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七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ高二化学“每周一练”系列试题（34）（时间90分钟满分100分）试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35．5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤5．生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（）A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO2－3D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO－36．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋8．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（）A．电路中通过电子V5.6molB．n＝VM5.6mC．溶液中H＋增加V5.6molD．n＝5.6mMV9．下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是（）A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④10．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO－3）＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到铜的物质的量为0．5molD．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－111．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．8molB．10molC．11molD．12mol12．如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋=====通电Cl2↑＋H2↑七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载D．该装置是将电能转化为化学能13．滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（）A．acB．bdC．adD．bc14．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷15．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9．8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0．1molB．0．2molC．0．3D．0．4mol16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为（）A．0．1molB．0．2molC．0．3molD．0．4mol17．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋18．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式，负极：________________________________；正极：__________________________________。（2）为了减少某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用____________（填写字母序号）。A．铜B．钠C．锌D．石墨（3）图乙所示的方案也可以减少铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____________极。20．某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应________________________________________________________________；化合反应________________________________________________________________。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。解释此现象的离子七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载方程式是________________________。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）__________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是__________________________________。②MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O21．（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向____________（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为____________g。22．（10分）如图所示，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是____________；（2）化合物B是____________；（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________和____________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是____________和____________。七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载参考答案1．【答案】B2．【答案】C【点评】电解水会耗费大量的电能；氢气的摩尔质量小，所占体积大，需要安全高效的储氢技术；燃烧电池是使燃料和空气在两电极上发生反应。3．【答案】D【点评】向装A的试管中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率，但Zn有少量已与CuSO4反应，故与稀硫酸反应的Zn少于B，产生的H2体积少于B。故D项正确。4．【答案】B【点评】③中是Zn失去电子，转化为Zn2＋，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。5．【答案】D【点评】该微型生物原电池相当于葡萄糖与氧气形成的燃料电池。O2得电子为正极反应，葡萄糖被氧化为负极反应，在溶液中O2－不能稳定存在，故B项错误，C6H12O6在负极被氧化，故A、C项均错误。6．【答案】B【点拨】将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而W、X的活动性排在氢之后；将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，即X的活动性最弱。因此四种金属的活动性顺序为Z＞Y