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高二化学测试题—铁及其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2、将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3B．+4C．+3D．+23、将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对4、所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为A．NO－B．NO2C．N2OD．N2O55、将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：16、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%7、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g9、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b10、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）11、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2．5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-116、用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．溴化银18、下列离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中232FeFeFeD．氢氧化铜溶于稀硫酸中19、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有gHNO3被还原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:220、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为A.11.2克B.16.8克C.5.6克D.8.4克21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无22、某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+23、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO424、现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL25、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3三、填空题26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题：(1)C的化学式为；J的化学式为。(2)写出由A生成H的离子反应方程式：。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：。28、下图中所涉及的A、B①A②DEFBC③AB、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出E与强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：29、在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有离子，可能还有离子.四、计算题30、将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。33、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？②．原稀硫酸的物质的量浓度是？③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？34、(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。(3)当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。35、（10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。36、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式参考答案：26、(8分)(1)NH4+、Fe2+，SO42-)(2)据题意：n(SO42-)==0.01mol5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O51n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)n(NH4+)=O.01moln(H2O)==O.03mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]27、(1)AlFe2(SO4)3(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH３.Ｈ2Ｏ==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4Fe(OH)328、⑴HOH⑵3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22⑶2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑⑷3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30、巧解守恒法高温①由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)