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第四部分物质结构元素周期律单元测试题可能用到的相对原子质量：H-1D-2He-4N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108Fe-56第Ⅰ卷选择题（63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列各组物质中，互为同位素的是（）A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.乙酸、丙酸2.同一主族的两种元豢的原子序数之差不可．．能．是（）A．16B．26C．36D．463.以下性质的比较中，正确的是（）A.原子半径：ClNaONB.密度：脂肪四氯化碳水苯C.熔点：NaFNaClCCl4CF4D.热稳定性：HFHClH2SH2O4.下列表达方式正确的是（）A.碳-12原子：612CB.硫离子结构示意图：C.羟基的电子式：:O:HD.HClO的结构式：H—O—Cl5.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子的是（）A.二氧化硫B.四氯化碳C.过氧化氢D.乙炔6.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A.在化合物中显＋2价B.单质遇水反应，放出H2C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱D.碳酸盐难溶7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中8.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能．．．是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z79.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数()A.只有x+1B.可能是x+8882+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10.下列结论错误的是（）①微粒半径：K+－Al3+S2－C1－②氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4③离子的还原性：S2－C1－Br－I－④氧化性：C12SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO⑥非金属性：ONPSi⑦金属性:BeMgCaKA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤11.下列说法错误的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电12.A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是：BACDB.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C－D2－C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素13.第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.x的单质在固态时一定属于原子晶体C.x的单质一定是良好的半导体材料D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应14.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH415.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强16.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A.SO2与O3B.CO2与NO2C.CS2与NO2D.PCl3与BF317.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（）A.原子半径ABCB.A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体C.A单质的熔点高于C单质D.A与B或C均可形成离子化合物18.有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20H2SH2SeH2TeD.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定第Ⅱ卷非选择题（87分）三、（本题包括3小题，共40分）19.（11分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞的试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失6.向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量（F）生成黄色沉淀请你帮助该同学完成实验报告：（1）实验的目的。（2）实验仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等（3）实验内容：与实验方案1—6对应的实验现象依次为（填：字母编号）。实验现象（A）为：。（4）实验结论。20.（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是______________(2)碲的化合价可能有_________________(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱．．．顺序是_________________(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____A12Te3+()一()A1(OH)3↓+()H2Te↑（6）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_________________________________。(7)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。21.（13分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用___________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_____________________________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________。四、（本题包括3小题，共27分）22.（11分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；（2）写出②中涉及反应的化学方程式_______________。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。23.（8分）氮可形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等，已知N2H5+和N2H6+是由中性分子结合H+而形成的，类似NH3+H+=NH4+，因此N2H5+和N2H6+有类似NH4+的性质。(1)N3-有个电子，NH2－的电子式为。(2)在水溶液中，N2H5+可将Fe3+离子还原为Fe2+离子，方程式为N2H5++4Fe3++…=4Fe2++Y+…，作为N2H5+离子的氧化产物Y中N元素可能的化合价为价。(3)化合物N2H5Cl含有化学键的种类有。(填下列符号)a．离子键b．非极性键c．极性键d．分子间作用力(4)写出N2H6+与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。24.（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化