014第十四讲氧化还原反应(氧化性还原性)

第十四讲氧化还原反应（氧化性还原性）知识回顾：失升氧还得降还氧升高氧化还原剂降低还原氧化剂氧化还原反应的判断及基本概念理解从三种角度分析掌握基本知识：实例分析1：CuO+H2==Cu+H2OCuO在反应中了氧，Cu元素的化合价，被，发生了反应，CuO是剂。H2在反应中了氧，H元素的化合价，被，发生了反应，H2是剂。实例分析2：2Na+Cl2==2NaClNa在反应中电子，Na元素的化合价，被，发生了反应，Na是剂。Cl2在反应中电子，Cl元素的化合价，被，发生了反应，Cl2是剂。实例分析3：H2+Cl2==2HCl在反应后的HCl分子中，共用电子对偏于H，H元素的化合价，被，发生了反应，H2是剂。在反应后的HCl分子中，共用电子对偏于Cl，Cl元素的化合价，被，发生了反应，Cl2是剂。结论：氧化还原的实质是；现象是。辨析：①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂②元素从化合态变为游离态，不一定被还原③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强④化合价正价高，不一定氧化性强⑤失电子难，得电子不一定容易⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应一、氧化还原反应的常见分类：1、不同物质不同元素间的完全氧化还原反应2、不同物质不同元素间的部分氧化还原反应3、不同物质间同种元素的氧化还原反应4、同种物质间不同种元素间的氧化还原反应5、同种物质间同种元素的氧化还原反应练习：写出符合下列条件的化学方程式各一例：（1）一种单质还原一种化合物：（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种化合物氧化另一种化合物（4）一种非金属单质还原一种氧化物（5）一种氧化物还原一种氧化物二、氧化性与还原性1、氧化性、还原性与化合价的关系：价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。例如：1、在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+只有氧化性的是：只有还原性的是：既有氧化性又有还原性的是：2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D．酸（1）、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S…（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如：47OMnK、35C、浓462SO、35、24…。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。（2）、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2…。（3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4、Na2SO3…。（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。2、氧化性、还原性的大小比较：(1)、强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：一个特定的氧化还原反应的方程式中：表现氧化性的物质是：氧化剂和氧化产物，其中的氧化性大于的氧化性。表现还原性的物质是：还原剂和还原产物，其中的还原性大于的还原性。例如：已知（1）、2A3++2B-==2A2++B2（2）、C2+2B-==2C-+B2（3）、2A2++C2==2A3++2C-判断：具有氧化性的物质氧化性的由强到弱的顺序是：具有还原性的物质还原性的由强到弱的顺序是：（2）、随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH（2）对于非金属单质还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强22222F、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H氧化性逐渐减弱2F、Cl、Br、I、S还原性逐渐增强（3）、由产物价态变化程度判断氧化性的强弱：相同条件下变化程度越大氧化性越强。△点燃例如：Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化性：(4)、与同种氧化剂（还原剂）发生同程度价态变化时由反应条件的难易程度判断氧化性还原性的强弱例如：⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式____________________________________________。⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是__________________________________________。⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_________________________。(4)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：。3、先后律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如：已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，2KI+Cl2==2KCl+I2判断向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，测得生成Fe3+0.2mol,则通入Cl2最少为mol。练习：1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑H2O2+Cl2+HCl+4MnCl2MnO2B．C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO22.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.金属原子失电子越多，还原性越强D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，没有还原性C．有酸性和还原性，没有氧化性D．有氧化性和还原性，还有酸性4、根据下列反应①2H2S+SO2====3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④氧化性：I2SO2判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是6．下列变化过程，属于还原反应的是（）A.B．C．D．7．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4B．C2H5OHC．Cr2(SO4)3D．CrO38．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（）A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯为负1价9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐10.在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，有下列四种判断，正确的是（）A.H2O是氧化剂B.CaH2中的氢元素被还原C.H2只是氧化产物D.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:211．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不溶于水C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体12．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl13．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝是氧化产物15．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡16．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．生石灰和水反应B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应D．氨气和氯化氢反应二、填空题：17.过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。18．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。