搜索
1化学反应速率化学平衡一、选择题（1~10每小题只有1个正确答案，11~19每小题有1或2个正确答案，）1、在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是(B)A.υ(A)=0.5mol•L－1•s－1B.υ(B)=0.3mol•L－1•s－1C.υ(C)=0.8mol•L－1•s－1D.υ(D)=1mol•L－1•s－12、在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（D）A、3B、4C、5D、63、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（C）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4、20℃时，将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.01mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是(B)A.40sB.15sC.0.25sD.20s5、已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是（D）A4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ5υ(O2)=6υ(H2O)Ｃ2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ4υ(O2)=5υ(NO)6、.加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，[O2]为4.5mol/L，[N2O3]为1.62mol/L，则[N2O5]为（B）A.1.44mol/LB.0.94mol/LC.3.48mol/LD.1.98mol/L7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大至两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（B）A．平衡向右移动B．x+yzC．B的转化率提高D．C的体积分数增加8、（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状29、在相同条件下（T=500K），相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2，下列叙述中错误的是（Ｂ）A．化学反应速率：乙甲B．SO2转化率：乙甲C．平衡后O2浓度：乙甲D．平衡后SO2的体积分数：乙甲10、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（A）At2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低11、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B（g）2C(g)达到平衡状态的标志是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolB；D、A、B、C的分子数之比1：3：212、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是(AD)A.3molH2和1molN2B.4molNH3B.2molN2和6molH2D.0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH213、.如图是表示：2X(s)+Y(g)Z(s)+R(g)+Q的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是(BDA.减少Z物质B.加大压强C.升高温度D.使用催化剂14、.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)－Q，下列图像正确的是(BD)15、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的（AB）A、NaCl（aq）B、CH3COONa（s）C、NH4Cl（s）D、Na2CO3（s）16、下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是（AC）A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应17、把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1molD,测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述正确的是（C）A、A的平均消耗速率为0.32mol·L-1·min-1t0t1tVυυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCAB3%压强100℃500℃Dt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t63B、B的转化率为80%C、x的值为2D、B的平衡浓度为2mol·L-118、对于mA（气）＋nB（气）pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（BD）A、m＋n＞p＋q正反应是放热反应B、m＋n＞p＋q正反应是吸热反应C、m＋n＜p＋q逆反应是放热反应D、m＋n＜p＋q逆反应是吸热反应19、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)+B(g)xC（g）达到平衡后，C的质量分数为ω，若在另一相同的容器和相同的温度下，按0.9molA、0.3molB和1.4molC反应达到平衡后，C的质量分数也为ω，则x的值是（ＡＣ）A．4B．3C．2D．120、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60%B．40%C．24%D．4%123456789101112131415161718192021某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；Ⅱ实验①和探究温度对该反应速率的影响；Ⅲ实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②③④(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式21CaCO3+HNO3=21Ca(NO3)2+21CO2↑+21H2O，计算实验①在70-90s范围4内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。22.科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+23O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。56.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则改反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2催化剂高温CO2＋H28．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.0076上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C．丁乙丙=甲D．丁丙乙甲10、（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催