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中小学1对1课外辅导专家1龙文教育学科老师个性化教案教师李太杰学生姓名上课日期学科科学年级初三教材版本浙教版类型知识讲解□：考题讲解□:本人课时统计第（）课时共（）课时学案主题复习课时数量（全程或具体时间）第（）课时授课时段教学目标教学内容第一章探索物质的变化个性化学习问题解决课题1常见的酸和碱教学重点、难点考点分析选择、填空、计算。教学过程课题2酸和碱之间会发生什么反应【考点透视】一、考纲指要1．理解中和反应和盐的概念；2．了解中和反应在实际中的应用；3．理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。二、命题落点1．根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断，如例1；2．以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析，如例2；3．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证，如例3；4．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用，如例4；5．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力，如例5；【典例精析】例1：（2011年·广东）下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号．．填入空格处：教师活动中小学1对1课外辅导专家2（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。解析本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。答案：（1）①，③，④（2）①例2：（2005年·甘肃兰州）甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（）A．图（1）表示甲中滴入丙B．图（2）表示乙中滴入丙C．图（3）表示丙中滴入乙D．图（4）表示甲中滴入乙解析根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。答案：C例3：（2011年·江西）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_____；理由是______________________________（2）写出该中和反应的化学方程式_______________。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论解析本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多少）进行判断。在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。显然小娟的中小学1对1课外辅导专家3结论不正确，答案：（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）（以下方法任写一种均可得分）①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和例4：（2011年·广东汕头）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_____________________________________________________。解析本题考查了酸碱中和反应的实际应用－治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸的量。答案：中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑例5：（2011年·广东）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？解析本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学计算的能力。将药物“嚼啐后吞服”，主要是增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用。中小学1对1课外辅导专家4【常见误区】1．忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液、溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。不注重易混淆概念的区别，很容易出现知识的错误迁移，如根据“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性”推导出“盐溶液呈中性”；根据酸“在水溶液中能解离出H＋和酸根离子”推导出“在水溶液中能解离出H＋的是酸”（如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－）。2．忽视对中和反应多角度、多层次的认识，如对有关中和反应的发生与否以及程度大小的探究不能结合中和前后溶液的酸碱性和化学性质进行实验方案的设计；对中和反应前后溶液的pH变化不能根据溶液成分的变化进行分析和推断。对中和反应的认识要从多方面进行，例如氢氧化钠溶液和盐酸的中和反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，可以从反应物的定量关系进行认识，这是化学计算的基础；从实验现象改进进行认识，这是实验探究和方案设计的基础；从实际中的应用进行认识等等。3．对以中和反应为原理的化学计算，忽视对基本计算题型的方法选择、步骤格式、数字处理等。注：对涉及到中和反应的试题，要注意对以下细微的知识点的积累和理解：①概念问题：如对酸碱中和反应的理解以及中和反应产物－-盐的理解；对溶液酸碱性和酸碱度的区别；②实验问题：如对酸碱中和反应的实验探究、溶液pH的测定的实验操作等；③应用问题：如对酸碱中和反应在实际中的应用、溶液酸碱度在实际中的意义等；④计算问题：以中和反应为原理的计算，要将中和反应和常见的计算题的呈现形式和常规题型结合起来；⑤综合问题：如将酸碱中和反应和溶液pH值的变化相结合，综合考查化学计算和图像分析的能力。【基础演练】1．（2013年·辽宁）某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B．紫色C．蓝色D．无色2．（2011年·江苏）下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（）中小学1对1课外辅导专家5A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性3．（2011年·北京）下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠4．（2012年·江苏）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用剂，后用剂。5．（2011年·江西省）用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如下图），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小氯化铵晶体，请完成：（1）写出该反应的化学方程式_______________________________（2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）、。6.（2011年·山东）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①；②。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：7．（2005年·重庆）用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：中小学1对1课外辅导专家6（1）不必进行第七次读数的原因是____________________________。（2）计算氢氧化钠的质量分数。（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？学有所得：课堂练习课后作业学生成长记录本节课教学计划完成情况：照常完成□提前完成□延后完成□____________________________学生的接受程度：54321______________________________学生的课堂表现：很积极□比较积极□一般积极□不积极□___________________________学生上次作业完成情况：优□良□中□差□存在问题_____________________________学管师（班主任）_________________________________________________________备注学生签字班主任审批教学主任审批