(考试必备)江苏无锡市惠山区2011届高三期中考试化学

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ江苏省无锡市惠山区2011届高三上学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Mn－55Fe－56Cu－64选择题部分（共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国控制温室气体排放的目标是：到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是（）A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．Cl－离子的结构示意图：28818+B．CH4分子的球棍模型：C．CCl4的电子式：ClCl:CCl:ClD．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．下列说法中正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液B．HClO、Na2O2、O3均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性C．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键D．配制Fe2（SO4）3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．28g乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2分子数均为2NAB．25℃时，pH＝3的1．0LNaHSO3溶液中，含Na＋数目为0．001NA七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载C．2．24LNH3中含共价键数目为0．3NAD．5．6gFe投入100mL3．5mol·L－1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0．3NA5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在亚磷酸（结构式为PHOHOHO）中加入过量的烧碱溶液：H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2OB．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．与Al反应放出H2的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．c（Fe3＋）＝0．1mol·L－1的溶液：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．pH＝7的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．)H(cKw＝0．1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—7．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的混合物B．提纯混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸C．图2装置用于吸收多余氨气D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8．有一新型可充电电池的总反应式为：2K2S2＋KI3放电充电K2S4＋3KI。电池两极区用离子交换膜隔开，离子交换膜只允许K＋通过，下列说法正确的是（）A．电池放电时K＋从正极区流向负极区B．电池放电时负极的电极反应式为：2S22－－2e－＝S42－C．电池放电时当有0．2molK＋通过离子交换膜，电路中转移了0．1mole－CCl4NH3稀H2SO4图1图2七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．电池充电时，电解质为KI3和KI极区的电极连接外加电源的正极9．下列实验设计与结论相符或能达到实验目的的是（）A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B．25℃时，Ksp（MgCO3）＝6．8×10－6mol·L－1，Ksp（CaCO3）＝4．8×10－9，向浓度均为0．1mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0．1mol·L－1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热煮沸除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．下列溶液中微粒浓度的判断正确的是（）A．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7B．0．1mol·L－1的KHSO3溶液（经测定其pH＝5．8）：c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3）C．室温下，向0．01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）D．相等物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液的pH：CH3COONa＞NaHCO3＞Na2CO311．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）A．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性B．XW4分子中各原子最外层均满足8电子结构C．气态氢化物稳定性：W＞RD．原子半径：Z＞R＞W12．反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：OZn(Hg)/HCl反应IOOOOOH-OOOO反应II2-环己烯酮苯乙酮下列有关说法正确的是（）A．反应I为还原反应，反应II为加成反应B．苯乙酮和2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上C．乙苯和2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种13．下列各选项均有前后两个实验，充分反应后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载者的是（）A．将两小块等质量的钠，其一用铝箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一块直接投入到足量乙醇中B．0．2mol的钠和0．2mol的铝分别与50mL2mol·L－1的盐酸充分反应C．在一定条件下，过量的Cu和过量的Zn分别与含有2molH2SO4的浓硫酸充分反应D．等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量的Zn充分反应14．T0℃时，在2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋Y（g）Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）t/min0.10.20.30.40.50.61234567XYZn(X)/molT2T1t/min图a图b0A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃时，从反应开始到平衡时：v（X）＝0．083mol·L－1·min－1C．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5％非选择题部分（共78分）15．（14分）草酸三氢钾〖化学式为KH3（C2O4）2•2H2O，相对分子质量为254〗是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。实验室有一KH3（C2O4）2•2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）。现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：□C2O42－＋□MnO4－＋□H＋＝□____＋□Mn2＋＋□H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取3．560g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液。步骤2：用移液管量取两份此溶液各25．00mL，分别置于两个锥形瓶中。步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0．1000mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12．00mL。步骤4：在第2份溶液中______________________________，用0．2500mol·L－1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL。（3）根据（2）中的实验步骤回答：①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、_______等。②如何判断步骤3中的滴定终点？________________________________________________。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载③3．560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为________。样品纯度为_____________。（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）~炉温（T）曲线,即热重（TG）曲线图。如图为CaC2O4•H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。①C点所得固体的化学式为_______________。②CaC2O4•H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________（结合化学方程式回答）。16．（8分）用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：反应I废铬铁催化剂H2SO4反应IINaOH过滤反应IIIFe(OH)3NaOHCr(OH)3反应IVNaOHNaClO3NaClNa2CrO4酸化Na2Cr2O7反应VKClK2Cr2O7反应VINaOHNaClONaClNa2FeO4反应VIIKOHNaOHK2FeO4不断通入空气NaCl已知：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32．73．7Fe（OH）27．69．6Cr（OH）34．35．6②重铬酸钾在水中的溶解度数据：温度/℃10205080100溶解度/g8．513．137．073．0102．0请回答下列问题：（1）反应II加入NaOH调节溶液pH的范围为____________。（2）反应Ⅳ中，每生成1molNa2CrO4，消耗NaClO3_____________mol。（3）反应Ⅵ的离子方程式为_____________________________________________。（4）从反应V所得产物的混合溶液中分离出K2Cr2O7的实验操作方法是___________。17．（12分）材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，10200203038.4506068.58087.510040060080010001200m/mgT/℃为N2气氛为O2气氛ABC七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＞0②2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）；ΔH＞0若达平衡时，c（NO2）＝0．4mol·L－1，c（O2）＝