(考试必备)浙江省嵊州二中2011届高三12月月考化学

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ浙江省嵊州二中2011届高三12月月考化学试题考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。3．考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：S-32O-16C-12H-1Ca-40Mg-24Fe-56Ba-137Li-7Mn-55K-39Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是（）A．Ca（NO3）ClB．（NH4）2Fe（SO4）2C．Mg7（OH）6（CO3）4D．K3[Fe（CN）6]2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不．正确的是（）A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不．正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．2L1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B．0．1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0．2NAC．某温度下，1LpH＝6的纯水中，含1．0×10-6NA个OH－七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒5．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－6．下列判断正确的是（）A．25℃时，浓度均为0．1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量C．0．1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0．1mol/L的醋酸钠溶液的pHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（H＋）==c（OH¯）7．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）A．相等B．①多C．②多D．无法判断8．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0．0080．20．81．1根据以上数据，下列有关叙述错误．．的是（）A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是..................（）A．B．26M3+C．D．10．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～511．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3（NH4）2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋（NH4）2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是（）A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）C．将0．2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）13．下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PF3C．SF6D．BeCl214．现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO一种）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18．09．600NO体积/mL224044806720V根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（）A．①中溶解了5．6gFeB．②中溶解了9．6gCuC．硝酸的浓度为4mol/LD．④中V=672015．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13＋、Cl－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、SO42－。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、CO32－、SO42－B．S2－、Cl－、SO42－C．CO32－、NO3－、S2－D．Cl－、SO42－、NO3－16．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H—的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同17．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1．8×10－10，Ksp（AgY）=1．0×10－12，Ksp（AgZ）=8．7×10－17。下列说法（均在25℃）错误．．的是（）A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）减少C．若取0．188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1．0×10－2mol·L－1D．往C选项的溶液中加入1mL0．1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀18．将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）A．0．3molNO2和0．3molNOB．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4C．0．2molNO2和0．1molN2O4D．0．6molNO19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键20．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（）A．A和B的摩尔质量相同B．组成A、B的元素均为短周期元素C．等质量的A和B所含的质子数相同D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1二、简答题（本大题共7小题，共50分）21．（4分）（1）t℃时Na2SO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1。向足量饱和溶液中，加入Xg无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得Wg芒硝晶体，下列关系式正确的是A．)100(142SdScmol·L-1B．YWWs322180142gC．100X=YSD．SXW1814203220g（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。22．（6分）有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6。研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2—、Xe+[PtF6]—两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中各元素的化合价分别是、、。（2）XePtF6是（离子、共价）化合物。（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是。23．（6分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，七彩教育网