02基础知识熟记之钠的其它常见化合物碱金属元素

02基础知识熟记之钠的其它常见化合物碱金属元素第1页共4页知识点一钠的其它常见化合物1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。(2)化学性质（具有碱的通性）①能使酸碱指示剂变色。②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与Al2O3反应的离子方程式为：__________________________________________。④与盐反应如与NH＋4、Cu2＋反应的离子方程式分别为：_________________________________、______________________________________；如与HCO－3反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。⑤与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：__________________________________、____________________________________；(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1．实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？2．盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性不稳定，受热易分解化学性质与H＋反应CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(碱过量)：(碱不足)：与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应02基础知识熟记之钠的其它常见化合物碱金属元素第2页共4页硫酸铝2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器原理（双水解、离子方程式）：主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化问题思考3．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？知识点二碱金属元素1．碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。(1)相同点：最外层都是____个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现________趋势；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。知识点三焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。2．焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。3．常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。问题思考4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？02基础知识熟记之钠的其它常见化合物碱金属元素第3页共4页一、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法1．根据热稳定性不同2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别4．根据溶液的酸碱性鉴别三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。参考答案知识点一1．(1)白固易强腐蚀潮解(2)②OH－＋H＋===H2O③Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O④NH＋4＋OH－===NH3·H2OCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑤2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑2.化学式Na2CO3NaHCO302基础知识熟记之钠的其它常见化合物碱金属元素第4页共4页俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解化学性质与H＋反应CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑知识点二1.(1)1(2)依次增多依次增大2．(1)银白小较小较低(2)＋1(3)碱3．(1)减小(2)增强增强(3)剧烈(4)剧烈增强知识点三1．物理3．黄紫蓝色钴玻璃黄绿问题思考1．应置于玻璃器皿中快速称量。2．以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。3．溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。4．铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。【课堂活动区】一、1.2．(1)(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。3．4．