(考试必备)江苏省无锡市2011届高三期中考试化学

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ江苏省无锡市2010—2011学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请将答案填写在答题纸的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Zn—65第I卷选择题（42分）一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合．．．这一主题的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．－OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为：3．下列装置能达到实验目的的是（）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②将化学能转化为电能C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+C．由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为22.4AdgNB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NAD．用100mL18．4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA6．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是（）A．N2是还原产物，CO2是氧化产物B．每生成1molCO2需转移12mol电子C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D．N元素既被氧化，也被还原7．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质abcd七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载选项AAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-9．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（）A．原子半径：WYZXB．气态氢化物的稳定性：XZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD．Y、Z的氧化物都有两性10．下列离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32—C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O11．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e—+OH－=NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②B．0．1mol/LNa2S溶液：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）C．常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）+2c（SO32－）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③13．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质14．某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误．．的是（）A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0．004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0．02molD．该化学反应的表达式为：3AB+2C第Ⅱ卷非选择题（78分）三、（本题包括两小题，共24分）15．（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液t甲t0t1t2c(C)c(A)c(B)c/mol·L―10.060.050.150.11乙t1t2t3t5t4t6tv七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载里黄色是含（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Fe3Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入33．6LCl2（标准状况），所发生的离子反应方程式为。16．（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：ABCDEFGHⅡ．实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。（1）实验时必须用到的化学试剂为。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：。样品中锌的质量分数的计算式为。（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有（填字母）。（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有（填代号）。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：。四、（本题包括两小题，共20分）17．（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。⑨①②③④⑤⑥⑦⑧水无水硫酸铜ABCDEFGHIJ＋KL＋BH2OCDH2O＋E①②③④⑤七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载请回答下列问题：（1）C的电子式为。（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是。（3）反应③的离子方程式为。（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为。（5）气体A的密度为2．68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。18．（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。五、（本题包括一小题，共10分）19．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是。（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3（3＋2x）N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483．6kJ·mol－1N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝－180．5kJ·mol－1则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200℃300℃400℃500℃600℃脱硝率／%1008060402