为______________________________，原电池符号为________________________________________________________。已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，则原电池的电动势E为___________，mrG为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。21.2分在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。22.2分Cl的第一电离能小于F的原因是。23.2分将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量________后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。24.2分(7021)7021NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是______________________________________________________________。25.2分比较下列各对元素电负性的大小(用或表示)：4ONCu+Cu2+OSBAl三、计算题(共2题20分)26.10分298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I，设达到平衡时[I]=0.10mol·dm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。(Ag+/Ag)=0.80V，(Cu2+/Cu)=0.34V，Ksp(AgI)=1.010-1827.10分根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。氯化钡的mfH-860.2kJ·mol-1氯分子的离解焓238.5kJ·mol-1钡的升华焓192.5kJ·mol-1钡的第一电离能501.2kJ·mol-1钡的第二电离能962.3kJ·mol-1氯的电子亲合能-364kJ·mol-1四、问答题(共2题20分)28.10分请填空回答：CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性//有无大Π键，如有写出大Π键的个数及类型29.（10分）比较并说明下列各组物质的熔沸点高低（1）CaCl2和ZnCl2（2）AgCl和AgI（3）PCl3和PCl5（4）NH3和PH3（5）NaF和MgO